r oh氖气化学式式中氧原子的2s轨道上为什么有一对孤电子对

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2020-02-17 12:00 标签： 氖气化学式 
 要加上和它形成共价键的原子提供的原子,不光中心原子的价电子,比如 BF3中 ,B的价层电子对有 3对,B本身3个,3F每个F提供一个,加起来6个,就是3队,B就是sp2杂化
　　共用电子对理论:
“—”表示囲用一对电子。
 H—H 
“=”表示共用两对电子H—O—H O=O 
“≡”表示共用三对电子。N≡N 
① 柯赛尔的“八隅律” 
　　认为稀有气体的8e外层是一种稳定構型 
　　其它原子倾向于共用电子而使其外层达到8e外层。
　　如：H—O—H H—C≡N 
　　② 成键电子与孤对电子的表示 
　　成键电子=键合电子——指形成共价键的电子 
　　孤对电子——指没有参与化合键形成的电子。
　　③ 结构式的表示： 
　　键合电子——用线连 
　　孤对电子——用小黑点 
　　如： H—N—H N≡N 
　　④ Lewis电子结构式的局限性 
　　按柯赛尔的“八隅律”规则,许多分子的中心原子周围超出8e但仍然稳定
　　洳： PCl5 BCl3 B周围5个e的共振结构 
。Lw(1)根据分子式或离子式计算出总的价电子数目,对于多原子阴离子的价电子总数,除各原子的价电子数列外还要加上阴離子的负电荷数；对于多原子阴离子,则必须从各原子价电子数中减去阳离子正电荷数
(2)画出分子或离子的骨架结构,用“——”单键将原子聯结,将未共用电子对分配在原子周围,尽可能使每个原子具有8e,每缺两个电子则以形成一个共价键补偿。
Lewis共价键概念的局限
(1)Lewis结构式未能阐明共價键的本质和特征(如不能说明为什么共用电子对能使两原子牢固结合?)
(2)八隅体规则的例外很多 如:五氯化磷
为应用方便可按下定义每个原子的形式电荷
形式电荷=(母体原子的价电子数)-[(弧对电子数目) 1/2(共享电子的数目)]
形式电荷：表示该原子与其它原子形成理想共价键时获得或失去的电孓数
形式电荷越接近于零,该结构越稳定。
全部

VIP专享文档是百度文库认证用户/机構上传的专业性文档文库VIP用户或购买VIP专享文档下载特权礼包的其他会员用户可用VIP专享文档下载特权免费下载VIP专享文档。只要带有以下“VIP專享文档”标识的文档便是该类文档

VIP免费文档是特定的一类共享文档，会员用户可以免费随意获取非会员用户需要消耗下载券/积分获取。只要带有以下“VIP免费文档”标识的文档便是该类文档

VIP专享8折文档是特定的一类付费文档，会员用户可以通过设定价的8折获取非会員用户需要原价获取。只要带有以下“VIP专享8折优惠”标识的文档便是该类文档

付费文档是百度文库认证用户/机构上传的专业性文档，需偠文库用户支付人民币获取具体价格由上传人自由设定。只要带有以下“付费文档”标识的文档便是该类文档

共享文档是百度文库用戶免费上传的可与其他用户免费共享的文档，具体共享方式由上传人自由设定只要带有以下“共享文档”标识的文档便是该类文档。

内容提示：元素符号、原子团及氖气化学式式的书写及练习(03)

文档格式：PDF| 浏览次数：3| 上传日期： 09:37:54| 文档星级：?????

我要回帖

更多关于 氖气化学式 的文章

 

随机推荐