知识点梳理
酸的性质【知识点的认识】酸的化学性质主要有如下五个：1．酸溶液能跟酸碱指示剂起反应．紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色．变色情况可以简记为：“石红酚无”． 2．酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气．只有位于金属活动性顺序表中氢前面的金属才能与稀盐酸（或稀硫酸）反应，产生氢气，而位于氢后的金属却不能．例如，常见的镁、铝、锌、铁、铜五种金属分别与稀盐酸、稀硫酸反应，具体的现象、结论（用化学式表示）如下表所示． 3．酸能跟金属氧化物（即碱性氧化物）反应生成盐和水．例如，铁锈（主要成分是氧化铁）分别与盐酸、硫酸反应，具体现象、结论（用化学方程式表示）如右表所示．
4．酸能跟碱起中和反应生成盐和水．例如，NaOH+HCl=NaCl+{{H}_{2}}O、NaOH+HCl=NaCl+{{H}_{2}}O5．酸能跟某些盐反应生成新酸和新盐．例如，（白色沉淀，不溶于硝酸）．有时生成的新酸不稳定，会继续分解；例如，．另外，碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水．
元素在变化过程中的特点【知识点的认识】元素在化学变化过程中的特点有两个：1．元素种类不变．也就是，在化学变化前有几种元素参与，那么，在化学变化后仍然有几种元素存在．但是，它可能从一种物质中转到了另一种物质中，或者元素的形态（即化合物形态和单质形态，有时也说成化合态和游离态）可能发生变化．例如，电解水的过程中，元素的种类是没有变化的．电解水前，水中含有氢元素和氧元素；电解水后，虽然水由于分解而消失了，但是反应生成了氢气（含有氢元素）和氧气（含有氧元素）．由此可见，氢元素和氧元素在电解水的过程中，并没有消失；它们只是从化合物形态（即化合态），转变成了单质形态（即游离态）而已．2．元素的质量不变．也就是，参加化学变化的各种元素的质量，与化学变化后各种元素的质量是相等的．即某元素反应前多少克，反应后仍然有多少克．
质量守恒定律及其应用【知识点的认识】质量守恒定律是指参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成各物质的质量总和．从微观来说，该定律成立的原因是：“在化学反应前后，原子的种类、数目和质量三不变”．该定律的含义是：“宏观上的‘反应前后物质总质量、元素的种类、各元素质量’和微观上的‘原子的种类、原子的数目、原子的质量不变’六不变”．质量守恒定律的应用主要有如下四个方面：1．解释一些实验事实，例如，细铁丝在氧气中燃烧后的生成物的质量比原来细铁丝的质量大了．利用质量守恒定律解释为：“根据质量守恒定律的含义（即六不变）中的“反应前后物质总质量不变”可知，参加化学反应的铁和氧气的质量之和，等于反应后生成的四氧化三铁的质量；所以，生成物四氧化三铁的质量比原来细铁丝的质量大了”．2．推测一些物质的元素组成，例如，的呼吸作用可以表示为“有机物+氧气 二氧化碳+水+能量”．以下有关有机物的组成元素推断正确的是（　　）A．只含碳元素 B．只含碳元素和氧元素 C．一定含碳、氢、氧三种元素 D．一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素．解析：根据质量守恒定律的含义（即六不变）中的“元素的种类不变”可知，生成物所含的碳、氢、氧三种元素中的碳元素和氢元素一定来自于有机物，至于氧元素可能全部来自于氧气，也可能部分来自于氧气，另一部分则来自于有机物；所以，选项D是正确的．3．推断一些物质的化学式，例如，一氧化氮是空气的主要污染物之一．近年来又发现生物体内存在少量一氧化氮，它有扩张血管、增强记忆的功能；这成为当前生命科学的热点．工业上制取一氧化氮的化学式为：4X+5{{O}_{2}}=4NO+6{{H}_{2}}O，则X的化学式为N{{H}_{3}}． 解析：根据质量守恒定律的含义（即六不变）中的“元素的种类不变、原子的种类不变、原子的数目不变”可知，X中应该含有氮元素和氢元素，其化学式中应该含有氮原子和氢原子，并且其原子个数分别是1和3；所以，答案应该是“N{{H}_{3}}”．4．计算有关物质的质量，例如，现将10gA和足量的B混合加热，使它们发生化学反应，10gA完全反应后，生成15gC，则参加反应B的质量是5g．解析：根据质量守恒定律的含义（即六不变）中的“反应前后物质总质量不变”可知，反应物B的质量等于生成物C与反应物A的质量之差（即15g-10g）．
整理教师:&&
举一反三（巩固练习，成绩显著提升，去）
根据问他()知识点分析，
试题“现有一样品，经分析含氢氧化钾、碳酸钾和水三种物质．向该样品中...”，相似的试题还有：
有一种不纯的K2CO3固体，可能含Na2CO3、MgCO3、CuSO4、NaCl中的一种或几种．取该样品13.8g加入100g稀盐酸恰好完全反应得到无色溶液，同时产生气体4.4g，下列判断正确的是()
A.完全反应得到无色溶液，样品中一定没有CuSO4
B.NaCl不与盐酸反应，样品中一定没有NaCl
C.所加稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%
D.Na2CO3和MgCO3都能和盐酸反应生成气体，样品中一定有Na2CO3和MgCO3
某化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数．取20g石灰石样品(假设杂质既不溶于水，也不与其他物质反应)，向其中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，称得固液混合物的质量为113.4g．请回答下列问题：(1)写出反应的化学方程式______；(2)列出求解该样品中参加反应的碳酸钙质量(x)的比例式______；(3)该样品中碳酸钙的质量分数为______；(4)向反应后的固液混合物中加入113.6g水，充分搅拌后过滤，得到只含一种溶质的不饱和溶液，则所得不饱和溶液中溶质的质量分数为______；(5)欲配制150g上述实验所用的稀盐酸，需要36.5%的浓盐酸质量为______．
现有一样品，经分析含氢氧化钠72%、碳酸钠10.6%、水17.4%．向该样品中加，入100g&7.3%的稀盐酸，恰好完全反应且溶液呈中性．则蒸干后所得的固体质量()《》其他试题
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2017年高考全国卷化学试题评析
作者：杨丹妮88
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Copyright & Phoenix E-Learning Corporation, All Rights Reserved高一化学下学期寒假开学检测试题（附答案）
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高一化学下学期寒假开学检测试题（附答案）
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高一化学下学期寒假开学检测试题（附答案）
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文章来源天添资源 网 w w w.tTz Y W.C oM 2016年第二学期高一年级寒假学习检测化学学科可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Br-80 Ag-108 I-127 Ba-137一、（每小题只有一个正确答案）1.下列说法不正确的是& A. 现代化学元素分析测试中，可用元素分析仪确定物质中是否含有C、H、O、N、S、Cl、Br等元素，用红外光谱仪确定物质中是否存在某些有机原子团，用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素等& B. 钠钾合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作剂；镁合金大量用于制造火箭、导弹和飞机的部件等& C. 2015年浙江省多地遭遇雾霾天气，有报道称雾霾颗粒中汽车尾气占20％以上，一致汽车尾气中的主要污染物为NOx、CO、燃烧源超细颗粒（PM2.5）等有害物质，其中PM2.5（OM单位为百万分之一米）颗粒大小约等于胶体粒子D. 右图所示为四大基本反应及其关系，则反应4NH3+5O2 4NO+6H2O属于区域32. 下列有关化学用于表示正确的是& A. Ba (OH) 2溶液与过量NaHCO3溶液混合离子方程式：Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O& B. Na+的结构示意图：&&&&& C. 原子核内有10个中子的氧原子：& & D. 氢氧化铁的电离方程式：Fe（OH）3＝Fe3++3OH―3.在KClO3＋6HCl KCl＋3Cl2↑＋3H2O的反应中，被氧化的原子与被还原的原子的原子个数比是A．1：6&&&&&&& B．1：5&&&&&&&&& C．6：1&&&&&&&&&&& D．5：14.下列实验操作正确的是& A.可用托盘天平称取10.20g氢氧化钠& B. 某实验需要900mL的0.1mol/L的硫酸铜溶液，则配得该溶液需称取22.5g胆矾晶体& C. 用10mL量筒量取5.2mL硫酸，仰视时实际量得液体提及大于5.2mL& D.焰色反应实验中，连续做两个样品时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色5. 下列关于化学素养的说法中，正确的是& A. 海水中含有丰富的碘元素，故碘被称为“海洋元素”& B.溴化银是一种重要的感光材料，也可用于人工降雨& C. 钠在盛有氯气的集气瓶中燃烧，火焰呈苍白色，产物为NaCl；铁在盛有氯气的集气瓶中燃烧，火焰呈棕黄色，产物为FeCl3& D. 工业炼铁的设备是炼铁高炉，过程中加入石灰石的作用是除脉石（SiO2）造渣6.下列各组试剂在溶液中反应，当两种试剂的量发生改变时，不能用同一离子方程式表示的是& A．氯化镁、氢氧化钠&&&&&&&&&&& B．硫酸钠、氢氧化钡& C．碳酸氢钠、氢氧化钡&&&&&&&&& D．氯化铝、氨水7. 将足量SO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是& A. K+、Na+、SiO32-、Cl―&&&&&&&&&& B. H+、NH4+、Al3+、SO42-& C. Na+、CO32-、SO32- SO42-&&&&&&&& D. Na+、S2-、OH―、Cl―8.下列除去杂质的操作方法不正确的是A．镁粉中含少量铝粉：加足量氢氧化钠溶液充分搅拌后过滤B．碳酸钠溶液中含少量碳酸氢钠：加足量澄清石灰水C．自来水中含少量Fe3+：蒸馏D．硝酸钾固体中含少量氯化钾：配制80℃的饱和溶液，冷却、结晶、过滤、洗涤干燥[来源 9. 向密度为ρ& g/cm3的盐酸中滴入硝酸银溶液到过量，生成沉淀的质量与原盐酸的质量相等，则原盐酸溶液浓度为（单位为mol/L）A. 25.4ρ&&&&&&&&&&&& B. 12.7ρ&&&&&&&&&& C. 6.97ρ&&&&&&&&& D. 6.35ρ10. 设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是& A. 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积为11.2L& B. 标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA& C. 物质的量浓度为0.5mol/L的氯化镁溶液中，含有氯离子个数为NA& D. 常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NA11. 下列实验现象与结论均正确的是&实验操作&实验现象&实验结论A&向未知液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液&溶液呈红色&未知液中一定含有Fe2+B&向无色溶液中滴加氯水，再加CCl4振荡，静置&溶液分层，下层呈紫红色&无色溶液中一定含I－C&某气体通入品红溶液中&红色褪去&该气体中一定含SO2D&将豆粒大金属钾投入水中&钾熔化成小球，在水面上游动&金属钾密度一定小于水12.高铁酸钠（Na2FeO4）是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2& ▲& +O2↑，对此反应下列说法中正确的是①& ▲& 处的物质为Na2SO4； ②Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物；&③Na2O2既是氧化剂又是还原剂； ④2molFeSO4发生反应时，反应共转移8mol电子&A. ①②③&&&&&&&&&&&& B.①②④&&&&&&&&&&&&& C.①③④&&&&&&&&&&&&& D.②③④13. 某溶液中含AlO2、SO32、SO42、Na+，向其中加入Na2O2后，溶液中浓度基本保持不变的离子是A．SO32&&& B．Na+&&& C．AlO2&&& &D．SO4214.下列装置能达到实验目的是&A．图1用于放出碘的苯溶液&&&&&&&&&&&&&&&&& B．图2用于实验室收集SO2C．图3用于实验室制备Fe(OH)2&&&&&&&&&&&&&& D．图4用于比较NaHCO3和Na2CO3热稳定性15. 甲试管中盛有0.5mol/L Na2CO3溶液10mL，慢慢往试管中加入1mol/L的盐酸7.0mL；乙试管中盛有1mol/L的盐酸7.0mL，慢慢往试管中滴加0.5mol/L Na2CO3溶液10mL，那么甲、乙两试管中产生的CO2物质的量大小关系为A. 甲=乙&&&& B. 甲＞乙&&&&&&& C. 甲＜乙&&&& D. 无法确定16. 已知：还原性强弱：I―＞Fe2+．往100mLFeI2溶液中缓慢通入3.36L（标准状况）氯气，反应完成后溶液中有一半的Fe2+被氧化成Fe3+．则原FeI2溶液的物质的量浓度为A. 1.1mol/L&&&&&&&&&& B. 1.5mol/L&&&&&&&&&&&&& C. 1.2mol/L&&&&&&&&&&& D. 1.0mol/L17. 由二氧化硅制高纯硅的流程如下，下列判断中不正确的是&A．①②③均属于氧化还原反应&&&&&&&&& B．H2和HCl均可循环利用C．SiO2是一种坚硬难熔的固体&&&&&&&&& D. 硅可用于制作光导纤维18. 200 ℃时，11.6 g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了3.6 g，则原混合气体的平均摩尔质量为A、5.8 g•mol―1&&&&& B、11.6 g•mol―1&&& C、23.2 g•mol―1&&&& D、46.4 g•mol―119.把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是A、Al3+&&&&& B、Al(OH)3&&&& C、AlO2-&&&& D、Al3+和Al(OH)320.将2.32g Na2CO3、NaOH的固体混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，所加盐酸体积与产生CO2体积（标准状况）关系如图所示，下列说法中错误的是A．OA段发生反应的离子方程式为：H++OHTH2O& CO +H+THCO B．当加入35 mL盐酸时，产生CO2的体积为224 mLC．A点溶液中的溶质为NaCl、NaHCO3&&& D．混合物中NaOH的质量0.60 g21.一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100 mL 4.40 mol/L盐酸中，充分反应后产生896 mL H2(标准状况)，残留固体1.28 g。过滤，滤液中无Cu2+。将滤液加水稀释到200 mL，测得其中c(H+)为0.400 mol/L。下列判断正确的是A．残留固体中一定不含有铁&&&&&&&&&&&&&&&& B．滤液中可能含有Fe3+C．原混合物中n(Fe) = n(Fe2O3) ＋ n(CuO)&&&& D．原混合物中铁为3.36 g&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 二、题部分22．现有①纯H2SO4，②硝酸钾溶液，③铜，④二氧化碳，⑤金刚石，⑥硫酸氢钠固体，⑦蔗糖；⑧NaI晶体，⑨氨水，⑩熔融的KCl。（1）以上能导电的是&&&&&& （填序号，下同）；以上属于电解质的是&&&&& ；属于非电解质的是&&&&&&&& 。（2）写出⑥和⑨的电离方程式：&&&&&&&&&&& 、&&&&&&&&&& 。23．现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．&请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A__________、B__________、C__________、乙__________（2）写出下列反应的化学方程式：反应①__________&&&&&&&&&&&&&&&&& 反应③______&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ____（3）写出下列反应的离子方程式：反应④__________&&&&&&&&&&&&&&&&&& 反应⑤____&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ______．24．有一无色混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Fe3＋、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入足量AgNO3溶液有沉淀产生；（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol；（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g据此根据上述实验，回答下列问题：（1）溶液中可能存在的离子是&&&&&&&&& ，肯定不存在的离子是&&&&&&&&& 。（2）求一定存在的离子中阳离子的浓度或浓度的取值范围（用不等式表示）&&&&&&&& 。（3）如何检验可能存在的离子，试写出详细操作步骤：&&&&&&&&& 。25．某兴趣小组为丰富课本所学的SO2性质，设计了下列系列实验：（1）用图25-1装置制取并收集SO2以验证其氧化性
①实验时为控制SO2产生的快慢，应采取的措施是&&&&&&&&& 。②烧杯中NaOH溶液的作用是&&&&&&&&& 。③将燃着的Mg条迅速插入集满SO2的集气瓶中，发现Mg条继续燃烧，则反应后生成的含硫物质可能是&&&&&&&&& （填化学式）。④若将集气瓶换成盛有Na2S溶液的广口瓶，发现通气一段时间后产生大量淡黄色浑浊，经测定，产物中还有一种相对分子质量为104的酸式盐。则该反应的离子方程式为&&&&&&&&&&& 。（2）用图25-2装置验证H2SO3比H2CO3酸性强
⑤试剂X是&&&&&&&&& ，其作用是&&&&&&&&& 。⑥当观察到&&&&&&&&& ，即证明H2SO3比H2CO3酸性强。26.已知：①铜矿矿石中含有Cu2(OH)2CO3及含铁元素的杂质；②黄铵铁矾的化学式为(NH4)xFey(SO4)m(OH)n，其中铁为+3价。某兴趣小组利用该铜矿石制黄铵铁矾的流程如下：&（1）以氧化物的形式表示Cu2(OH)2CO3的组成为&&&&&&&&& ，1 mol Cu2(OH)2CO3与稀H2SO4反应时消耗H2SO4物质的量为&&&&&&&&& 。（2）该小组为测定黄铵铁矾的组成，进行了如下实验：a．称取m g样品，加盐酸完全溶解后，将所得溶液分为两等份；b．向一份中加入足量NaOH溶液并加热，收集到标况下56.00 mL的气体（假设气体全部逸出）。将所得沉淀过滤、洗涤、灼烧至恒重，得到红色粉末0.600 g。c．向另一份中加足量BaCl2溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥得沉淀1.165 g。①黄铵铁矾中NH4+与SO42－的个数比为&&&&&&&&&& 。②通过计算确定黄铵铁矾的化学式（写出计算过程）&&&&&&&&& 。
2016年第二学期高一年级寒假学习检测化学学科答题卷班级&&&&&&&&&&& 考号&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 姓名&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 得分&&&&&&&&&&&&& 一、请答在答题卡上二、题22.（1）&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 、&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ；&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。（2）&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 、&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。23.（1）A__________、B__________、C__________、乙__________（2）反应①__________&&&&&&&&&&&&&&&&& 反应③______&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ____（3）反应④__________&&&&&&&&&&&&&&&&&& 反应⑤____&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ______．24.（1）&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ，&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。（2）&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。（3）&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。25.（1）①&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。②&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。③&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& （填化学式）。④&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。（2）⑤&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ，&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。⑥&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。26.（1）&&&&&&&&&&&&&&&&& ，&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。（2）①&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。②&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。（写出计算过程）
2016年第二学期高一年级寒假学习检测化学学科答案1-5& CCDCD&&&&&&&&& 6-10&& CBBCD11-15&&& BACCC&&&&&&&& 16-20 CDCCD21 A22.（1）②③⑨⑩；①⑥⑧⑩；④⑦；（每空1分）
23.（1）ANa、BAl、CFe、乙Cl2（2）反应①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑反应③2NaOH+2H2O+2Al=2NaAlO2+3H2↑（3）反应④Fe+2H+=Fe2++H2↑反应⑤2Fe2++ Cl2=2 Fe3++2Cl-．
24.Cl－；Mg2＋、Fe3＋（2）K+≥0.02mol （3）取适量原溶液先加足量稀硝酸，再加过量硝酸钡并过滤，最后再加硝酸银若仍有不溶于稀硝酸沉淀生成，则存在Cl－25.（1）①控制浓硫酸滴加的速度&&&&&&&&&&&&& ②吸收SO2气体，防止污染环境&&& ③S、MgS、MgSO3&&& ④2S2－+ 5SO2+2H2O=3S↓+4HSO3－（2）⑤品红溶液&&&&&&& 检验SO2是否除尽⑥品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊26.（1）2CuO•H2O•CO2&&&&& 2 mol（2）①1:2 ②n(NH4+)= 0.0025 mol&&&&&&&&&&&&& n(SO42－)= 0.005 moln(Fe3+)= 0.0075 mol&&&&&& n(OH－)= 0.015 mol& ∴黄铵铁矾的化学式是NH4Fe3(SO4)2(OH)6&&&&&& 文章来源天添资源 网 w w w.tTz Y W.C oM
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document.write(unescape("%3Cscript src='" + _bdhmProtocol + "/h.js%3Fde4f10e54e8' type='text/javascript'%3E%3C/script%3E"));氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，在将滤液按下图所示步骤进行操作。回答下列问题：
（1）起始滤液的pH&&&&&& 7（填&大于&、&小于&或&等于&），其原因是（用方程式表达） （2）试剂I的化学式为&&&&&&&&& ，&&
（3）③中发生反应的化
试题及解析
学段：高中 学科：化学 浏览：6
氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，在将滤液按下图所示步骤进行操作。回答下列问题：
（1）起始滤液的pH&&&&&& 7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是（用方程式表达）
（2）试剂I的化学式为&&&&&&&&& ，&&
（3）③中发生反应的化学方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ；
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大于&&& 碳酸根离子水解呈碱性&&&& CO32－＋H2OHCO3－＋OH－。
BaCl2& ，2HCl+K2CO3=2KCl+H2O+CO2↑
该试题的相关试卷
试卷名称：2014届河北省高二第一次调研考试化学试卷（解析版）
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