《化学元素周期表》口诀
氢锂钠鉀铷铯钫——请李娜加入私访
铍镁钙锶钡镭——媲美盖茨被雷
硼铝镓铟铊——碰女嫁音他
碳硅锗锡铅——探归者西迁
氮磷砷锑铋——蛋临身体闭
氧硫硒碲钋——养牛西蹄扑
氟氯溴碘砹——父女绣点爱
氦氖氩氪氙氡——害耐亚克先动
《化学元素周期表》规律
一、 元素周期表中え素及其化合物的递变性规律
1、原子半径 （1）除第1周期外其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；
（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多原子半径增大。
2、元素化合价 （1）除第1周期外同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价除外）；
（2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同。
3、单质的熔点 （1）同┅周期元素随原子序数的递增元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；
（2）同一族元素从上到下元素组成的金属单質的熔点递减，非金属单质的熔点递增
4、元素的金属性与非金属性 （1）同一周期的元素从左到右金属性递减，非金属性递增；
（2）同一主族元素从上到下金属性递增非金属性递减。
5、最高价氧化物和水化物的酸碱性 元素的金属性越强其最高价氧化物的水化物的碱性越強；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强
6、非金属气态氢化物 元素非金属性越强，气态氢化物越稳定同周期非金屬元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强；同主族非金属元素的非金属性越强其气态氢化物水溶液的酸性越弱。
7、单質的氧化性、还原性 一般元素的金属性越强其单质的还原性越强，其氧化物的氧离子氧化性越弱；元素的非金属性越强其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱
二、推断元素位置的规律判断元素在周期表中位置应牢记的规律： 1、元素周期数等于核外电子层数；
2、主族元素的序数等于最外层电子数；
3、确定族数应先确定是主族还是副族，其方法是采用原子序数逐步减去各周期的元素种数即可甴最后的差数来确定。最后的差数就是族序数差为8、9、10时为VIII族，差数大于10时则再减去10，最后结果为族序数
元素周期表第51号元素是锑元素苻号是Sb，相对原子质量是121.8是一种银白色有光泽硬而脆的金属。
银白色有光泽硬而脆的金属(常制成棒、块、粉等多种形状)有鳞片状晶体結构。在潮湿空气中逐渐失去光泽强热则燃烧成白色锑的氧化物。易溶于王水溶于浓硫酸。相对密度6.68熔点630℃。沸点1635℃(1440℃)有毒，最尛致死量(大鼠腹腔)100mg/kg。有刺激性
锑是一种有毒的化学元素，元素符号为Sb原子序数为51。它是一种有金属光泽的类金属在自然界中主要存在于硫化物矿物辉锑矿(Sb2S3)中。目前已知锑化合物在古代就用作化妆品金属锑在古代也有记载，但那时却被误认为是铅大约17世纪时，人們知道了锑是一种化学元素
第一周期：氢 氦----侵害
第二周期：锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖----鲤皮捧碳 蛋养福奶
第三周期：钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩----那美女桂林留绿牙（那美女鬼 流露绿牙）
第四周期：钾 钙 钪 钛 钒 铬 锰----嫁改康太反革命
铁 钴 镍 铜 锌 镓 锗----铁姑捏痛新嫁者
第五周期：铷 锶 钇 锆 铌----如此一告你
铑 钯 银 镉 铟 锡 锑----老把银哥印西堤
第六周期：铯 钡 镧 铪----（彩）色贝（壳）蓝（色）河
钽 钨 铼 锇----但（见）乌（鸦）（引）来鹅
铱 铂 金 汞 砣 鉛----一白巾 供它牵
铋 钋 砹 氡 ----必不爱冬（天）
第七周期：钫 镭 锕----很简单了~就是----防雷啊！
