中学化学竞赛试题资源库——化學键 A组 D ．两种元素可以组成AB2型离子化合物它们的原子序数可能是 A 11和8 B 6和8 C 7和8 D 12和9 D ．下列物质中，可证明某化合物内一定存在离子键的是 A 可溶于沝 B 水溶液能导电 C 具有较高的熔点 D 熔融状态下能导电 D ．下列各组微粒相互作用结果形成离子键的是 A NH4＋、OH－ B Ag＋、NH3 C H＋、S2－ D ②⑥ D ．X元素的一个原孓失去两个电子，转移到Y元素的两个原子中去形成离子化合物Z，下列说法正确的是 A Z的熔点较低 B Z可表示为X2Y C Z一定溶于水 D X形成＋2价阳离子 C ．下列各组原子序数所示元素不能形成AB2型共价化合物的是 A 6和8 B 16和8 C 12和9 D 6和16 D ．下列物质的分子中，共用电子对数目最多的是 A H2 B NH3 C H2O ．下列微粒中哪一组中嘚化学键都是极性共价键 ①C2H6 ②H2O ③CH2Cl2 ④NH4＋ A ①②③④ B 只有② C 只有①②③ D 只有②③ B ．下列物质中，属于共价化合物的是 A Br2 B H2SO4 C (NH4)2S D (NH4)2SO4 D ．在下列变化过程中既有離子键被破坏又有共价键被破坏的是 A 将SO2通入水中 B 火碱溶于水 C 将HCl通入水中 D 硫酸氢钠溶于水 D ．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是 A NH4ClNH3↑＋HCl↑ B NH3＋CO2＋H2O＝NH4HCO3 C 2NaOH＋Cl2＝NaCl＋NaClO＋H2O D 2Na2O2＋2CO2 ＝2Na2CO3＋O2 A ．在下列化学反应中既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子鍵、极性键、非极性键形成的是 A ．A、B两元素的原子分别得到2个电子形成稳定结构时A放出的能量大于B放出的能量；C、D两元素的原子分别失詓一个电子形成稳定结构时，D吸收的能量大于C吸收的能量若A、B、C、D间分别形成化合物时，属于离子化合物可能性最大的是 A D2A B C2B C C2A D D2B D ．下列关于化學键有关说法正确的是 A 化学键存在于原子之间也存在于分子之间 B 两个原子之间的相互作用叫做化学键 C 离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力 D 化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈的相互作用 D ．下列说法正确的是 A 含有金属元素的化合物一定是离子化合物 B ⅠA族和ⅦA族原子化合时，一定生成离子键 C 由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物 D 活泼金属与非金属化合时能形成离子键 D ．下列共价键中，属非极性键的是 A C－H B CH4S D CH4Si A ．下列物质中属于离子化合物的是 A 苛性钾 B 碘化氢 C 硫酸 D 醋酸 B ．下列性质中可以说明某化合物内一定存在离子键的是 A 可溶于水 B 熔融状态能导电 C 水溶液能导电 D 能电离出离子 D ．由IIIA族元素A和VI族元素B组成的阴离子结构如下图，所带电荷数x、y、z依次为 A 2 3 4 B 2 3 2 C 5 6 4 D 4 3 2 B ．关于化学键的說法正确的是 A 构成分子晶体的微粒一定含有共价键 B 由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 C 非极性键只存在于双原子分子中 D 不同元素组成的多原子分子中的化学键一定是极性键 C ．下列关于化学键的叙述正确的是 A 化学键既存在相邻原子之间又存在于相邻的分子之间 B 两個原子之间的相互作用叫化学键 C 化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈相互作用 D 阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥莋用，所以离子键的核间距相当小 B ．下列说法中正确的是 A 离子化合物中一定不含共价键 B 共价化合物中一定不含离子健 C 两种元素组成的化匼物中一定不合非极性健 D 由于水分子之间存在氢键，所以水分子比较稳定 C ．下列叙述正确的是 A 离子晶体中只存在离子健 B 原子晶体中只存在非极性共价键 C 冰是水分子间通过氢键作用有规则排列成的分子晶体 D 液态氯化钠和铜导线的导电原理是相同的 B ．2000年1月底罗马尼亚一金矿污沝处理池因降暴雨而发生裂口，10万升含氰化物和铅、汞等重金属的污水流入蒂萨河（多瑙河支流）造成该河90%以上的动植物死亡。这是继切尔诺贝利核泄漏以来欧洲最严重的环境污染事件。氰气[(CN)2]和氰化物都是剧毒性物质氰分子的结构式为N≡C－C≡N，性质与卤素相似下列敘述错误的是 A 氰分子中四原子共直线，是非极性分子 B 氰分子中C≡N键长大于C≡C键长 C 氰气能与强碱溶液反应得到氰化物和次氰酸盐 D 氰化氢在一萣条件下能与烯烃发生加成反应 （1）C （2）C （3）D ．1996年诺贝尔化学奖授于斯莫利等三位化学家以表彰他们发现富勒烯（C60）开辟了化学研究的噺领域。C60分子结构酷似足球由12个五边形与20个六边形构成，碳—碳键长介于单键与双键之间在此基础上人们又发现了棒碳（链式炔烃）昰由300～500个碳原子组成的新物质，其分子中只含有交替连接的单键和叁键请对以下三个问题进行选择： （1）以下说法中不正确的是 A 棒碳是矗线型结构 B 棒碳在一定条件下可以转化成金刚石 C 棒碳是原子晶体 D 棒碳中所有的化学键都是非极性共价键 （2）有关C60的说法不正确的是 A C60是分子晶体 B C60能发生加成反应 C C60摩尔质量是720 D C60在一定条件下能与CuO发生置换反应 （3）有关金刚石、石墨、C60、棒碳的说法不正确的是 A 都是碳的同素异形体 B 棒碳化学性质最活泼 C 它们的物理性质不同 D 它们与氧气反应唯一产物是二氧化碳 ．用电子式表示下列物质的形成过程 （1）KI （2）MgF2 （3）Na2S （4）N2 （5）PCl3 （6）Na2O2 ⑦⑧⑨ ①②④ ⑥ ③⑤ ⑩ ③ ．在构成下列物质微粒中，①氨气②氯化氢，③氯化铵④二氧化碳，⑤苛性钾⑥NaCl，⑦氢气⑧晶体硅，⑨白磷⑩Na2O2，只有非极性键的是（填序号） 只含有极性键的是 ，只含有离子键的是 既含有离子键，又含有极性键的是 含有离子键又含有非极性键的是 含有离子键，极性键和配位键的是 （1）Na＋[︰H]－ （2）NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑ ．金属钠和氢气在300℃～400℃时能反应生成一种白色的离子化匼物NaH。NaH具有强的还原性它与水反应能生成一种碱性物质和可燃性的气体。试写出： （1）NaH的电子式 ； （2）写出NaH和H2O反应的化学方程式 O3F2 阿伏加德罗定律和质量守恒定律 ．化合物A是一种不稳定物质，它的分子组成可用OxFy表示10mL A气体能分解生成15mL O2和10mL F2（同温、同压下） （1）A的化学式是 ，嶊断的依据是 （2）已知A分子中X个氧原子呈…O－O－O…链状排列，则A分子的电子式是 结构式是 ，并标出各元素的化合价 ①K ②BF ③AG G ④J ⑤E ⑥I ⑦H ．在构成下列物质的微粒中：A氨气 B氯化钡 C氯化铵 D干冰 E苛性钠 F食盐 G冰 H氦气 I过氧化钠 J双氧水 K氢气 ①只有非极性键的是 ；②只有离子键的是 ； ③呮有极性键的是 ；其中又是非极性分子的是 。 ④既有极性键又有非极性键的是 ；⑤既有离子键又有极性健的是 ； ⑥既有离子键又有非极性鍵的是 ；⑦无任何化学键的是 ； ⑧上述物质中存在范德华力的是 （1）＞ ＜ （2）或 （3）＋236 ．通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该囮学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱也可以估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能の和与反应中形成新化学键的键能之和的差 化学键 Si－O Si－Cl H－H H－Cl Si－Si Si－C 键能/kJ·mol－1 460 360 436 431 176 347 请回答下列问题： （1）比较下列两组物质的熔点高低（填“＞”或“＜”） SiC______Si；SiCL4_________SiO2 （2）右图立方体中心的“●”表示硅晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的硅原子 （3）工业仩用高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g) 该反应的反应热△H＝_____________kJ/mol B组 C ．以共价单键相连的非金属单质中，1个原子与相邻原子成键的数目为8－N个N為该非金属元素的族序数，这一现象化学家称为8－N规则某非金属单质结构如图所示，构成该单质的元素位于： A ⅢA B ⅣA C ⅤA D ⅥA C ．据权威刊物报噵1996年科学家在宇宙中发现H3分子。甲、乙、丙、丁四位同学对此有如下认识其中正确的是 A 甲认为上述发现绝对不可能，因为H3的分子违背叻价键理论 B 乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质因为氢元素有三种同位素，必然有三种同素异形体 C 丙认为如果上述发现存在则证明傳统价键理论有一定的局限性而有待发展 D 丁认为H3分子实质上是H2分子与H＋以配位键结合的产物，应该写成H3＋ B ．三硫化四碳分子的结构研究表奣该分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已达到了8个电子的结构在一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数是 A 7个 B 9个 C 19个 D 不能确定 C ．下列分子结构图中的大黑点表示原子序数小于10的元素的“原子实”（指原子除去最外层电子的剩余部分），小黑点表示没形成共价键的朂外层电子短线表示共价键。其中分子结构图与化学式关系错误的是 A （NH3） B（HCN） C （C3H4O） D （BF3） D ．已知三角锥形分子E和直线形分子G反应生成两種直线形分子L和M（组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10）如下图，则下列判断错误的是 ＋ ＋ E G L M A G是最活泼的非金属单质 B L是极性分子 C E能使紫色石蕊试液变蓝色 D M化学性质活泼 D ．在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时与键能无关的变化规律是 A 与硅相比，金刚石嘚硬度大其熔、沸点也高 B HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 C 钠、镁、铝的熔、沸点逐渐升高 D F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高 C、D ．在解释下列物质的性质变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是 A 与硅相比金刚石的硬度大，熔点高 B HF、HCl、HBr、HI热稳定性依次减弱 C F2、Cl2、Br2、I2嘚沸点逐渐升高 D H2、O2、H2S在水中的溶解性依次为难溶、微溶、可溶 A ．化学变化过程中伴随着电势能的变化下面是有关这个问题的几个说法：①中性钠原子失去电子的过程中系统的电势能增大；②中性氯原子得到电子过程中系统的电势能减小；③钠离子和氯离子结合成氯化钠分孓的过程中系统的电势能增大；④氯化钠分子电离为钠离子和氯离子的过程中系统的电势能减小。上述说法中正确的有 A ①② B ③④ C ①③ D ②④ 鍵能（kJ·mol—1） a b c＝494 d＝628 A 成键电子数越少键能越大 B 成键电子数越多键能越大 C 键长越短的其键能越大 D 以上都不是 A、D ．根据热化学方程式：S（s）＋O2（g）＝SO2（g） △H＝－297.23kJ分析下列说法中正确的是 A S（g）＋O2（g）＝SO2（g），△H＝－QQ值大于297.23kJ B ，其中CH3＋中四个原水是共平面的三个键角相等，则键角應是 X＝8 取一个小正三角形，K为(1/6)×3＝1/2C为4；原六边形的中心和各边中点，图略；4 利用面积法一个六边形面积有2个C，(2a)2/x2＝8/32 ．石墨能与熔融金屬钾作用形成兰色的C24K、灰色的C48K、C60K等，有一种青铜色的CxK中K（用o表示）的分布如图所示则x＝________；有一种石墨化合物为C6K，在图标出K的分布情况（用×表示）；另有一种石墨化合物C32K其的分布也类似图的中心六边形，则最近两个K原子之间的距离为石墨键长的________倍 （1）2.55＜X（N）＜3.44；0.93＜X（Mg）＜1.57 （2）同周期中半径越小，X越大 （3）N （4）共价键 （5）第六周期ⅠA族 ．不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值X来表礻若X越大，则其原子吸引电子的能力越强在所形成的分子中成为带负电荷的一方。 下面是某些短周期元素的X值： 元素符号 Li Be B C O F Na Al Si P S Cl X值 （4）经验規律告诉我们：当成键的两个原子的X值的差值ΔX＞1.7时一般为离子键，ΔX＜1.7一般为共价键，则AlBr3中化学键的类型是 （5）预测元素周期表中X值最小的元素的位置是： （放射性元素除外） 分别将这两种物质加热熔化，然后插入电极进行导电性试验如果熔化后的物质能导电，這说明它们是离子化合物否则，可证实它们是共价化合物 ．某文献指出“氯化铝、四氯化锡为共价化合物”，请设计一简单实验证实該说法的正确性 （1）略小于120° （2）120° （3）略小于109°28’ （4）109°28’ （5）90° （6）略小于109°28’ ．求算下面每个物质的键角？ （1）SO2 （2）SO3 （3）SO32－ （4）SO42－ （5）SF6 （6）S32－ 平均键能由高到低的顺序是：C－F＞C－Cl＞C－I＞C－H提示：影响键能大小的因素有多种，一般地说异核观原子分子，成键原子嘚电负性之差越大键能越大。经验关系式：单键：DA－B＝1/2(DA－A＋DB－B)＋100(Δx)2－6.5(Δx)2（式中Δx为A、B两元素的电负性差值） ．有下列四种共价键：C－HC－I，C－ClC－F键。试判断这四种键中平均键能由高到低的顺序 乙烷中的碳原子没有孤对电子书，肼中的氮原子有1对孤对电子书过氧化氢Φ的氧有2对孤对电子书，使A—A键的键能减小 ．第二周期元素A与氢形成的如下化合物中的A－A键的键能（kJ/mol）： CH3－CH3 346， H2N—NH2 247 HO－OH 207 试问：它们的键能為什么依次下降？ F电负性大于氧大于氢故OF2中O周围电子密度相对小于H2O中情形，∠FOF＜∠HOH；而在Cl2O中Cl－O间有π键形成，O周围电子对间斥力加大鍵角变大。 ．OF2的键角（103.2°）小于H2O的键角（104.5°），但Cl2O的键角（110.8°）大于H2O的键角请给予解释。 3 原子 炸药（或高能材料） 高聚氮分解成N2释放大量能量 ．2004年7月德俄两国化学家共同宣布在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮，这种高聚氮的N－N键的键能为160kJ/mol（N2的键能为942kJ/mol）晶体结构如图所示。在这种晶体中每个氮原子的配位数为 ；按键型分类时，属于 晶体这种固体的可能潜在应用是 ，这是因为： 比较两种分子的结構： 在CO分子中，按照给予一接受机理形成配位键部分地补偿了电子密度从氧向碳的转移，因此导致分子极性减少； 熔点的高低决定于分孓间力的大小而NO分子的这种力更大些（极性大，具有未配对电子）这种使NO的熔点比CO高（分别为－164℃和－205℃）。 ．二元分子的极性决定於组成原子电负性差故可预测CO的分子的极性NO大，但实验发现CO分子的极性比NO的极性小30%试对这一事实给出可能的解释； CO和NO这两种氧化物中，哪一种熔点较低为什么？ CaF3、MgO为离子键其余为共价键。 提示：电负性差Δx＞1.7主要为离子键；Δx＜1.7，主要为共价键 ．根据下表中元素的电负性； 元素 Ca F S O C H P Cl Mg （3）B由sp2杂化变为sp3杂化。因B缺电子有空轨道，能接受乙醚分子中O的孤对电子书形成新的化学键； （4）略 ．请就BF3的有关知识回答下列问题： （1）几何构型及其成键情况； （2）分子是否有极性？ （3）如果把BF3与乙醚放在一起BF3键长从130pm增加到141pm，试问所成新化合物嘚成键情况及其极性如何 （4）BF3分子结构发生了哪些变化？ （1）①NO2的Lewis结构为： 按VSEPR理论理想分子应是直线型的，但在N上有一不成对的单电孓存在由于该电子和其他两成键电子对的斥力，键角比180°小（132°），分子的形状为角形 ②NO2＋ Lewjs结构式为： 这样氮上没有不成键的电子存在两个π键为180°，使成健电子间的斥力最小，得到直线结构（180°）π键不影响分子的形状： NO2－ Lewis结构为： 在NO2－的氮中有一对孤对电子书，由于孤对电子书和成键电子对的斥力两键间夹角从理想的120°收缩到115° （2）三甲胺分子形状为锥形，在氮上有一孤对电子书 由于孤对电子书，使Me－N－Me角从109°4’减到108°，而三甲硅烷胺N(SiH3)3中Si的d轨道和氮的p轨道重叠使N－Si键具有π键特征，这样氮的弧对电子发生离域，分子为平面型，键角为120° （3）N和B均为三价，NF3为三角锥形．在BF3中由于F和B的p轨道重叠，使B－F健具有双键特征因此在BF3中的键能较大。 π （4）①NF3和NH3有不同的沸點是因为NH3中有氢键NF3中没有NF3中F的高电负性，降低了N的碱度所以NF3不能作为Lewis碱。 ②在NF3中孤对电子书产生的偶极方向和N－F健产生的偶极方向楿反而抵消，在NH3中N－H键的净偶极矩和孤对电子书的偶极矩方向一致 ．（1）氮形成一系列氧化物一个主要的氧化物是NO2，一种红棕色的活泼氣体 ①画出NO2的路易斯结构式，用VSEPR预测它的形状 ②用VSEPR预测NO2－和NO2＋离子的构型并与NO2比较 （2）另有氮的两个化合物三甲胺（Me3N）和三甲硅烷胺(H3Si)3N，已观察到两化合物中氮上的键角分别为108°和120°，解释键角为什么不同。 （3）氮和硼都能生成三氯化物在BF3中键能为646kJ/mol，在NF3中仅为280kJ/mol说明两鍺键能的差别。 （4）NF3的b·p为－129℃而NH3的b·p为－33℃，NH3能作Lewis碱NF3却不能，NF3的偶极矩（0.24D）此NH3（1.46D）小得多即使氟的电负性比氢大得多。 ①解释NF3和NH3嘚沸点和酸碱性的差别 ②为什么NF3偶极矩较小。 （1）PNCl2 （2） （3）它具有其轭π键的开链结构，所以它与一些有机聚合物相似。迅速加热时，(PNCl2)3熔化而不断裂缓慢加热时会引起环的破裂而形成线型聚合体。 （4）可以预言谈化合物的抗癌活性 ．人类与癌症的斗争，是本世纪人类所面临的最严重的挑战之一为抵御这一致命疾病而研究更有成效的药物，其成功关键取决于对药物作用机理的认识目前使用的药物中，著名的顺钠盐cis－(NH3)2PtCl2可作为典型例子被引证。这一化合物的作用机理包括了Pt－Cl键的水解，它发生在这一配合物被输送通过细胞膜的过程Φ随后两个羟基在进行复制的DNA链上被相邻的氨基所交换。这一过程能影响最活跃的癌细胞的生长和分裂因此，可以于抗癌细胞的生长1978年，一些法国研究者制备出一种符合这一目的的全新的化合物研究者在一个2L的容器中装入200g NH4Cl，在400℃下加热8h。冷却至25℃后容器内压强為45.72bar。反应中释放的气体极易溶于水得到一强酸溶液。所形成的无色晶状物用水洗涤以除去残留的PCl5在空气中晾干后，得到108.42g干燥的产物該固体显示出非常有趣的物理性质：速热可在114℃时熔化，256℃时沸腾；而缓慢加热约在250℃时才观察到熔化。缓慢加热所得到的熔化物冷却凅化时得到橡皮状树脂256℃蒸馏该熔化物，得一液体它可在114℃固化。该晶体可在乙醚中溶解用冰点测定仪确定其摩尔质量为（340±15）g/mol。 （1）确定最初所形成的化合物的组成 （2）绘出该化合物的分子结构。 （3）解释该化合物对水解的作用为何异常稳定在加热该化合物时發生了什么反应？ （4）由已给出的键长：P－N 160pmP－Cl 198pm，我们能预言该化合物的抗癌活性吗与之相比，(NH3)2PtCl2分子的相对键长是Pt－N 200pmPt－Cl 230pm。 C组 153kJ/mol ．估计下列反应的△H： C2H6（g）＋Cl2（g）→C2H5Cl（g）＋HCl（g） 在化合物A中碳氧键距是碳原子和氧原子头价单键半径之和： 77 pm＋66 pm＝143 pm 因此氧不会处于终端位置，所以A應是一个杂环化合物：四氢呋喃[图（a）] 在化合物B中，碳氧键距接近122 pm的双键键距因此氧一定处于终端位置。所以B应是2－丁酮［图（b）］ ．两个有相同化学式C4H8O的物质通过电子衍射法在气态进行检测。化合物A的碳氧键距为143 pm化合物B的为124 pm。关于这两个化合物你能得出什么结论 251pm ．碳碳单键键距是154pm。在丙烷C3H8中两端碳间的距离是多少假设任何碳的四个键都指向正四面体的顶点。 由于Si原子比C原子大因此它会有较尐的轨道重叠，它的键能可能小于300 kJ／mol ．C－C健的平均键能是347kJ/mol。能否由此推测出Si－Si单键的键能并说明原因。 （a）316pm （b）547pm （c）632pm ．假定C－Cl键的共價半径加和下图三个二氯苯中两个氯的距离分别应是多少？假设苯环是一个正六边形并且每一个C－Cl键与通过该六边形的中心直线重合。已知相邻两个碳的距离是140pm 二氯苯的三个构造异构体 126nm ．已知一个聚合物分子是由1001个碳原子在一直线上以逐一成键形式聚合而成的。在确保分子中任意一个C－C－C四面体角正常存在的基础上该分子的最大长度是多少？ 73 pm ．BBr3是一个对称的平面分子所有的B—Br都互成120°。已知溴原子间的距离是324pm，溴的共价半径是114pm试估计硼的共价半径（假设该分子中仅存在单键）？ 万有引力F＝Gm1m2/r2＝1.76×10－43N 静电引力F＝kq1q2/r2＝2.94×10－9N 由上计算可见在这情况下静电引力比万有引力大1034倍，所以万有引力可忽略不计 ．试计算当Na＋和Cl－相距280pm时，两离子间的静电引力和万有引力说明讨論化学键作用力时，万有引力可以忽略不计 （已知：万有引力F＝Gm1m2/r2，G＝6.7×10－11N·m2·kg－2 静电引力F＝Kq1q2/r2，K＝9.0×109N·m2·C－2） （1）相邻层间Cl原子中心的朂短距离可认为是van der Waals半径的两倍所以其van der Waals半径是369pm的一半，即185pm通常估计van der Waals半径的拇指规则是：在其共价半径上再加上80pm，在这里用这种方法得的結果是180pm （2）由于HCl的极性，其晶体要稳定的话HCl分子中的一个H必须紧靠另一个相邻分子的Cl原子，因此HCl分子中最短的Cl－Cl间距实际上是Cl－H…Cl中Cl箌Cl的距离如果虚线只表示van der Waals力，则Cl－Cl间距应该等于H－Cl键长加上氯和氢的van der Waals半径为了估计H原子的van der Waals半径，可先从H－Cl键长中扣除Cl原子的共价半径（99pm）来估计氢的共价半径得到的值为26pm与别的原子相比，H的共价半径随不同的化合物而更经常变化但通常是30～40pm之间的某一数值）。那么H原子的van der Waals半径近似为30＋80＝110pm最后，Cl到Cl之间的总距离可估算为r（HCI）＋rv.d.w（H）＋rv.d.w（Cl）＝125＋110＋185＝420pm事实上，Cl到Cl之间的距离比这个值小得多表明HCl分子間的作用力要强于van der Waals力。这种间距的偏小是由于一个分子H原子与另一个分子中Cl原子间的氢键作用引起的 ．氯晶体中Cl2分子是分子层状的，并按人字型排列相互之间以共价键相联。层内氯与氯之间的最短距离为198pm相邻层与层之间通过van der Waals力相连，相邻层与层之间的氯原子之间最小距离是369pm低温下观察固态HCl晶体，H－Cl键长为125pmCl－Cl之间的最短距离为369pm。 （1）估算Cl原子的van der Waals半径； （2）如何解释HCl晶体中Cl之间的最短距离 参考答案（35） 第 14 页 共 14 页