250g/L氯化亚锡溶液怎么配制?
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250g/L氯化亚锡溶液怎么配制?往往
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将氯化亚锡固体250g溶解在浓盐酸中,加水稀释至1升,再加少量锡粒,密封保存.**氯化亚锡（SnCl2）又称二氯化锡,白色或半透明晶体,带二个分子结晶水（SnCl2·2H2O）的是无色针状或片状晶体,溶于水、乙醇和乙醚.氯化亚锡试剂不稳定,在空气中被氧化成不溶性氯氧化物,失去还原作用,为了保持试剂具有稳定的还原性,在配制时,加盐酸溶解为酸性氯化亚锡溶液,并加入数粒金属锡粒,使其持续反应生成氯化亚锡及新生态氢,使溶液具有还原性.
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配100ml氯化亚锡溶液（100g/L）时加的是10ml盐酸,所以你按照比例加就行了,盐酸就采用直接买回了的那个浓度就行了.
将氯化亚锡固体250g溶解在浓盐酸中,加水稀释至1升,再加少量锡粒,密封保存.**氯化亚锡（SnCl2）又称二氯化锡,白色或半透明晶体,带二个分子结晶水（SnCl2·2H2O）的是无色针状或片状晶体,溶于水、乙醇和乙醚.氯化亚锡试剂不稳定,在空气中被氧化成不溶性氯氧化物,失去还原作用,为了保持试剂具有稳定的还原性,在配
先计算得到1molNaCl所需的质量（58.5g）,倒入烧杯中,加少量水充分溶解,倒入容量瓶中,然后用水多次洗涤烧瓶,将水也倒入容量瓶中,加水到接近刻度线3~4cm时改用胶头滴管滴加,定积到1mL即可
氢氧化钠标准溶液配制与标定 一、配制：将氢氧化钠配成饱和溶液,注入塑料桶中密闭放置至溶液清亮,使用前以塑料管虹吸上层清液.浓 度 氢氧化钠饱和溶液 注入不含CO2的水0.1mol/L量取5ml1000中摇匀0.2mol/L量取10ml1000中摇匀0.5mol/L量取26ml1000中摇匀1.0mol/L量取52ml1
如果要配制1升这种浓度的硝酸,那么首先要计算出所用浓硝酸的质量,我们常用的浓硝酸的质量分数为65%,那么所需要浓硝酸的质量是500÷65%=769.23克将769.23克65%的浓硝酸放入到容量瓶中,在搅拌的情况下,加水至一升即可.
浓磷酸的摩尔浓度是15mol/L制成0.025mol/l磷酸溶液500ml需要的磷酸的物质的量为0.025*0.5=0.0125mol那么需要浓磷酸的体积=0..0mL因此,取浓磷酸0.83mL,稀释至500mL
如果配制的磷酸溶液为1升,那么需要纯磷酸0.05×98=4.9克,如果使用的是85%食用级磷酸,那么需要磷酸的质量是4.9/0.85=5.765克.即称取5.765克85%的磷酸,在搅拌的同时,加水定容至一升即可.
粗天平上称取8g Na2S2O3,加0.2gNa2CO3,去离子水100ml,低温煮沸约10min,冷却,以冷沸水洗涤至1000ml容量瓶中并加至刻度线,摇匀.标定：1、移液管取0.0500M K2Cr2O7标准溶液15ml至250ml锥形瓶中,去离子水150ml,1+1 H2SO4 10ml,KI 2g,溶解后在冷暗
先取500毫升溶液于量筒中,在称取145.2克纯丙酮倒入量筒.然后往量筒中溶剂至1000毫升处.
4gNaOH基准试剂溶于50ML水中,冷却后,再转移到100ML的容量瓶中定容至100ML.
0.176g抗坏血酸(维生素C)溶于1升水中即可.如果想多配.上述量同比例扩大
找一支标有1升刻度以上的试管,倒进200g的尿素,然后加水至刻度为1升处,摇均即可.
准确称取醋酸钠1.34g,在烧杯中用蒸馏水溶解后,加入1L容量瓶中,烧杯用蒸馏水洗几次,也转入容量瓶中,最后定容就行了.
（1）计算：计算配制所需固体溶质的质量或液体浓溶液的体积.四硼酸钠分子量（含结晶水）：378（如果是无水的,是198）1＊0.1＊378＝37.8克（2）称量：用托盘天平称量固体质量或用量筒（应用移液管,但中学阶段一般用量筒）量取液体体积.称取37.8克四硼酸钠（3）溶在烧杯中溶解或稀释溶质,恢复至室温（如不能完全溶解
四氯化钛遇潮湿空气就冒烟——水解,腐蚀性强（水解出盐酸）,一般实验室用不安全.配的话用有机溶剂,手套口罩什么的安全措施要做.我毕业论文做纳米二氧化钛用的是钛酸丁酯,比较安全.不知道能不能直接用二氧化钛+盐酸.
首先确定容量瓶的体积,以500ml为例,先算出需要的naoh物质的量0.5*10.5mol,然后用物质的量乘以氢氧化钠的摩尔质量得出所需的氢氧化钠的质量,再用天平称出,注意氢氧化钠是腐蚀性药品需要在天平两端放同样大小的纸,在烧杯里溶解以300ml左右为好,将溶解的液体用玻璃棒引流,才用少量蒸馏水洗烧杯并将水引流到容量瓶
高氯酸(分析纯)的质量分数为71%,密度为1760g/L,摩尔质量100.46g/mol,其量浓度为0.71 * 1760g/L / 100.46g/mol = 12.44mol/L配制1000毫升9.2摩每升高氯酸溶液,需12.44摩每升高氯酸的体积是1000ml * 9.2mol/L / 12.44mol/L =
用1.0mol/L CuSO4溶液90mL中CuSO4物质的量 = 1*0.09 = 0.09mol所以需要CuSO4.5H2O物质的量 = 0.09molCuSO4.5H2O的相对分子质量 = 250所以需要CuSO4.5H2O的质量 = 250*0.09 = 22.5g
亚硝酸钠的摩尔质量是69通俗的讲把69g亚硝酸钠溶解成1000L就配成1mmol/L 的溶液了,但是配置溶液不是这样配置的,要用容量瓶,看你需要多少溶液了,根据需要量选择合适大小的容量瓶,然后根据容量瓶的大小计算亚硝酸钠的用量,例如：容量瓶是1000mL的,那么亚硝酸钠的用量就是0.069g.配置的方法就是：先称取0.
加入锌粒是为了防止亚锡离子被氧化,而氯化亚锡溶于盐酸是为了防止亚锡离子水解.两者作用不同,都需要.氯化亚锡溶液是一个很不稳定的溶液.同时氯化亚锡配制的时候必须先将氯化亚锡溶解在浓盐酸中,再慢慢稀释到所需体积.不能先溶解在水中再加盐酸,这是因为亚锡离子十分容易水解,而且一旦水解生成不溶的Sn（OH）Cl后,再加入盐酸也无
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氯化亚锡溶液的配制为什么要溶于盐酸中,氯化亚锡也溶于水啊,将SnCl2·2H2O溶于水中,假如锡粒防止氧化不行吗?
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加入锌粒是为了防止亚锡离子被氧化,而氯化亚锡溶于盐酸是为了防止亚锡离子水解.两者作用不同,都需要.氯化亚锡溶液是一个很不稳定的溶液.同时氯化亚锡配制的时候必须先将氯化亚锡溶解在浓盐酸中,再慢慢稀释到所需体积.不能先溶解在水中再加盐酸,这是因为亚锡离子十分容易水解,而且一旦水解生成不溶的Sn（OH）Cl后,再加入盐酸也无法将沉淀全部溶解,所以必须先溶解在浓盐酸中.
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溶于盐酸防水解。加入Sn粒防氧化。
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实验中如何配制氯化锡溶液,
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在氯化亚锡的溶液中加入少量的盐酸,抑制水解
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在氯化亚锡的溶液中加入少量的盐酸,抑制水解
要加入少量的盐酸,抑制氯化亚锡的水解
10%*100/20%=50需要百分之20的氯化钠溶液（50）克.取百分之20的氯化钠溶液50克加水至100克. 再问： 求计算过程 再答： 10%*100/20%=50 这个算式，还要怎样的过程？
我以前玩过偏钒酸铵,这些物质其实是微溶于水的,温度对它的溶解度影响不是很大.而很多铵盐会与强碱反应：NH4VO3 + NaOH===NaVO3 + NH3 + H2O如果加热的话或者强碱过量反应有Na3VO4生成,无论NaVO3还是Na3VO4溶解度均比较大,这样方便以后制备目的产物 再问： 嗯，多谢。请问你有没做过钒
取已知质量碘,加入含有碘化钾水溶液中（碘化钾会和碘生成碘三离子,加大碘在水中的溶解度）,装入棕色瓶中,取一定量用硫代硫酸钠标准溶液标定.取一定质量硫代硫酸钠溶于水中,加入少量碳酸钠,溶解后贮存在棕色瓶中,放于暗处7-14天后标定
因为我们测的蔗糖水解反应速率常数与你的试验温度和催化剂也就是盐酸的浓度有关,而蔗糖的的浓度只会决定个时刻的反应速率但是并不会影响反应速率常数故配制蔗糖溶液并不要求特别精确.
A．硫酸根离子能和钡离子反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，检验溶液中是否含有SO42-时，先用盐酸酸化，所得溶液再加BaCl2溶液，如果出现白色沉淀，证明含有硫酸根离子，反之则没有，故A错误；B．因KMnO4溶液能氧化Cl-，则选用硫酸酸化高锰酸钾，故B错误；C．检验溶液中是否含有Cl-时，用硫酸酸化后再加AgNO3溶液
凝固点降低法测定摩尔质量只适用于稀溶液,因为只有稀溶液才具有依数性,浓度大了,溶质分子间就会有相互作用,实际表现出来的粒子数目与真正的粒子数目会有偏离,凝固点降低公式就不再适用啦.不好校正,只能重新称量固体溶解或将先前配好的溶液稀释后再重新做实验.
你说的应该是SnCI2,氯化亚锡吧.首先氯化亚锡是极其容易水解的,SnCI2+H2O=Sn(OH)2+2HCI（可逆反应）,正向反应进行的程度特别大,所以要加HCI抑制其水解.其次,氯化亚锡中的锡是+2价,十分容易被氧化,所以要加锡防止其被氧化,原理与配置氯化亚铁溶液相似.
选定位溶液的标准是：定位溶液的pH值与被测溶液越接近越好,一般采用两点定位法,即选用两个不同pH值的定位溶液,第一个与被测溶液最接近,第二个与之相近.被测溶液的pH值在二者之间较好.
米勒模拟实验（Miller’s simulated experiment）一种模拟在原始地球还原性大气中进行雷鸣闪电能产生有机物（特别是氨基酸）,他在实验室安装了 一个密闭的循环装置,其中充以甲烷、氨、氢气和水蒸 气来模拟原始大气,在密闭系统的烧瓶中加上水来模拟 原始海洋,然后给烧瓶加热使水变成水蒸气并使水蒸气 在密闭
这得看你仪器显示的是什么了,不显示数据一般情况下是吸光度超出仪器的最大显示范围了,首先得看你的空白调零有没有问题,如果调不了,有可能是仪器的灯不亮,灯源的光没有从单色器进入样品室中.如果调零正常,很有可能是样品浓度有点高了.
加入HCI是为了抑制亚铁盐水解.
方程式：C6H5CHO+NaHSO3 = C6H5CH(OH)SO3Na就是亚硫酸根与羰基发生了加成反应可以除去没反应的苯甲醛
检验生成的产物是否为乙烯,乙烯可以使溴的四氯化碳溶液褪色.
初始浓度对数据影响不大.
93mol/LNa2CO3溶液.有这么大浓度的溶液吗?
m(NaoH)=10ml*1.1g/cm3*10%=1.1gn(NaoH)=1.1g/40g/molm(HCl)=xml*1.05g/cm3*10%=0.105gn(HCl)=0.105g/36.5g/molNaoH+HCl=NaCl+H2On(NaoH)/n(HCl)=1：1所以x=(1.1*36.5)/(40*0.
易溶于水.溶于乙醚、甘油.微溶于乙醇.不溶于盐酸.在水中的溶解度随其中氯化钾转入溶液,氯化钠和其他不溶物残留在不溶性残渣中,离心分离出残渣
都会发生质壁分离,但是硝酸钾溶液发生质壁分离后会复原,而蔗糖溶液发生质壁分离和复原的速度比较缓慢.把成熟的植物细胞放置在某些对细胞无毒害的物质溶液中,当细胞液的浓度小于外界溶液的浓度时,细胞液中的水分子就透过原生质层进入到外界溶液中,使原生质层和细胞壁都出现一定程度的收缩.由于原生质层比细胞壁的收缩性大,当细胞不断失水
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配制50ml 0.1mol/l sncl2溶液具体步骤 所需试剂的量
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氯化亚锡（SnC12.2H2O）的摩尔质量是225.63（50/1000）*0.1*225.63=1.128g配置时氯化亚锡要先用盐酸溶解,再用水稀释,否则氯化亚锡会水解生成沉淀.首先在烧杯中加入10毫升（1+1）的盐酸,再称取1.1克氯化亚锡加入到烧杯中,搅拌,加热溶解,冷却后加40毫升蒸馏水搅匀即可.
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250g/L氯化亚锡溶液怎么配制？
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