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GT-QYC二元系统气液相平衡数据测定实验装置，ellis汽液平衡釜价...
GT-QYC二元系统气液相平衡数据测定实验装置，ellis汽液平衡釜价格
产品报价：￥面议
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厂商性质：生产商品牌：
公司名称： 武汉高通化工设备有限公司
型号：GT-QYC
联系人：张良甫
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GT-QYC二元系统气液相平衡数据测定实验装置，ellis汽液平衡釜价格玻璃平衡釜，玻璃冷凝器，玻璃干燥器，玻璃缓冲器，塔釜加热丝、U型压差计，操作架台，控温仪表、测温仪表等。
武汉高通气液平衡数据测定实验装置GT-QYC化学工程与工艺实验装置实验目的： 1、& 了解气液平衡测定装置的构造及工作原理。2、& 掌握二元体系汽液相平衡数据的测定方法。3、& 学会求解活度系数方程式中的参数，并进行气液平衡数据的关联。武汉高通气液平衡数据测定实验装置GT-QYC化学工程与工艺实验装置主要配置：玻璃平衡釜，玻璃冷凝器，玻璃干燥器，玻璃缓冲器，塔釜加热丝、U型压差计，操作架台，控温仪表、测温仪表等。武汉高通气液平衡数据测定实验装置GT-QYC化学工程与工艺实验装置技术参数：1、玻璃平衡釜容积：20-30ml。2、塔釜加热丝：100w，控温:有手动与自动两种控温方式，自动控温采用AI智能型仪表,精度FS&0.2%。最高使用温度：140℃，操作压力: 常压。3、配真空设备可用于低压下气液平衡数据测定。4、装置结构紧凑，外形美观，流程简单、操作方便。5、外形尺寸：350&450&650mm。
联系人：张良甫
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面议武汉市
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面议武汉市C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）．II．二甲醚（CH3OCH3）在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用，工业上以CO和H2为原料生产CH3OCH3．工业制备二甲醚在催化反应室中（压力2.0～10.0Mpa，温度230～280℃）进行下列反应：①CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H1=-90.7kJ?mol-1②2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-23.5kJ?mol-1③CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H3=-41.2kJ?mol-1（1）催化反应室中总反应的热化学方程式为3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-247KJ?mol-1．830℃时反应③的K=1.0，则在催化反应室中反应③的K＞1.0（填“＞”、“＜”或“=”）．（2）在某温度下，若反应①的起始浓度分别为：c（CO）=1mol/L，c（H2）=2.4mol/L，5min后达到平衡，CO的转化率为50%，则5min内CO的平均反应速率为0.1mol/（L?min）；若反应物的起始浓度分别为：c（CO）=4mol/L，c（H2）=a&mol/L；达到平衡后，c（CH3OH）=2mol/L，a=5.4mol/L．（3）为了寻找合适的反应温度，研究者进行了一系列试验，每次试验保持原料气组成、压强、反应时间等因素不变，试验结果如图2，CO转化率随温度变化的规律是由图表可知，温度低于240℃时，CO的转化率随着温度的升高而增大；温度高于240℃时，CO的转化率随着温度的升高而减小，其原因是在较低温时，各反应体系均未达到平衡，CO的转化率主要受反应速率影响，随着温度的升高反应速率增大，CO的转化率也增大；在较高温时，各反应体系均已达到平衡，CO的转化率主要受反应限度影响，随着温度的升高平衡向逆反应方向移动，CO的转化率减小．（4）“二甲醚燃料电池”是一种绿色电源，其工作原理如图3所示．写出a电极上发生的电极反应式CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2+12H+．
分析：Ⅰ、化学平衡常数指在一定温度下，可逆反应达到平衡时，各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值．Ⅱ、（1）根据盖斯定律，已知热化学方程式乘以适当的系数进行加减构造目标热化学方程式，反应热也乘以相应的系数，进行相应的加减．注意消除中间产物CH30H、H2O．催化反应室中温度小于830℃，升高温度反应③平衡向正反应移动，平衡常数增大．（2）5min后达到平衡，CO的转化率为50%，则△c（CO）=1mol/L×50%=0.5mol/L，根据v（CO）=△c△t计算v（CO）．计算该温度下的平衡常数，根据平衡常数计算平衡时氢气的浓度，根据甲醇的平衡浓度计算氢气浓度的变化量，进而计算a的值．（3）由图可知温度低于240℃，CO的转化率随温度升高而增大；温度高于240℃，CO的转化率随温度升高而减小．由图表可知，在较低温时，反应体系均未达到平衡，CO的转化率主要受反应速率影响，随着温度的升高反应速率增大，CO的转化率也增大；在较高温时，反应体系均已达到平衡，随着温度的升高平衡向逆反应方向移动，CO的转化率减小．（4）由图可知，a极通入甲醚，a极是负极发生氧化反应，b极通入氧气，b极为正极，发生还原反应，正极电解反应式为3O2+12H++12e-=6H2O，总的电极反应式为CH3OCH3+3O2=2CO2+3H2O，总的电极反应式减去正极反应式可得负极电极反应式．解答：解：Ⅰ、平衡表达式为：K=C(H2)?C(CO)C(H2O)，生成物为CO、H2，反应物含有H2O，三者化学计量数分别为1、1、1，根据元素守恒，故另一反应物为固体C，反应中它所对应反应的化学方程式为C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）．催化反应室中温度小于830℃，升高温度反应③平衡向正反应移动，平衡常数增大．故答案为：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；＞．Ⅱ、（1）已知①CO（&g）+2H2（g）?CH3OH（&g）△H1=-91KJ?mol-1，②2CH30H（g）?CH30CH3（g）+H20（g）△H2=-24KJ?mol-1，③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41KJ?mol-1，根据盖斯定律，①×2+②+③得3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-247KJ?mol-1．故答案为：3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-247KJ?mol-1．（2）5min后达到平衡，CO的转化率为50%，则△c（CO）=1mol/L×50%=0.5mol/L，所以v（CO）=0.5mol/L5min=0.1mol/（L?min）；该温度到达平衡时，c（CO）=0.5mol/L，c（H2）=2.4mol/L-2×0.5mol/L=1.4mol/L，c（CH3OH）=0.5mol/L，所以该温度下，平衡常数k=0.50.5×1.42=2549，若反应物的起始浓度分别为：c（CO）=4mol/L，c（H2）=a&mol/L，达到平衡后，c（CH3OH）=2mol/L，则平衡时c′（CO）=4mol/L-2mol/L=2mol/L，令平衡时氢气的浓度为ymol/L，所以22×y2=2549解得y=1.4，故a=2mol/L×2+1.4mol/L=5.4mol/L．故答案为：0.1mol/（L?min）；5.4．（3）由图表可知，温度低于240℃时，CO的转化率随着温度的升高而增大；温度高于240℃时，CO的转化率随着温度的升高而减小．在较低温时，各反应体系均未达到平衡，CO的转化率主要受反应速率影响，随着温度的升高反应速率增大，CO的转化率也增大；在较高温时，各反应体系均已达到平衡，CO的转化率主要受反应限度影响，随着温度的升高平衡向逆反应方向移动，CO的转化率减小．故答案为：温度低于240℃时，CO的转化率随着温度的升高而增大；温度高于240℃时，CO的转化率随着温度的升高而减小；在较低温时，各反应体系均未达到平衡，CO的转化率主要受反应速率影响，随着温度的升高反应速率增大，CO的转化率也增大；在较高温时，各反应体系均已达到平衡，CO的转化率主要受反应限度影响，随着温度的升高平衡向逆反应方向移动，CO的转化率减小．（4）由图可知，a极通入甲醚，a极是负极发生氧化反应，b极通入氧气，b极为正极，发生还原反应，正极电解反应式为3O2+12H++12e-=6H2O，总的电极反应式为CH3OCH3+3O2=2CO2+3H2O，总的电极反应式减去正极反应式可得负极电极反应式，故负极电极反应式为CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2+12H+．故答案为：CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2+12H+．点评：题目综合性较大，涉及盖斯定律、热化学方程式书写、化学反应速率、化学平衡计算、平衡常数、原电池等内容，难度中等，注意平衡常数的有关计算，成为近几年高考的热点，注意（4）中利用两极电极反应式加合为总电极反应式书写电极反应式．
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科目：高中化学
题型：阅读理解
如图1是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：（1）已知该产业链中某反应的平衡表达式为：K=2][CO][H2O]它所对应的化学反应为：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）（2）已知在一定温度下，各反应的平衡常数如下：C（s）+CO2（g）?2CO（g），K1&&&&&&&&&&&&&&&&　&①CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），K2&&　　　　&&②C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），K3&&&　　　　　&③则K1、K2、K3，之间的关系是：K3=K1×K2．反应①的平衡常数K随温度的升高而增大（增大/减小/不变）．一定温度下，在三个容积均为2L的容器中均进行着③反应，各物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示．请填写表中相应的空格．
n（H2O）mol
n（CO）mol
n（H2）mol
v正、v逆比较
v正＞v逆简述理由：Q==0.8＜1=K，Q＜K 平衡向正方向进行，所以v正＞v逆（3）该产业链中氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等．对反应N2O4（g）?2NO2（g）△H＞O，在温度为T1、T2时，平衡体系中N02的体积分数随压强变化曲线如图2所示．下列说法正确的是D&A．A、C两点的反应速率：A＞CB．A、C两点气体的颜色：A深，C浅C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜CD．由状态B到状态A，可以用加热的方法（4）如果（3）中的反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2O4、NO2的量），反应速率v与时间t关系如右图所示．图中t4时引起平衡移动的条件可能是增大压强；图中表示平衡混合物中NO2的含量最高的一段时间是t3～t4．
科目：高中化学
题型：阅读理解
如图1是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：（1）该产业链中合成氨的反应在较低温下能否自发进行？可以．（2）已知该产业链中某反应的平衡表达式为：2)C(CO)C(H2O)，它所对应的化学反应为：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；．（3）已知在一定温度下，各反应的平衡常数如下：C（s）+CO2（g）?2CO（g），K1CO（g）+H2O（g?H2（g）+CO2（g），K2C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），K3则K1、K2、K3之间的关系是：K3=K1×K2．（4）煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题．已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，会发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），该反应平衡常数随温度的变化如下：
1该反应的正反应方向是放热反应（填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的平衡转化率为：75%．（5）从图中看出氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等．已知NO2和N2O4的结构式分别是和．已知N-N键键能为167kJ?mol-1，NO2中氮氧键的键能为466kJ?mol-1，N2O4中氮氧键的键能为438.5kJ?mol-1．请写出NO2转化为N2O4的热化学方程式为2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57kJ?mol-1．对反应N2O4（g）?2NO2（g），在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图2所示．下列说法正确的是D．A．A、C两点的反应速率：A＞CB．A、C两点气体的颜色：A深，C浅C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜CD．由状态B到状态A，可以用加热的方法（6）以上述产业链中甲醇为燃料制成燃料电池，请写出在氢氧化钾介质中该电池的负极反应式CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O；．
科目：高中化学
来源：学年浙江省温州市十校联考高三（上）期中化学试卷（解析版）
题型：填空题
如图1是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：（1）该产业链中合成氨的反应在较低温下能否自发进行？&&& ．（2）已知该产业链中某反应的平衡表达式为：，它所对应的化学反应为：&&& ．（3）已知在一定温度下，各反应的平衡常数如下：C（s）+CO2（g）?2CO（g），K1CO（g）+H2O（g?H2（g）+CO2（g），K2C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），K3则K1、K2、K3之间的关系是：&&& ．（4）煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题．已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，会发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），该反应平衡常数随温度的变化如下：温度/℃400500800平衡常数K9.9491该反应的正反应方向是&&& 反应（填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的平衡转化率为：&&& ．（5）从图中看出氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等．已知NO2和N2O4的结构式分别是和．已知N-N键键能为167kJ?mol-1，NO2中氮氧键的键能为466kJ?mol-1，N2O4中氮氧键的键能为438.5kJ?mol-1．请写出NO2转化为N2O4的热化学方程式为&&& ．对反应N2O4（g）?2NO2（g），在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图2所示．下列说法正确的是&&& ．A．A、C两点的反应速率：A＞CB．A、C两点气体的颜色：A深，C浅C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜CD．由状态B到状态A，可以用加热的方法（6）以上述产业链中甲醇为燃料制成燃料电池，请写出在氢氧化钾介质中该电池的负极反应式&&& ．
科目：高中化学
来源：学年河南省郑州四中高三（上）第四次调考化学试卷（解析版）
题型：解答题
图1是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：I．已知该产业链中某反应的平衡表达式为：K=，它所对应反应的化学方程式为______．II．二甲醚（CH3OCH3）在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用，工业上以CO和H2为原料生产CH3OCH3．工业制备二甲醚在催化反应室中（压力2.0～10.0Mpa，温度230～280℃）进行下列反应：①CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H1=-90.7kJ?mol-1②2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-23.5kJ?mol-1③CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H3=-41.2kJ?mol-1（1）催化反应室中总反应的热化学方程式为______．830℃时反应③的K=1.0，则在催化反应室中反应③的K______1.0（填“＞”、“＜”或“=”）．（2）在某温度下，若反应①的起始浓度分别为：c（CO）=1mol/L，c（H2）=2.4mol/L，5min后达到平衡，CO的转化率为50%，则5min内CO的平均反应速率为______；若反应物的起始浓度分别为：c（CO）=4mol/L，c（H2）=a&mol/L；达到平衡后，c（CH3OH）=2mol/L，a=______mol/L．（3）为了寻找合适的反应温度，研究者进行了一系列试验，每次试验保持原料气组成、压强、反应时间等因素不变，试验结果如图2，CO转化率随温度变化的规律是______，其原因是______．（4）“二甲醚燃料电池”是一种绿色电源，其工作原理如图3所示．写出a电极上发生的电极反应式______．
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