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＞＞＞我们用符号表示路程，用符号表示时间，用符号表示速度，则计算速..
我们用符号&&&&& &表示路程，用符号&&& && 表示时间，用符号&&&&&& &表示速度，则计算速度的公式可以表示为&&&&&&&．其中路程的单位是&&&&&& ；时间的单位是&&&&&&&&；速度的单位是&&&&&&&．另外在交通运输中还常用&&&&&&&&做速度的单位．
题型：填空题难度：中档来源：同步题
s；t；v；v=；m；s；m/s；km/h
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据魔方格专家权威分析，试题“我们用符号表示路程，用符号表示时间，用符号表示速度，则计算速..”主要考查你对&&速度及其单位换算，时间单位的换算，长度单位的换算&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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速度及其单位换算时间单位的换算长度单位的换算
定义：物体在单位时间内通过的路程。
速度的单位：国际单位制中，速度的单位是 “米／秒”．符号是“m/s”；交通运输中常用单位是“千米／时”，符号是“km／h”。“m／s”与“km／h”的换算为1m/s=3．6km／h常见的换算关系有： 1m／s=3．6km／h，5m／s=18km／h 10m／s=36km／h，15m／s=54km／h 20m／s=72km／h，25m／s=90km／h速度的物理意义：速度这一物理量的物理意义是紧扣定义的，因为速度等于单位时间内经过的路程，某汽车匀速直线运动的速度是15m／s，则表示的物理意义是：每秒钟汽车通过的路程为15m。 注意：千万不要写作：每秒钟汽车通过的路程是15m／s。时间单位：在国际单位制中，时间的基本单位为秒(s)。比“秒”大的时间单位有“时(h)”、“分(min)”，比 “秒”小的时间单位有“毫秒(ms)”、“微秒(μs)”等。
换算关系:1h=60min；1min=60s；1s=103ms；1ms=103μs长度单位：在国际单位制中，长度的基本单位为米(m)，比 “米”大的长度单位有“千米(km)”，比“米”小的长度单位有“分米(dm)”、“厘米(cm)”、“毫米(mm)”、“微米(μm)”、“纳米(nm)”等。换算关系：它们之间的换算关系为： 1km=103m： 1m=10dm=102cm=103mm=106μm=109nm；1mm=10-3m；1μm=10-6m；1nm=10-9m。
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＞＞＞一列车的质量是5.0×105kg，在平直的轨道上以额定功率3000kW不变..
一列车的质量是5.0×105kg，在平直的轨道上以额定功率3000kW不变加速行驶，当速度由10m/s加速到所能达到的最大速率30m/s时，共用了2min，则在这段时间内列车前进的距离是多少米？
题型：问答题难度：中档来源：不详
当汽车的速度最大时，牵引力与阻力平衡，即有F=f由P=Fvm得，f=F=Pvm=3×10630N=1×105N运用动能定理研究汽车速度由10m/s加速到最大速率30m/s过程，得&&& Pt-fS=12mv2m-12mv20代入解得& S=1600m答：在这段时间内列车前进的距离是1600m．
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据魔方格专家权威分析，试题“一列车的质量是5.0×105kg，在平直的轨道上以额定功率3000kW不变..”主要考查你对&&匀变速直线运动的速度与时间的关系，匀变速直线运动的位移与时间的关系&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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匀变速直线运动的速度与时间的关系匀变速直线运动的位移与时间的关系
匀变速直线运动：
物体在一条直线上运动，如果在相等的时间内速度的变化相等，这种运动就叫做匀变速直线运动。也可定义为：沿着一条直线，且加速度不变的运动，叫做匀变速直线运动。匀变速直线运动的速度公式：
Vt=V0+at。
公式说明：
速度公式是匀变速直线运动速度的一般表示形式。它所表明瞬时速度与时刻t的对应关系。
通常取初速度v0方向为正方向，加速度a可正可负（正、负表示方向），在匀变速直线运动中a恒定。①当a与v0同方向时，a＞0表明物体的速度随时间均匀增加，如下左图。②当a与v0反方向时，a＜0表明物体的速度随时间均匀减少，如下右图。
&&&&&&&&& 3.&&&&& 速度图象是对速度公式的直观体现．图象斜率表示加速度，图象与时间轴所围的面积表示位移。
&&&&&&&& 匀变速直线运动的位移公式：
由平均速度的定义和匀变速直线运动的平均速度及速度公式，联立推导出匀变速直线运动的位移公式：知识点拨：
1、是匀变速直线运动位移的一般表示形式.它能表明质点在各个时刻相对初始时刻（t=0）的位移。2、在位移公式中s、v0、a均是矢量，解题时一般要选取v0方向为正。3、位移公式可由速度图象来推导，
如图是某物体做匀变速直线运动的图象．根据图象的物理意义，它与横轴（时间轴）所围的那块梯形面积表示运动的位移．所以：
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＞＞＞小鱼缸2元／个大鱼缸3元／个小军现在共有18元钱，他要怎样买才能正..
&&&&&&&&&&&&&&&&& &&&&& 小鱼缸2元／个&&&&&&&&&&&&&&&& 大鱼缸3元／个&&&&
小军现在共有18元钱，他要怎样买才能正好花完手中的钱？（用两种方法解答）
题型：解答题难度：中档来源：专项题
方法一：买6个大鱼缸，18÷3=6（人）方法二：买9个小鱼缸，18÷2=9（人）方法三：买2个大鱼缸，6个小鱼缸。3×2=6（元），2×6=12（元），6+12=18（元）方法四：买4个大鱼缸，3个小鱼缸。3×4=12（元），2×3=6（元），12+6=18（元）从以上四种方法中任选两种即可
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据魔方格专家权威分析，试题“小鱼缸2元／个大鱼缸3元／个小军现在共有18元钱，他要怎样买才能正..”主要考查你对&&表内乘法（2-9的乘法口诀），用2—9的乘法口诀求商&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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表内乘法（2-9的乘法口诀）用2—9的乘法口诀求商
学习目标：1．经历编制7～9的乘法口诀的过程，体验7～9乘法口诀的来源。2．理解每一句乘法口诀的意义，初步记熟7～9的乘法口诀，能用乘法口诀进行简单计算。3．会用乘法解决简单的实际问题。4．通过编制口诀，初步学会运用类推的方法学习新知识。乘法口诀表：运用口诀求商：利用九九乘法口诀进行逆运算。1——9除法口诀：1÷1=1 2÷2=1 3÷3=1 4÷4=1 5÷5=1 6÷6=1 7÷7=1 8÷8=1 9÷9=12÷1=2 4÷2=2 6÷3=2 8÷4=2 10÷5=2 12÷6=2 14÷7=2 16÷8=2 18÷9=23÷1=3 6÷2=3 9÷3=3 12÷4=3 15÷5=3 18÷6=3 21÷7=3 24÷8=3 27÷9=34÷1=4 8÷2=4 12÷3=4 16÷4=4 20÷5=4 24÷6=4 28÷7=4 32÷8=4 36÷9=45÷1=5 10÷2=5 15÷3=5 20÷4=5 25÷5=5 30÷6=5 35÷7=5 40÷8=5 45÷9=56÷1=6 12÷2=6 18÷3=6 24÷4=6 30÷5=6 36÷6=6 42÷7=6 48÷8=6 54÷9=67÷1=7 14÷2=7 21÷3=7 28÷4=7 35÷5=7 42÷6=7 49÷7=7 56÷8=7 63÷9=78÷1=8 16÷2=8 24÷3=8 32÷4=8 40÷5=8 48÷6=8 56÷7=8 64÷8=8 72÷9=89÷1=9 18÷2=9 27÷3=9 36÷4=9 45÷5=9 54÷6=9 63÷7=9 72÷8=9 81÷9=9
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＞＞＞小青蛙每跳一步的距离是5分米，现在它在离岸边280厘米的荷叶上，..
小青蛙每跳一步的距离是5分米，现在它在离岸边280厘米的荷叶上，小青蛙最少要跳______步才能跳到岸上．
题型：解答题难度：中档来源：不详
280÷（5×10），=280÷50，=5（步）…30（厘米）；5+1=6（步）；所以青蛙最少要跳6步才能跳到岸上．故答案为：6．
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据魔方格专家权威分析，试题“小青蛙每跳一步的距离是5分米，现在它在离岸边280厘米的荷叶上，..”主要考查你对&&认识除法&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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掌握要求：1.经历从平均分的活动中抽象出除法算式的过程，初步理解除法的含义 2.能结合具体情境和平均分的活动写出相应除法算式，正确读出除法算式 3.知道除法算式中各部分的名称认识除法:有6个辣椒，平均分成3份，每份几个？读作：6除以3等于2 表示：把6平均分成3份，每份是2点拨：平均分：每份分得同样多叫平均分。
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＞＞＞为什么用盐酸可以除铁锈？工人师傅在用盐酸除铁锈时特别注意除锈时..
为什么用盐酸可以除铁锈？工人师傅在用盐酸除铁锈时特别注意除锈时间不宜过长，为什么？
题型：问答题难度：中档来源：黑龙江
由于铁锈的主要成分氧化铁可以和稀酸反应，因此除锈可以选择稀盐酸或稀硫酸，但由于铁也能和稀酸反应，因此除锈时间不宜过长，否则容易对铁产生腐蚀作用．答：铁锈的主要成分是Fe2O3，能与盐酸发生化学反应生成可溶性的氯化铁（或答铁盐）．如时间过长，盐酸还会进一步与铁反应，腐蚀铁制品，因此除锈时间不宜过长．
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据魔方格专家权威分析，试题“为什么用盐酸可以除铁锈？工人师傅在用盐酸除铁锈时特别注意除锈时..”主要考查你对&&酸的性质，金属的锈蚀与防护&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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酸的性质金属的锈蚀与防护
定义：化学上是指在溶液中电离时阳离子完全是氢离子的化合物。酸的通性： （1）跟指示剂反应 紫色石蕊试液遇酸变红色无色酚酞试液遇酸不变色 （2）跟活泼金属（金属活动性顺序表中比氢强的金属）发生置换反应酸+金属=盐+氢气 例：2HCl+Fe=FeCl2+H2↑ （3）跟碱性氧化物反应酸+碱性氧化物→盐+水 3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O （4）跟某些盐反应酸+盐→新酸+新盐 H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓ （5）跟可溶性碱发生中和反应酸+碱→盐+水 2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O常见酸的性质： (1)盐酸是氯化氢的水溶液，是一种混合物。纯净的盐酸是无色的液体，有刺激性气味。工业浓盐酸因含有杂质（Fe3＋）带有黄色。浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的瓶盖在瓶口立即产生白色酸雾。这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体跟空气中水蒸汽接触，形成盐酸小液滴分散在空气中形成酸雾。 (2)硫酸是一种含氧酸，对应的酸酐是SO3。纯净的硫酸是没有颜色、粘稠、油状的液体，不易挥发。稀H2SO4具有酸的通性。浓硫酸除去具有酸的通性外，还具有三大特性： ①吸水性： 浓H2SO4吸收水形成水合硫酸分子（H2SO4·nH2O），并放出大量热，所以浓硫酸通常用作干燥剂。 ②脱水剂： 浓硫酸可将有机化合物中的氢原子和氧原子按水分子的构成（H：O＝2：1）夺取而使有机物脱水碳化。纸、木柴、衣服等遇浓硫酸变黑，这就是因为浓硫酸的脱水性使其碳化的缘故。 ③强氧化性： &&& 在浓硫酸溶液中大量存在的是H2SO4分子而不是H＋，H2SO4分子具强氧化性。&&& 浓硫酸可使金属活动性顺序表氢后面的一些金属溶解，可将C、S等非金属单质氧化，而浓硫酸本身还原成SO2。但是，冷的浓硫酸不能与较活泼的金属Fe和Al反应。原因是浓硫酸可以使Fe和Al的表面形成一层致密的氧化物薄膜，阻止了里面的金属与浓硫酸继续反应，这种现象在化学上叫钝化。由于浓硫酸有脱水性和强氧化性，我们往蔗糖上滴加浓硫酸，会看到蔗糖变黑并且体积膨胀。又由于浓硫酸有吸水性，浓盐酸有挥发性，所以，往浓盐酸中滴加浓硫酸会产生大量酸雾，可用此法制得氯化氢气体。 (3)硝酸也是一种含氧酸，对应的酸酐是N2O5，而不是NO2。 &&&& 纯净的硝酸是无色的液体，具有刺激性气味，能挥发。打开浓硝酸的瓶盖在瓶口会产生白色酸雾。浓硝酸通常带黄色，而且硝酸越浓，颜色越深。这是因为硝酸具有不稳定性，光照或受热时分解产生红棕色的NO2气体，NO2又溶于硝酸溶液中而呈黄色。所以，实验室保存硝酸时要用棕色（避光）玻璃试剂瓶，贮存在黑暗低温的地方。硝酸又有很强的腐蚀性，保存硝酸的试剂瓶不能用橡胶塞，只能用玻璃塞。 &&&&& 硝酸除具有酸的通性外，不管是稀硝酸还是浓硝酸都具有强氧化性。硝酸能溶解除金和铂以外的所有金属。金属与硝酸反应时，金属被氧化成高价硝酸盐，浓硝酸还原成NO2，稀硝酸还原成NO。但是，不管是稀硝酸还是浓硝酸，与金属反应时都没有氢气产生。较活泼的金属铁和铝可在冷浓硝酸中钝化，冷浓硝酸同样可用铝槽车和铁罐车运输和贮存。硝酸不仅能氧化金属，也可氧化C、S、P等非金属。 浓H2SO4为什么能做干燥剂：因为浓H2SO4有强烈的吸水性，当它遇到水分子后，能强烈地和水分子结合，生成一系列水合物。这些水合物很稳定，不易分解，所以浓H2SO4是一种很好的干燥剂，能吸收多种气体中的水蒸气，实验室常用来干燥酸性或中性气体。如:CO2，SO2，H2，O2可用浓H2SO4干燥，但碱性气体如:NH3不能用浓H2SO4来干燥。 为什么浓H2SO4能用铁槽来运输：当铁在常温下和浓H2SO4接触时，它的表面能生成一层致密的氧化膜，这层氧化膜能阻止浓H2SO4；对铁的进一步腐蚀，这种现象叫钝化。 活泼金属能置换出浓H2SO4中的氢吗？稀H2SO4具有酸的通性，活泼金属能置换出酸中的氢。而浓H2SO4和稀H2SO4的性质不同，活泼金属与浓H2SO4反应时，不能生成氢气，只能生成水和其他物质，因为它具有强氧化性。&敞口放置的浓硫酸.浓盐酸.浓硝酸的变化：
胃酸：在人的胃液里，HCl的溶质质最分数为0.45%— 0.6%,胃酸是由胃底腺的壁细胞分泌的。它具有以下功能:(1)促进胃蛋白酶的催化作用，使蛋白质在人体内容易被消化，吸收;(2)使二糖类物质如蔗糖、麦芽糖水解;(3)杀菌。酸的分类和命名 1.酸根据组成中是否含氧元素可以分为含氧酸和无氧酸。如:盐酸(HCl)属于无氧酸，硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)属于含氧酸。 2.酸还可以根据每个酸分子电离出的H+个数，分为一元酸、二元酸、多元酸。如:每分子盐酸、硝酸溶于水时能电离出一个H+，属于一元酸;每分子硫酸溶于水时能电离出两个H+，属于二元酸。 3.无氧酸一般从前往后读作“氢某酸”。如:HCl读作氢氯酸(盐酸是其俗名)，H2S读作氢硫酸。 4.含氧酸命名时一般去掉氢、氧两种元素，读作 “某”酸。如:H2SO4命名时去掉氢、氧两种元素，读作硫酸，H3PO4读作磷酸。若同一种元素有可变价态，一般低价叫“亚某酸”。如:H2SO3读作亚硫酸，HNO2读作亚硝酸。金属锈蚀：&&&&& 金属材料受周围介质的作用而损坏，称为金属腐蚀。金属的锈蚀是最常见的腐蚀形态。腐蚀时，在金属的界面上发生了化学或电化学多相反应，使金属转入氧化（离子）状态。这会显著降低金属材料的强度、塑性、韧性等力学性能，破坏金属构件的几何形状，增加零件间的磨损，恶化电学和光学等物理性能，缩短设备的使用寿命，甚至造成火灾、爆炸等灾难性事故。铁生锈条件的探究
易错点：①探究铁生锈的条件时采用经煮沸后迅速冷却的蒸馏水，目的是赶走水中溶解的氧气；再加上植物油用来隔绝空气。 ②环境中的某些物质会加快铁的锈蚀，如与酸、食盐溶液等接触的铁制品比钢铁生锈更快。 ③铁生锈的过程。实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程(缓慢氧化)。反应过程相当复杂，最终生成物铁锈是一种混合物。铁锈(主要成分是Fe2O3·H2O)为红色，疏松多孔，不能阻碍内层的铁继续与氧气、水等反应，因此铁制品可以全部锈蚀。 ④许多金属都易生“锈”，但“锈”的结构不同，成分不同。铜在潮湿的空气中也能生“锈”，铜锈即铜绿，其主要成分为碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，是铜与水、氧气、二氧化碳共同作用的产物。金属制品的防锈原理及方法: (1)防锈原理根据铁的锈蚀条件不难推断出防止铁生锈的方法是使铁制品隔绝空气或隔绝水。 (2)防锈方法： ①保持铁制品表面洁净和干燥，如菜刀不用时擦干放置。 ②在钢铁表面覆盖保护膜、如车、船表而涂油漆。 ③在钢铁表而镀一层其他金属，如水龙头表面镀铬、镀锌。 ④用化学方法使钢铁表面形成致密的保护膜，如烤蓝。 ⑤改善金属的结构，如将钢铁制成不锈钢(3)除锈方法物理方法：用砂纸打磨，用刀刮。化学方法：用酸清洗(酸不能过量)，发生的反应为：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O或Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O。
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