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四氯化碳出售 在哪能买到物超所值的四氯化碳
　来自: 山东昌越化工
&&&&四氯化碳出售 在哪能买到物超所值的四氯化碳& & 由于化工行业在我国市经济中占有十分重要的地位，几年来，昌越化工拥有一批经验丰富的骨干力量服务在前线，公司在四氯化碳的质量及品种上有了进一步提高和创新。四氯化碳的形态为液态，主要采用桶装的形式包装。在使用过程中需注意：防止与皮肤接触& &&昌越化工研发生产的四氯化碳得到国内多家权威部门鉴定认证，已达到国内先进水平，依托雄厚的技术力量，不断开发出精良、品质卓越的技术，满足了客户的需求。具有非常显著的经济效益和社会效益，市场反应良好，深受广大所需群众的喜爱，具备溶剂、灭火剂的用途。&&&&四氯化碳品牌:金岭&&&&生产地址:淄博临淄淄江花园&&&&生产厂家:山东昌越化工&&&&付款方式:银行转账;在线支付;当面交易&&&&售后维修地区:全国&&&&售后服务:优质&&&&销售地区:全国&&&&发货时间:双方协商的时间&&&&运费:买卖双方协商&&&&价格:商议&&&&批发四氯化碳，四氯化碳销售， 参数仅供参考使用，实际为准。& &昌越化工设备和工艺技术达到国内领先水平，产品可根据市场和用户的要求量身定做；检测设备先进、齐全，试验方法严谨，可靠。四氯化碳的有效物质含量达99，是一款等级为高级的化工类产品，由于产品主要以液态的形式呈现，所以我们是采用桶装的方式装配的。&&&&请继续查看以下，供应四氯化碳，四氯化碳价格，四氯化碳价格行情的信息& &&山东昌越化工坐落于交通便利的淄博临淄淄江花园，自以来，专业从事四氯化碳的销售，产品涉及诸多领域并得到了广泛的应用并得到了广大所需群众的认可与好评。联系人边经理联系手机&&&&非常欢迎广大合作者来山东昌越化工莅临合作销售四氯化碳，出售，四氯化碳供应
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高三一轮第四章复习-知识要点与练习4&&&&&&& 班姓名一、1.物理性质：氯气是&&&& 色、有&&& 气味、能&&& 于水&&&&&&&& （填“难”或“易”）溶于饱和食盐水、密度比空气&&&& 、易&&&& 的&&&& 气体。实验室中应怎样闻气体：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。 2.化学性质：结构：：___________&& 结构式：_____________一、具有强：（1）与金属的反应&&& 与Na的反应方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 现象：与Cu的反应方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 现象：&&&&&&与Fe的反应方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 现象：思考一：注意：由Cu在Cl2中燃烧的现象说明无水为棕固体，只有溶于水其颜色由于浓度不同显绿色或.&&&& [CuCl4]2－+4H2O&&&& [Cu(H2O)4]2++4Cl－&&&&&&&&&&& （绿色）&&&&&&&&& （）在此平衡体系中，改变下列条件：①加入适量NaCl&& ②加入适量AgNO3 溶液 ③加入适量水，溶液颜色将如何改变？（①___________________②___________________③___________________）（2）和非金属（如H2、P等）反应：H2 + Cl2—&&&&&&&& 燃烧的火焰是&&&&&&&& 色的，瓶口有&&&& 产生。P+Cl2(少量)—&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& P+Cl2(过量)—&&&&&&&&Si +2Cl2 = SiCl4&&&&&&& SiCl4 + 2H2&& = Si +4 HCl&&&& (此反应用于____________)（3）①水&& Cl2+H2O&&&&& ______________（歧化反应）——非常重要的平衡，混合液称氯水，氯水存在的微粒：分子：____________________________ 离子：____________________________思考二：a.如何证明氯水中存在Cl2、H+、Cl－、HClO?b、0.224L（标况）Cl2溶于2L水中，Cl2、Cl－、HClO物质的量之和&&&&& 0.01mol?(大于、小于或等于) C、 新制氯水成份_________________；久置氯水成份______________.D、氯水的保存方法？思考三：HClO（次氯酸）的性质：Ⅰ 弱酸性：酸性__于H2CO3。Ⅱ不稳定性:见光分解 ___________由于HClO的分解，使Cl2和水逐渐反应，直至氯水失效，因此氯水要现用现制，保存在___________试剂瓶中。
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KMnO4+ HCl(浓)=&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& KMnO4+ NaCl+H2SO4(浓)=+ KCl+H2SO4(浓)=2、装置： 固+液&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 主要玻璃仪器有：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&3．净化：除杂试剂&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ；&& 所用装置&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&4．收集方法：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&5．验满方法：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&6．尾气处理：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&二、（包括:&&&&&&& 、&&&&& 、&&&&&& 、&&&&&& 、&&&&&& 五种元素）1.的共同点：原子的最外层均为&&&&&&& 个电子，都易&&&&&&&& 1个电子而表现&&&&&&&&&& 性；不同点：核电荷数逐渐&&&&&&& ；电子层数逐渐&&&&&&& ；原子半径依次&&&&&&&& ，得电子能力逐渐&&&&&&&& ；单质氧化性逐渐&&&&&&&&&& 。2.单质的物理性质随核电荷数增加，其的递变而使卤素单质的物理性质呈规律性变化.归纳：从F2&& →I2⑴、颜色逐渐&&&&&& ，状态从&&&& →&&&& →&&&& ，密度从&&&& →&&&& ，熔沸点由&&&& →&&&& （原因是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。
⑵、单质的溶解性——除氟外（与水剧烈反应）在水中溶解度都较&&&& ，且由&&&& →&&&& ，都易溶于，下表列出Cl2、Br2、I2在不同溶剂中的颜色.&&&& 水&&&& CCl4Cl2&&&&&&&&Br2&&&&&&&&I2&&&&&&&&3、性质变化规律：递变性：（F→I）原子得电子能力逐渐&&&&&& ；逐渐&&&&&& ；单质的逐渐&&&&& 。 特殊性：F2会腐蚀&&&&&&& ；Br2易&&&&&&& ；I2易&&&&&&& ；（1） 卤化物的性质特点：还原性：HF&&& HCl&&& HBr&&& HI；水溶液的酸性：HF&&& HCl&&& HBr&&& HI；：HF&& HCl&&& HBr&&& HI。（2） 的颜色（AgF&&&& 色、AgCl&&&& 色、&&&&& 色、 AgI&&&&& 色）卤化银溶解性（AgF易溶于水，其他均难溶于水）、不稳定性（见光易分解）及用途（AgBr常作照相感光剂、AgI常用于人工降雨）。4. 单质的（活动性）顺序：&& F2 & Cl2 & Br2 & I2&& （而卤离子还原性：&&&&&&&&&&&& ）(1)&& KI + C12 ==&&&&&&&&&&&&&&&& (2)&& KI + Br2 ==&&&&&&&&&&&& (3)&& NaBr + Cl2 ==&&&&&&&&&&&F2 不能将氯,溴,碘从它们的化合物溶液中置换出来(先与水剧烈反应) F2 + H2O—&&&&&&&&&&&&&三、卤离子的检验：1、 检验溶液中是否有卤离子的方法是；先加&&&&&&&&&&&&&&&& ，再加&&&&&&&&&&&&&&&& 。&&&& 如果有Cl-的现象是：先生成&&&&&&&&& 沉淀并&&&&&&&&&& ，说明有Cl-。&&&& 如果有Br-的现象是：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。如果有I-的现象是：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。2、 溶液中如果有SO42-和Cl-时，应先加&&&&&&&&&& 检验&&&&&&&& ，然后再检验&&&&&&&&&&&& 。四、用于物质分离的几种操作方法:
物质分离是指通过适当的方法,把混合物中的几种物质分开(要还原成原来的形式)分别得到几种比较纯净的物质。过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物。如：NaCl 与 BaSO4的分离。：分离各组分均溶于水，但溶解度随温度变化差别较大的固体混合物。如NaCl 与 KNO3的分离。升华法：适用于分离其中一组分有升华特性的固体混合物。如：碘与砂子的分离。蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但不同的液态混合物。如：与水的分离。分液法：适用分离两种互不相溶的液态混合物。如：苯和水的分离。萃取法：适用于分离溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度不同的混合物。如提取碘水中的碘。洗气法：利用各气体与吸收剂作用不同来分离气态混合物。如：与CO的分离.过关练习1、无法由两种单质直接化合得到的是（&&&& ）A、SO2&&&&&& B、2&&&&&& C、FeCl2&&&&&& D、AlCl32、下列试剂保存方法不正确的是（&&&& ）A、少量的金属锂保存在中&&&&&&&&&& B、、必须密封保存C、液溴保存于有少量水的中&&&&&& D、盛放于棕色试剂瓶中并避光照射3、下列关于和的说法中正确的是（&&& ）A、两者都是混合物&& B、两者都含有Cl2分子&& C、两者都显酸性&& D、两者都能使干燥有色布条褪色4、下列各物质中的杂质（括号中的物质）不可以用加热的方法除去的是（&&&& ）A、NaCl（I2）&&&& B、Na2CO3（）&&& C、（）&& D、（）5、下列反应的离子反应方程式正确的是（&&&& ）A、与反应：HCO3—+OH—=H2O+CO32—&& B、铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C、Cl2与溶液反应：Cl2+2OH—=ClO—+Cl—+H2O&& D、通入溶液中：CO2+H2O+2ClO—=2HClO+CO32-6.区别气体和不可以选用&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& （&&&& ）A．硝酸银溶液&&&& B．湿润的淀粉KI试纸&&&& C．湿润的蓝色石蕊试纸&&&&& D．湿润的红色石蕊试纸7、下列有关氯的叙述中正确的是（&&&& ）&&&&A．和是同一物质&&&&&& B．红磷在中燃烧产生白色烟雾 C．与水的反应中氯是氧化剂，水是还原剂&&& D．用氯制是为了得到易贮存的漂白剂8.下列物质的用途与其性质的对应关系错误的是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& （&&&&& ）&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&A.用于自来水消毒---- 次氯酸的强氧化性&&& B.溴化银用于照相术---- 光照分解C.氢氟酸腐蚀玻璃---- 强酸性&&& D.碘化银用于人工降雨---- 使空气中水蒸汽凝聚
9.已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+→Fe2+；MnO4-→Mn2+；Cl2→Cl-；→NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到碘最多的是（&&&&& ）&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& A. Fe3+&&&&&&&&&& B. MnO4-&&&&&&&&& C. Cl2&&&&&&&&&&& D. HNO2&&&10、溴化碘（IBr）的化学性质与单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，和某些非金属单质反应生成相应的卤化物，跟水反应的方程式IBr+H2O=HBr+HIO，下列有关IBr的叙述中，不正确(&&& )A. IBr是&&&&&&&&&&& C.和溶液反应生成NaBr和NaIO B.在很多反应中IBr是强氧化剂&& D.和水反应时，既是氧化剂又是还原剂11、在右图的四条直线分别表示钠、镁、铝、铁与足量Cl2反应时，消耗金属的质量(纵轴)与反应掉的氯气质量(横轴)的关系，其中代表铁与Cl2反应的直线是 (&&&& )&& A. a&&&&&& B. b&&&&&&&& C. c&&&&&&& D. d12、已知H2+I2 2HI有相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol ，乙中加入HI 0.2mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是（&& ）A．甲、乙提高相同温度&&&&&&& B 甲中加入0.1mol He，乙不改变C．甲降低温度，乙不变&&&&&&& D 甲增加0.1mol H2，乙增加0.1mol I213.向溴化钾溶液中滴加氯水，然后再加入CCl4,振荡，现象是___________________，反应的离子方程式为____________________.向碘化钾溶液中滴加溴水，然后再加入苯,振荡，现象是___________________，反应的离子方程式为____________________.14. 将0.5mol铁与1.5mol氯气充分反应，生成FeCl3_______mol,用去Cl2_______mol，有________mol电子转移。&&&&&15、如何鉴别NaCl、NaBr、KI三种白色固体？16、多原子分子氰（CN）2、硫氰（SCN）2和（OCN）2的性质与单质相似，故称它们为拟卤素。它们可以生成酸和盐（见下表，表中X代表F、Cl、Br或I）。&&&& &&&& 氰&&&& 硫氰&&&& ①“单质”&&&& X2&&&& （CN）2&&&& （SCN）2&&&& （OCN）2酸&&&& HX&&&& HCN&&&& ②&&&& HOCN
盐&&&& KX&&&& KCN&&&& &&&& ③（1）在表中①②③空格处应分别填写_______、_______、_______。（2）完成下列反应的化学方程式或离子方程式。①和KOH溶液反应的化学方程式为：______________。②已知阴离子的还原性强弱为：Cl－＜Br－＜CN－＜SCN－＜I－。试写出在NaBr和的混合溶液中加入反应的离子方程式：____________________________________。1.下列叙述中指定粒子的数目大于6.02×1023的是（&&&& ）A.2 g重水（D2O，D为 H）中含有的中子数&&&&&&&&&&&& B.0.1 mol F－中含有的电子数C.标准状况下11.2 L N2和NO混合气体中的原子数&&&&&& D.1 L 1 mol•L－1Na2SO4溶液中的Na+离子数2.下列说法正确的是（&&&& ）A.含有相同氧原子数的SO2和CO的质量相等&& B.等物质的量浓度的溶液与中的c(OH－)相等C.与分子中的共价健数相等D.等温等压下，3molC2H2（g）和1molC6H6（g）的密度相等3.下列说法正确的是（&&&& ） A.200 mL 1 mol/L Al2(SO4)3溶液中，Al3+和SO42-离子总数为6.02×1023B.标准状况下，22.4 L Cl2和HCl的混合气体中含分子总数为2×6.02×1023C.0.1 mol3581Br原子中含中子数为3.5×6.02×1023&& D.30 g中含总数为4×6.02×10234.在体积相同的两个密闭器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（&&&& ）A.两种气体的压强相等 B.O2比O3的质量小 C.两种气体的分子数目相等 D.两种气体的氧原子数目相等5.阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1，下列说法中正确的是（&&&& ）&&A.1.0 L 1.0 mol•L－1 CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为6.02×1023C.32 g S8单质中含有的S—S键个数为6.02×1023&&D.22.4 L N2中所含的分子数为6.02×1023B.Na2O2与H2O反应生成1.12 L O2(标准状况)，反应中转移的电子数为2×6.02×10226.下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（&&&& ） A.同质量、不同密度的N2和CO&&& B.同温度、同体积的H2和N2C.同体积、同密度的C2H4和C3H6&& D.同压强、同体积的N2O和CO27.某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)。以下对B分子组成的推测一定正确的是（&&&& ）&&A.有1个氧原子&&&&&&&&&&& B.有2个氧原子&&&&&&&&&&&&& C.有1个A原子&&&&&&&&&&& D.有2个A原子8.下列叙述正确的是（&&&& ） A. 一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B. 一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C. 气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4LD.不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等9.设NA为阿伏加德罗常数，下列述中正确的是（&&&& ） A&& 常温下11.2L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA个B&& 14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个C&& 0.1mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA个D&& 5.6g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3NA个10.若NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（&&&& ） A.1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA&& B.在0℃，101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子C.14g氮气中含有7NA个电子&&&& D.NA个一氧化碳分子和0.5 mol 甲烷的质量比为7 ：411.在三个密闭容器中分别充入Ne，H2，O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是（&&&& ）&&A.p(Ne)＞p(H2)＞p(O2)&&&&&&&&&&&&& B.p(O2)＞ p(Ne)＞ p(H2)C. p(H2)＞ p(O2)＞ p(Ne)&&&&&&&&&&& D. p(H2)＞ p(Ne)＞ p(O2)12.下列叙述正确的是（&&&& ） A.相同条件下，N2和O3的混合气与等体积的N2所含原子数相等B.等物质的量的甲基（-CH3）与羟基(-OH)所含电子数相等C.常温常压下28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等&&&&&& D.16 g CH4与18 g&& 所含质子数相等13.下列叙述正确的是（&&&& ） A&& 48gO3气体含有6.02×1023个O3分子&&& B&& 常温常压下，4.6gNO2气体含有1.81×1023个NO2分子C&& 0.5mol•L－1CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2+D&& 标准状况下，33.6LH2O含有9.03×1023个H2O分子
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　　其次，要注意把握主干的知识。有的学生在一本练习册上看到一些从没有见过的内容，就会四处问个不停，甚至还想向人卖弄。这些都没用。你要掌握的是最基本的知识原理。例如二氧化硫的性质，检验它最常用的就是品红溶液，其他方法都不典型；而吸收它需要酸性高锰酸钾溶液，这也是重要的知识点，但有人偏偏问氢氧化钠为什么不行，这毫无意义。实验题中吸收完之后二氧化硫总是要再通过一次品红溶液，目的是检验吸收是否完全。这里同样是常见的考点，都要把握。做好这一点一定要回归课本。课本是所有知识的依据，在高三你们必须重视它。例如在有机化学当中，溴单质参与很多种反应；但每种反应中溴的形式是不同的。和链烃的取代反应需要溴蒸汽，加成反应需要溴的四氯化碳溶液，和苯发生取代反应要用液态溴单质，而和苯酚反应要用浓的溴水。这些在课本中是很明确的。化学考试中，任何题目中基本都要遵循课本。所以如果对课本研究到位的话，做题只要一看它是什么形式，要发生什么反应就已经很明白了。这些就是所谓的考点，也是学习的主干。所以，大家在复习时学会去分析哪些知识更加重要，不要被无足轻重的信息遮挡你的双眼，要保持清醒。?
　　最后，在解题时要做到表述尽量准确。例如实验中检验某种物质反应是否完全，简述该步骤时你就要严格地将取液、加试剂、实验现象和结论等这些过程完整地回答出来。再比如写电子式、方程式（化学方程式、离子方程式还是热化学方程式）、写物质的名称还是符号等等，都要做到准确。在这一点上，审题特别重要。我在做化学题时，总是不断提醒自己要看清题干。学生常常发现本来会做的题目却因为没有审题而犯了错误，结果悔之不及。这就是准确的问题。?
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1、不要用大量的完整时间来背单词，而是把零碎时间组织起来，比如：坐车、散步的时间，用卡片和小本子来记录自己不熟悉的单词，然后经常拿出来温习；
2、立足真题考卷，做到最近五年本地英语考卷上的所有词都熟悉，这些词汇基本上涵盖了今年高中的绝大部分单词；
制定学习计划主要是针对自己的课余时间而言的。因此，制订学习计划，必须从科学、合理地利用课余时间入手。只要有以下八个要点：
（1）考虑要全面
学习计划自然要多考虑学习的具体安排，但学习毕竟只是生活的一部分内容，不可能除了课内学习以外，将课余的一切时间仍然全部安排于学习。但其他活动，无论是好的方面还是坏的方面，都会给学习造成影响。因此，在制定学习计划时，必须将学习与其他各项活动统筹安排，除了学习、吃饭和睡觉等项内容不可或缺外，应该把娱乐和锻炼也考虑在内，另外也别忘了给自己留一点与朋友和家人谈天的时间。总之，要使一天的活动富有变化，各有固定的时间和步骤。过一种健康、有规律的生活，这是有效学习的基础。&