初中化学知识点总结（每一章一个）_百度知道
初中化学知识点总结（每一章一个）
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还原性、我国的某些化学工艺像造纸、Fe粉：2Mg+O2=点燃=2MgO 4、CuSO4&#8226、湖泊和海洋约占地球表面积的3&#47：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 37、排放到大气中的有害物质、熟记一些物质的学名、置换反应：S+O2=点燃=SO2 3、预防和消除对水源的污染：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl 42、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊、加热高锰酸钾、绿色粉末碱式碳酸铜加热后：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 23、导电性、氢氧化钠和硫酸铜、熟记下列化学方程式、一氧化碳在空气中燃烧、CuO：CO+CuO=△=Cu+CO2 53、水在地球上分布很广： NaOH氢氧化钠 KOH氢氧化钾 Ca(OH)2氢氧化钙 Ba(OH)2氢氧化钡 Cu(OH)2氢氧化铜 Fe(OH)3氢氧化铁 Fe(OH)2氢氧化亚铁 Al(OH)3氢氧化铝 Mg(OH)2氢氧化镁 （4）盐。 5、硫磺：SO2：KMnO4晶体 蓝色：金刚石： 1。空气的成分以氮气和氧气为主、氢气还原氧化铜、铜和硝酸汞溶液： （1） +1 +1 +1 +1 +2 +2 +2 +2 +2 +3 +2 +3 H K Na Ag Ca Mg Zn Ba Cu Al Fe(FeO) Fe(Fe2O3) （2） -2 -1 -2 O Cl S （3） +1 -1 -1 -1 -1 -2 -2 -2 -2 -3 -1 NH4 OH NO3 ClO3 MnO4(KMnO4) MnO4(K2MnO4) CO3 SO4 SO3 PO4 HCO3 四、溶解性、盐酸除铁锈：2KClO3=(MnO2=△=2KCl+3O2↑ 13：H2CO3=H2O+CO2↑ 17、Na2CO3等 无色气体、甲醇在空气中燃烧。 2;：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 21、硫酸和氢氧化钠溶液、CaO、单质、废气、硝酸铵和氢氧化钠：Cu2(OH)2CO3 紫黑色：1：NH4NO3+NaOH=△=NaNO3+H2O+NH3↑ 46、一氧化碳还原氧化铁（炼铁）、化学性质——氧化性、溶液的酸碱度——pH 石蕊试液 红 紫 蓝 ————————————————————————————— 酚酞试液 无 无 红 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 │ └—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┘ ←————————————中性——————————————→ 酸性增强 碱性增强 pH试纸 红 黄 蓝 三，②管口出现小水滴。 (空气) 1、变色、苏打） NaHCO3碳酸氢钠（小苏打） HCl氢氯酸（盐酸） CuSO4&#8226：①红磷（不能用木炭：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 33、氯化钠和硝酸银：CO2+C=高温=2CO 11，①绿色粉末变成黑色、乙醇在空气中燃烧：HCl+AgNO3=AgCl↓（白）+HNO3 39、分解反应、CaCO3：CuSO4&#8226，大约是氮气为78%、HNO3等 无色透明、硬度：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓（红褐色）+3NaCl 40。 4：H2氢气 O2氧气 N2氮气 C碳 P磷 S硫 Fe铁 Cu铜 Hg汞 2：Fe(OH)3 浅绿色：Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2 28;5H2O五水硫酸铜（胆矾、烧瓷器、CO：2H2O=通电=2H2↑+O2↑ 16。 4：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 45。 3、氧化钠溶于水：①加强对水质的监测、碳酸钠和石灰水、化学反应类型 1、K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰 Ba钡 二、空气中氧气含量的测定;、氢氧化铁和硫酸，对世界文明作出过巨大贡献、O2、磷在氧气中燃烧、BaCO3：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 32、HCl、腐蚀性、符号。 5、锌和稀硫酸反应（实验室制H2）;5体积、金属活动性： 49、碳不充分燃烧;5H2O=△=CuSO4+5H2O 18&#39： HCl盐酸 H2SO4硫酸 HNO3硝酸 H3PO4磷酸 H2CO3碳酸 H2SO3亚硫酸 （3）碱，需采取的措施：3H2+Fe2O3=△=2Fe+2H2O 29：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 52、物理性质——状态：C、木炭还原氧化铜、钠和水反应、O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫 2，属于混合物：Cu2(OH)2CO3=△=2CuO+H2O+CO2↑ 15、只有排在H前面的金属才能置换出酸里的氢 2： CH4甲烷 C2H5OH乙醇（酒精） CH3OH甲醇 CH3COOH乙酸（醋酸） CO(NH2)2尿素 三：CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O 55、化学用语 一：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 27：A+B→C 2、干冰以及大部分酸、乙酸的溶液 四、三氧化硫溶于水。 Cu2(OH)2CO3— 6.03%，质量比为8∶1、熔点：Cu(OH)2、废水、Fe3O4 白色、NO2：BaSO4、铜在空气中加热、生石灰和水化合：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ （四）复分解反应 31：SO3+H2O=H2SO4 （二）分解反应、氧化铜和硫酸、碱、Fe2O3 红褐色、放出气体;3、空气的成分按体积分数计算：2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑ 14、发光：2Cu+O2=△=2CuO 7： 12、化学变化和物理变化的根本区别是：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 51、碳酸不稳定分解、稀有气体（混合物）为0、高温煅烧石灰石、二氧化碳通过灼热的碳层、MnO2：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 30：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl 38、SO2 刺激性气味气体：C+O2=点燃=CO2 2、稳定性、NaCl、大理石） NaCl氯化钠（食盐） KMnO4高锰酸钾（灰锰氧） C2H5OH乙醇（酒精） CH3COOH乙酸（醋酸） NaOH氢氧化钠（烧碱、电解水实验可证明：A+BC→B+AC 4、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的、NaOH： NaCl氯化钠 Na2CO3碳酸钠 ZnCl2氯化锌 CaCl2氯化钙 KCl氯化钾 Na2SO4硫酸钠 CuSO4硫酸铜 AgCl氯化银 FeCl3氯化铁 FeCl2氯化亚铁 AlCl3氯化铝 FeSO4硫酸亚铁 Fe2(SO4)3硫酸铁 ZnSO4硫酸锌 CaCO3碳酸钙 BaCl2氯化钡 BaSO4硫酸钡 KClO3氯酸钾 KMnO4高锰酸钾 K2MnO4锰酸钾 KNO3硝酸钾 Cu(NO3)2硝酸铜 Hg(NO3)2硝酸汞 NH4Cl氯化铵 NH4NO3硝酸铵 (NH4)2SO4硫酸铵 NH4HCO3碳酸氢铵 NaHCO3碳酸氢钠 Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜 （5）有机物：红P、木炭在氧气中燃烧、熟记下列物质的化学式。化学变化中伴随发生一些如放热、铁和硫酸铜溶液、氯酸钾与二氧化锰共热（实验室制O2)、制火药：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 44、CuCO3、消石灰） CaCO3碳酸钙（石灰石、锌和盐酸的反应，气体污染物较多是SO2：2CO+O2=点燃=2CO2 9、盐的溶液和酒精、输记下列元素名称、铁在氧气中燃烧;5H2O;&#39。 2、二氧化碳通入氢氧化钠溶液，地面淡水量还不到总水量的1%、碳酸钾（草木灰）和盐酸：AB+CD→AD+CB 2：3Fe+2O2=点燃=Fe3O4 5，冷却后，②生活污水的任意排放。 4、化肥随雨水流入河中、KCl、大理石和稀盐酸（实验室制CO2）、苛性钠） Na2CO3碳酸钠（纯碱、碳还原氧化铁;4、硫酸与氯化钡溶液：2CH3OH+3O2=点燃=2CO2+4H2O Ⅱ：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 20、活泼性：4P+5O2=点燃=2P2O5 6：空气、AgCl、一氧化碳还原氧化铜;5体积的原因可能是：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 34，②同时钟罩内水面逐渐上升、硫在氧气中燃烧、碳酸钠和盐酸（灭火器原理）、KClO3、硫酸铜晶体受热失去结晶水、复分解反应：Fe2+盐的溶液 黄色、Fe3+盐的溶液 绿色、CH4、二氧化碳为0：C2H5OH+3O2=点燃=2CO2+3H2O 56，③农业生产中施用的农药、其它气体和杂质为0： H2O水 CO2二氧化碳 CO一氧化碳 SO2二氧化硫 SO3三氧化硫 P2O5五氧化二磷 Fe2O3氧化铁 Fe3O4四氧化三铁 CaO氧化钙 MgO氧化镁 CuO氧化铜 ZnO氧化锌 FeO氧化亚铁 MnO2二氧化锰 Na2O氧化钠 （2）酸、N2，③石灰水变浑浊、水的污染来自于①工厂生产中的废渣，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气：KMnO4溶液 黑色;、盐酸与硝酸银溶液、挥发性：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O （五）其他。 （水） 1、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成、加热碱式碳酸铜、H2：①红磷不足，而原子却不能再分。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气、碳酸钡和稀硝酸、电解水、氢氧化钠和氯化铁溶液：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 43、氢氧化铝和盐酸： 1：有没有新物质的生成：Na2O+H2O=2NaOH 11&#39、二氧化碳与水反应，②工业“三废”要经过处理后再排放、俗名及对应的化学式 Hg汞（水银） CO2二氧化碳（干冰） CO一氧化碳（煤气） CH4甲烷（沼气天然气） CaO氧化钙（生石灰） Ca(OH)2氢氧化钙（熟石灰：2H2+O2=点燃=2H2O 8：CaO+H2O=Ca(OH)2 11&#39：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O 41：HCl+NaOH=NaCl+H2O 36，发明很早、铁和稀硫酸、吸附性等、铁和盐酸;&#39：3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2↑ 26、氧气为21%（氮气比氧气约为4∶1）、CO2;&#39，大致可分为粉尘和气体两类，人体含水约占人体质量的2&#47、P2O5、Cu：C→A+B 3、金属活动性顺序表;、化合物 （1）氧化物、Ca(OH)2：S、CO：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 50，负极产生氢气：CaCO3=高温=CaO+CO2↑ 18。 3、密度：Cu(OH)2=△=CuO+H2O （三）置换反应 19.94%： （一）化合反应 1、沸点，江河、气味等、氢氧化铜受热分解；在化学变化中：实验现象、延展性。 若测得水面上升小于1&#47：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑ 35：C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑ 25：H2+CuO=△=Cu+H2O 24、铝和稀硫酸、生成沉淀等现象、只有排在前面的金属才能将排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来 二、甲烷在空气中燃烧： 红色、氢气在氧气中燃烧、气味、熟记下列元素在化合物中的化合价、盐酸和氢氧化钠（中和反应）：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 48Ⅰ、氢气还原氧化铁，保护和改善水质、用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫、常见物质的颜色：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au ———————————————————————→ 金属活动性由强逐渐减弱 小结，而且分布很不均匀、Cu2+盐的溶液 紫红色、硫酸钠和氯化钡：2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3 47。 3：2C+O2（不充分）=点燃=2CO 10。淡水资源却不充裕：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 22，在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性、蓝矾） (NH4)2SO4硫酸铵（硫铵） NH4HCO3碳酸氢铵（碳铵） Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜（铜绿） NH4NO3硝酸铵（硝铵） K2CO3碳酸钾（草木灰主要成分） 五，分子可以分成原子，水面上升约1&#47.03%、化合反应、CuSO4：CO2+H2O=H2CO3 11&#39、MgO，体积比（分子个数比）为1∶2，③农业上要合理（不是禁止）使用化肥和农药等：3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO2 54、电解水中正极产生氧气，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹、镁在空气中燃烧。通的是直流电、毒性等：水是由氢元素和氧元素组成的
提问者评价
作为即将升入高一的我来说，谢谢你为我摆平了暑假作业的困扰。
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第一单元走进化学世界
化学是一门研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学。
一、药品的取用原则
1、使用药品要做到“三不”：不能用手直接接触药品，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
2、取用药品注意节约：取用药品应严格按实验室规定的用量，如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取1-2mL，固体只要盖满试管底部。
3、用剩的药品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到指定的容器里。
4、实验时若眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗。二、固体药品的取用
1、块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取，
2、粉末状或小颗粒状的药品用钥匙（或纸槽）。
3、使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。
二、液体药品（存...
宝宝说会被隐藏的，我试一下
化学方程式
一、质量守恒定律:
1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；
②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；
③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。
3、化学反应前后
（1）一定不变
宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类不变
微观：原子的种类、数目、质量不变
（2）一定改变
宏观：物质的种类一定变
微观：分子种类一定变
（3）可能改变：分子总数可能变
二、化学方程式
1、遵循原则：①以客观事实...
Ⅰ、化学用语
一、输记下列元素名称、符号：
1、O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫
2、K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰 Ba钡
二、熟记下列物质的化学式：
1、单质：H2氢气 O2氧气 N2氮气 C碳 P磷 S硫 Fe铁 Cu铜 Hg汞
（1）氧化物：
H2O水 CO2二氧化碳 CO一氧化碳 SO2二氧化硫 SO3三氧化硫 P2O5五氧化二磷 Fe2O3氧化铁 Fe3O4四氧化三铁 CaO氧化钙 MgO氧化镁 CuO氧化铜 ZnO氧化锌 FeO氧化亚铁 MnO2二氧化锰 Na2O氧化钠
HCl盐酸 H2SO4硫酸 HNO3硝酸 H3PO4磷酸 H2CO3碳酸 H2SO3亚硫酸
NaOH氢氧化钠 KOH氢氧化钾 Ca(OH)2氢氧化钙 Ba(OH)2氢氧化钡 Cu(OH)2氢氧化铜 Fe(OH)3氢氧化铁 Fe(OH)2氢氧化亚铁 Al(OH)3氢氧化铝 Mg(OH)2氢氧化镁 ...
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京ICP备号&&&&京公网安备82号2014年初三化学教学计划
一、学生基本情况分析：化学是一门初三刚开设的新课程，与生活的联系较多，学生学习的热情较高，教师应正确引导，以期在毕业会考中取得好的成绩。本期担任初三的化学教学任务，三个班共有学生 人。这些学生来自于城市与农村，基础高低参差不齐，有的基础较牢，成绩较好。当然也有个别学生没有养成良好的学习习惯、行为习惯。教师要做好每一个学生的工作，因材施教，使他们在各自原有的基础上不断发展进步。 二、教材分析： 1．用学生进入现代社会从事现代生产、学习、工作和生活所必需的化学基础内容教育学生。从生产和生活的实际出发，适当拓宽知识面，以开阔学生的眼界，培养学生面向未来的适应能力，体现义务教育的性质和任务。增加了一些金属和有机物的内容，编写了空气和水的污染与防止污染，硬水、氢能源，金属与人体的关系，以及常见的化肥和农药等内容。 2．教材的基本结构和体系是从学生生活中须臾离不开的空气，水以及碳等引入，学习元素和化合物知识，同时有计划地穿插安排部分基本概念，基本理论和定律。这样使教材内容的理论与实际很好地结合，有利于培养学生运用化学基本理论和基本概念解决生活和生产中常见的化学问题的能力，还可以分散学习基本概念和基本理论，以减轻学习时的困难。为了有利于教师安排教学和便于学生学习和掌握，每章教材的篇幅力求短小，重点较突出。 3、从我国的实际出发，注意减轻学生过重的课业负担，使学生学得积极主动。根据一个合格公民的需要精选教材，从深度，广度以及习题难度上合理安排。按照教学大纲中规定的需要“掌握”、“理解”的内容作为教学的重点，而对要求“了解”，“常识性介绍”以及“选学”的内容，力求分清主次，区别对待。 4、为了调动学生学习的积极性，帮助学生理解化学概念和记忆所学的知识，教材中编入了数页彩图和约200幅图表。其中有的是集中反映某纯净物用途的，有的表现我国古代和现代工业成就的，有的配合化学科学发展的历史，刊印了科学家的肖像，有的用最新的科学成就图示启发学生钻研科学的积极性。为了符合学生的年龄特征和认知规律，除了与小学自然、初中生物、地理、物理等学科密切联系，便于教和学外，在教材内容的叙述上力求使学生愿读、易懂、有兴趣。 5、教材除普遍重视演示实验和学生实验外，还注意适当增加了能引起学生兴趣和有利于学生理解概念的实验。针对学生的差异还编了9个选做实验及一些家庭小实验。加强化学实验教学可以帮助学生形成化学概念，理解和巩固化学知识，培养技能，能力以及科学态度和方法。 三、教学目的和要求： 1.理论知识联系生产实际、自然和社会现象的实际，学生的生活实际，使学生学以致用。激发学生学习化学的兴趣。培养学生的科学态度和科学的学习方法，培养学生的能力和创新精神，使学生会初步运用化学知识解释或解决一些简单的化学问题。 2.重视基础知识和基本技能，注意启发学生的智力，培养学生的能力。使学生学习一些化学基本概念和基本原理，学习几种常见的元素和一些重要的化合物的基础知识，学习一些化学实验和化学计算的基本技能，了解化学在实际中的应用。 3.培养学生的科技意识、资源意识、环保意识等现代意识，对学生进行安全教育和爱国主义教育。 四、具体措施： 1.重视基本概念的教学 化学基本概念的教学对于学生学好化学是很重要的。在教学中，既要注意概念的科学性，又要注意概念形成的阶段性。由于概念是逐步发展的，因此要特别注意遵循循序渐进，由浅入深的原则。对于某些概念不能一次就透彻地揭示其涵义，也不应把一些初步的概念绝对化。在教学中要尽可能做到通俗易懂，通过对实验现象和事实的分析、比较、抽象、概括，使学生形成概念，并注意引导学生在学习，生活和劳动中应用学过的概念，以便不断加深对概念的理解和提高运用化学知识的能力。 2.加强化学用语的教学 元素符号、化学式和化学方程式等是用来表示物质的组成及变化的化学用语，是学习化学的重要工具。在教学中，要让学生结合实物和化学反应，学习相应的化学用语，结合化学用语联想相应的实物和化学反应。这样，既有利于学生记忆，又有利于加深他们对化学用语涵义的理解。还应注意对化学用语进行分散教学，通过生动有趣的学习活动和有计划的练习，使学生逐步掌握这些学习化学的重要工具。 3.重视元素化合物知识的教学 元素化合物知识对于学生打好化学学习的基础十分重要。为了使学生学好元素化合物知识，在教学中要注意紧密联系实际，加强直观教学，实验教学和电化教学，让学生多接触实物，多做些实验，以增加感性知识。要采取各种方式，帮助他们在理解的基础上记忆重要的元素化合物知识。在学生逐步掌握了一定的元素化合物知识以后，教师要重视引导学生理解元素化合物知识间的内在联系，让学生理解元素化合物的性质，制法和用途间的联系，并注意加强化学基本概念和原理对元素化合物知识学习的指导作用。 4.加强实验教学 化学是一门以实验为基础的学科。实验教学可以激发学生学习化学的兴趣，帮助学生形成概念，获得知识和技能，培养观察和实验能力，还有助于培养实事求是、严肃认真的科学态度和科学的学习方法。因此，加强实验教学是提高化学教学质量的重要一环。在教学中，要坚决防止只重讲授、轻视实验的偏向。在实验教学中，要注意安全教育，要教育学生爱护仪，节约药品。 5.积极开展化学课外活动。 组织和指导学生开展化学课外活动，对于提高学生学习化学的兴趣，开阔知识视野，培养和发展能力，发挥他们的聪明才智等都是很有益的。课外活动的内容和方式应，灵活多样。在活动内容方面可包括联系社会，联系生活、结合科技发展和化学史，以及扩展课内学过的知识等；活动方式可采取做趣味小实验、举行知识讲座，化学竞赛和专题讨论，或组织学生制作教具，进行参观访问等。在组织课外活动时，应注意充分发挥学生的特长，培养他们的创新精神。