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来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2011-09-09 16:23 标签： vs大侠传
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出门在外也不愁2011年是国际化学年（IYC2011），其宗旨是“增进公众对化学重要性的认识，鼓励青年人热爱化学，学习和研究化学”．某校化学兴趣小组的同学，对课本中一氧化碳还原氧化铁实验作了绿色化改进后制取单质铁（K1，K2是活塞）：（1）关闭K1、开启K2，可以验证CO还原Fe2O3的产物．①这是关于气体的实验，实验前必须对装置进行装置的气密性检查；②CO还原Fe2O3的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；③在f处点燃气体的目的是点燃多余的一氧化碳，避免污染空气．（2）关闭K2，开启K1，可以将e口出来的气体再从a通入装置而循环使用．①d瓶中应装D（填序号）．A．澄清石灰水&&&&B．水&&&&C．石蕊溶液&&&&D．浓硫酸②该实验这样改进的主要优点是减少碳的排放，提高原料利用率．（3）小刚用一种不纯的氧化铁粉末样品（杂质为铁粉），通过该实验测定样品中氧化铁的质量分数．小刚称取10g样品，利用上图所示装置进行实验，相关实验数据见下表：（玻璃管内的物质完全反应）编号称量物反应前反映后一硬质玻璃管及所盛固体总质量76.2g73.8g二C装置总质量153.7g160.3g①由上表数据可分析出，反应后硬质玻璃管及所盛固体总质量减少的是氧元素的质量．②请依据c装置总质量变化的数据，计算出样品中氧化铁的质量分数（写出计算过程）．解：设样品中氧化铁的质量为x反应后生成二氧化碳的质量为：160.3g-153.7g=6.6g3CO+Fe2O32Fe+3CO2160 132x 6.6g= x=8g样品中氧化铁的质量分数为×100%=80%答：样品中氧化铁的质量分数为80%．
解：（1）②在高温条件下，CO还原Fe2O3生成了铁和二氧化碳，反应的化学方程式是：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；③CO有毒，过量的CO排放到空气中，会污染空气．所以，在f处点燃气体的目的是：点燃多余的一氧化碳，避免污染空气；（2）①此实验中可能会有水蒸气产生，如混有水蒸气，可能会使硬质试管炸裂，所以要在d瓶中盛放浓硫酸来吸收水分；②过量的CO从d出排出，进入a循环利用，可以减少碳的排放，提高原料利用率；（3））①反应前玻璃管中的物质是氧化铁和铁粉，反应后玻璃管中的物质是铁粉，可知玻璃管中的物质前后减少的质量是氧元素的质量；②设样品中氧化铁的质量为x，反应后生成二氧化碳的质量为：160.3g-153.7g=6.6g3CO+Fe2O32Fe+3CO2&&&&160&&&&&&&&&&&& 132&&&& x&&&&&&&&&&&& 6.6g&&& =&&&&&& x=8g样品中氧化铁的质量分数为×100%=80%故答为：（1）②3CO+Fe2O32Fe+3CO2；③点燃多余的一氧化碳，避免污染空气；（2）①D；②减少碳的排放，提高原料利用率；（3）①氧元素；②品中氧化铁的质量分数为80%．（1）②根据反应物、反应条件、生成物写出化学反应式；③从环保角度出发，进行尾气处理；（2）①根据d装置的作用分析d瓶中应装入的试剂；②根据改进后原料循环利用、环保角度进行分析；（3）①根据反应前后玻璃管中物质的种类进行分析；②C装置前后增加的是二氧化碳的质量，可利用一氧化碳和氧化铁反应的化学方程式，根据二氧化碳的质量求出氧化铁的质量，再根据×100%求出样品中氧化铁的质量分数．能把哈利波特塔电影发给我吗？云盘 链接 OK？_百度知道
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出门在外也不愁金属的相对原子量计算问题有一题是这样的7g某种金属和稀硫酸发生反应,生成了19g的金属化合物.并生成了氢气,则金属的相对原子质量为多少.( )A.24 B,40 C.56 D.65我希望大家帮我解决问题后,能_作业帮
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金属的相对原子量计算问题有一题是这样的7g某种金属和稀硫酸发生反应,生成了19g的金属化合物.并生成了氢气,则金属的相对原子质量为多少.( )A.24 B,40 C.56 D.65我希望大家帮我解决问题后,能
金属的相对原子量计算问题有一题是这样的7g某种金属和稀硫酸发生反应,生成了19g的金属化合物.并生成了氢气,则金属的相对原子质量为多少.( )A.24 B,40 C.56 D.65我希望大家帮我解决问题后,能归纳金属算数题的方法和解题思路.
选C.金属相对原子质量计算就是求金属质量计算的逆运算.可设该金属相对原子质量为X由于金属与酸的反应方程式（铝除外）为X+H2SO4==XSO4+H2(气体）可写成这样的方程：X X+967克 19克X/7=（X+96）/19解得X=56还有一点,这种题数目都算好了,一见56就想铁,24就想镁.若解出这方程不是整数那这金属可能是铝,再按铝的方程解就行了

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