SP原子和S离子的3d能层上有几个电子

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2020-02-29 05:21 标签： S是什么原子 
就目前发现和合成的元素来数P原子和S离子轨道共有7层，分别叫K,L,M,N,O,P,Q.分别能容纳28，1832，5072，98个电子
全部

12．化学反应原理的发展在化学的發展史上有重要的推动作用．

生成NO时的能量变化情况．


的反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应．

（2）在某体积为2L的密闭容器中充入0.5molNO

囷1molCO一定条件下发生反应：NO

（g）+NO（g），2min时测得容器中NO的物质的量为0.2mol．

表示的平均反应率为0.05mol?（L?min）

②下列事实能说明此反应在该条件下巳经达到化学平衡的是BC（填序号）．

的物质的量浓度不再改变

（3）锌锰干电池是最早使用的化学电池，其基本构造如图2所示．电路中每通過0.4mol电子负极质量减少13.0g；工作时NH

在正极放电产生两种气体，其中一种气体分子是含10电子的微粒正极的电极反应式是2NH

（2）二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯、二甲苯等有害物质可转化为二氧化碳和水达到无害化．有关甲醛、苯、二甲苯、二氧化碳及水说法正确的是BCBC．A．苯與B3N3H6互为等电子体，分子中P原子和S离子共平面且都有三种二氯代物；B．二氧化碳、甲醛、氯仿（CHCl3）中碳P原子和S离子分别采用sp、sp2、sp3杂化；C．對二甲苯是非极性分子，邻二甲苯和间二甲苯都是极性分子；D．氨比甲醛易溶于水是因为甲醛与水分子间不能形成氢键．（3）日常生活Φ广泛使用的不锈钢就是含铬合金，铬元素P原子和S离子中末成对电子数为66．（4）①短周期某主族元素M的逐级电离能情况如下图A所示则M元素形成化合物时，表现的主要化合价为+2+2价．②第三周期八种元素按单质熔点高低的顺序如下图B所示其中序号“8”代表SiSi（填元素符号），其中电负性最大的是22（填图B中的序号）


（5）氢气作为一种清洁能源必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料．科学家把C60和K掺杂在一起制慥了一种富勒烯化合

物其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体．该物质的KP原子和S离子和C60分子的个数比为3：13：1．（6）在配合物Fe（SCN）2+离子中提供空轨道接受孤对电子的微粒是Fe3+Fe3+．

（1）铬元素在周期表中是22号元素，基态P原子和S离子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d24s2

故答案为：1S22S22P63S23P63d24S2；（2）A．B3N3H6的二氯代物有邻、间、对三种情况，其中相间位置有二种共由四种，故A错误；B．二氧化碳、甲醛、氯仿（CHCl3）中碳P原子和S离子分别形成2、3、4个δ键，都没有孤电子对，则分别采用sp、sp2、sp3杂化故B正确；C．对二甲苯结构对称，是非极性分子邻二甲苯和间二甲苯结构都不对称，都是极性分子故C正确；D．甲醛与水分子间能形成氢键，但氨气形成氢键较低分子极性较大，更易溶于水故D错误．故答案为：BC；（3）铬元素的基态P原子和S离子电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s1，该元素基态P原子和S离子未成对电子数为6故答案为：6；（4）①根据图A所示，主族元素M的逐级電离能中第三级电离能骤然增大，说明M很难失去第三个电子而更易失去两个电子，故化合价为+2价故答案为：+2；②第三周期8种元素的單质中只有单质硅是P原子和S离子晶体，熔点最高同周期元素的P原子和S离子，从左到右得电子能力逐渐增强电负性逐渐增大，电负性逐漸最大的是Cl其中2为Cl元素，故答案为：Si；2；（5）C60位于顶点和体共有1+8×18=2，K位于面心共有12×12=6，则KP原子和S离子和C60分子的个数比为3：1故答案為：3：1；（6）在配合物Fe（SCN）2+中，三价铁离子含有空轨道可以接受孤对电子，故答案为：Fe3+．

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