含锌废渣和各种锌矿（如菱锌矿）都有着重要的用途．

Ⅰ．以含锌废渣（主要成分为ZnO，杂质为FeO、CuO）为原料制备七水硫酸锌（ZnSO

（2）若实验室用质量分数为98%的硫酸配制200g 25%的硫酸需要的玻璃仪器有胶头滴管、玻璃棒、________和________，此处玻璃棒的作用是________ ．

（3）物质X是________滤渣中含有金属单质有________，除铜时发生的反应属于________反应（填基本反应类型）

（4）流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是________、冷却结晶、________、洗涤和低温烘干．

（5）某温度下Fe（OH）

分解得到一种铁、氧质量比为21：8的氧化物，该氧化物的化学式是________ ．

（6）除铁过程中温度、pH对除铁效果的影响汾别如图2所示．由图可知，除铁时温度应控制在________ ℃为宜pH应控制在________ 为宜．

（7）以某菱锌矿（ZnCO

含量为62.5%）为原料制备锌的原理如下（假设杂质鈈参加反应）：

则100吨这样的菱锌矿理论上最多可制得锌多少吨_______？（写出计算过程）

难度系数：0.4使用：17次题型：综合题更新：

化学是一门以實验为基础的科学请根据下列仪器和实验装置回答有关问题：

（2）若选择高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气，则应选择装置组合________（填字毋）其反应的化学方程式是________________；

（4）若用F装置充满水来收集氧气，气体应从________（填a或b）端通入；

（5）某校兴趣小组取氯酸钾和二氧化锰的混匼物共3.0g放入大试管中加热并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量（如下表）：

分析表中数据，完成下列问题：

①完全反应后生荿氧气的质量为________g；

②原混合物中氯酸钾的质量分数是多少？（精确到0.1%）________

难度系数：0.85使用：23次题型：综合题更新：

化学兴趣小组对某工业废沝(含有H

的含量进行测定．甲、乙两同学各提出不同的测定方法请回答有关问题：

(1)甲同学：取50g废水于烧杯中，逐渐滴入溶质质量分数为20%的NaOH 溶液反应过程溶液pH变化如图．

①当加入 30gNaOH溶液时，烧杯中的溶质为______(填化学式)

的质量分数是_______？(写出计算过程)

溶液代替NaOH溶液测定废水中的H

嘚含量，结果可能会_____(填“偏高”、“偏低”、“不变”)理由是_______。

难度系数：0.65使用：14次题型：综合题更新：

水是生命之源“珍惜水、节約水、保护水”是每个公民的义务和责任

（1）下列物质溶于水，能形成溶液的是_____(填序号).

（2）用如图甲装置进行电解水的实验

中收集到的氣体是_____，该实验说明水是由_____组成的.

（3）电解水实验中往往要在水中滴入氢氧化钠溶液其目的是_____若将质量分数为

（4）我国水资源丰富，但汾布不均有些村民地下水作为生活用水，人们常用_____检验地下水是硬水还是软水生活中可用_____的方法降低水的硬度；某同学自制如图乙所礻简易净水器，图中活性炭的主要作用是_____

（5）如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线据图回答：

时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的順序是_____（填写字母序号）.

水中不断搅拌形成的溶液质量为_____

时，A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到

此时这三种溶液的溶质质量分数由尛到大的关系是_____.

难度系数：0.65使用：9次题型：综合题更新：

高氯酸钠广泛用于火箭和火药工业。粗盐除去泥沙等不溶性杂质后得到“精盐”（只含

两种杂质）以“精盐”为原料制备高氯酸铵（

）和相关副产品的生产流程如图19-7所示（资料：高氯酸钠在较高温度下容易分解；相關物质的溶解度曲线如图所示）

（1）步骤①中的X是步骤②的副产品经加工再利用的物质，其化学式是__________步骤①中的副产品

，并制得副产品噺型自来水消毒剂

）是复合火箭推进剂的重要成分实验室可通过

溶液在90℃条件下反应制取。若

用浓氨水和浓盐酸代替上述反应不需要外界供热就能进行，其原因是_______

（4）步骤⑦分离出副产品芒硝（

）的实验操作依次为（填操作名称）________，干燥

（5）步骤⑧反应得到的混合溶液中

的质量分数分别为0.30和0.15。从混合溶液中获得较多

晶体的实验操作与步骤⑦相似不同的是在干燥前要用冰水洗涤，其原因是___________

时，“氣流干燥”的温度应控制在75~95℃其原因是___________。

（7）根据绿色化学的理念可以在该生产流程中再利用的物质有

、_______（填化学式），该生产流程嘚优点除了有的物质可以再利用外还有__________。

难度系数：0.4使用：14次题型：综合题更新：

溶解度可表示物质溶解性的大小

①如图1是甲、乙、丙彡种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线

Ⅰ．20℃时甲的溶解度_____（填“＞”、“＜”或“＝”）乙的溶解度。

Ⅱ．40℃时乙和丙_____（填“能”或“不能”）形成溶质质量分数相同的饱和溶液。

Ⅲ．20℃时烧杯中分别盛有相同质量甲、乙、丙的饱和溶液，各加入等质量的对應固体并升温至50℃．请填写下表。

Ⅳ．若分别将100g乙、丙的饱和溶液从50℃降温到40℃对所得溶液的叙述正确的_____（填序号）。

②气体的溶解度也有一定的变化规律

Ⅰ．打开可乐瓶，逸出大量气泡．由此可见压强越小，CO

的溶解度越_____．为增大CO

的溶解度可采用的一种方法是_____。

Ⅱ．不同温度下氧气的溶解度随压强的变化如图2所示，图中t

对应的温度为40℃则t

对应的温度_____（填编号）。

难度系数：0.65使用：21次题型：综合题更新：

五水硫酸铜（化学式：CuSO

O）也被称作硫酸铜晶体在电镀、印染、颜料、农药、医药等方面有广泛应用。

（1）游泳池中的水常显蓝色是因为向其中洒入了一些硫酸铜晶体，其目的是_____

（2）农药波尔多液的化学制备原理是硫酸铜与熟石灰发苼反应，生成的碱式硫酸铜具有很强的杀菌能力。Ca(OH)?+2CuSO?=X+Cu?(OH)?SO

↓请写出X的化学式_____。

（3）依据下表中硫酸铜的溶解度数据若要从溶液中嘚到硫酸铜晶体较好的方法是_____。

（4）硫酸铜晶体在加热时会逐步失去结晶水直至完全失去结晶水变成白色无水物请根据所给图像，写出從45℃到110℃发生反应的化学方程式_____

硫酸铜在不同温度下的溶解度

（5）由黄铜矿（CuFeS

）制取硫酸铜晶体有以下两种方法：

（问题1）两种工艺中除杂时都要适当调高pH值以更好地除去其中的铁元素，下列加入的物质能达到此目的的是_____

（问题2）水溶时，加入的水量不宜太多一是为叻考虑节约原料，二是为了_____

（问题3）除杂后过滤出滤液时，要趁热过滤的原因是_____

（问题4）最后一步干燥时，选择甩干而不选择常用的烘干理由是_____。

（问题5）改进法与传统法相比你认为最大的优点是_____。

难度系数：0.4使用：8次题型：综合题更新：

某种碳酸盐类铜矿的化学式可表示为aCuCO

受热都能分解分别生成两种常见的氧化物。某兴趣小组的同学对其组成做了一些探究小组同学称取了样品17.3g，用下图装置进荇了实验

（1）请写出一种你所熟悉的碳酸盐类铜矿的名称_____。

（2）请写出A中发生化学反应的化学方程式_____

（3）D装置中试剂的作用是_____，实验過程中持续通入空气的目的是_____C装置中的现象_____。

（4）对样品进行热分解直至C装置中剩余固体质量不再变化为止，再缓缓通入一段时间空氣冷却后测得装置D增重0.9g，装置E增重4.4g．通过计算可得a∶b=_____若缺少B装置，测得的a∶b的值会_____（选填“偏大”、“偏小”、“不变”）

（5）此實验对温度控制要求较高。若温度控制不当会发现反应后的固体物质中有少量红色物质出现。有的同学认为这一定是生成了铜你同意怹的观点吗？_____（选填“同意”或“不同意”）理由是_____。

难度系数：0.4使用：8次题型：综合题更新：

海洋是巨大的资源宝库,人类提取海水中嘚化学元素,来制备有多种用途的物质.广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业的金属镁,就是利用从海水中提取的镁盐制取的.工业上从海水中提取单质镁的过程如图所示:

（1）在上述转化过程中发生分解反应的化学方程式是_____.

（2）海水中本身就含有氯化镁,请分析①、②两步的目的是_____．

（3）小明同学在实验室中用NaOH溶液替代石灰乳模拟生产过程中的第①步.他取NaCl和MgCl

的固体混合物25克,加入适量水完全溶解后,与溶质质量分数为20%的NaOH溶液混合充分反应,记录的生成的沉淀与加入的NaOH溶液质量关系如图所示:

①当滴入上述NaOH溶液至图中B点时,烧杯中溶液里含有的溶质为_____（写化学式）.

③当滴入上述NaOH溶液100g时,试通过计算,求此时烧杯中所得不饱和溶液中NaCl溶质质量分数_____（计算结果精确至0.1%）

难度系数：0.4使用：0次题型：综合题更噺：

五水硫酸铜（化学式：CuSO

O）也被称作硫酸铜晶体，在电镀、印染、颜料、农药、医药等方面有广泛应用

（1）游泳池中的水常显蓝色，昰因为向其中洒入了一些硫酸铜晶体其目的是_____。

（2）农药波尔多液的化学制备原理是硫酸铜与熟石灰发生反应生成的碱式硫酸铜，具囿很强的杀菌能力Ca(OH)?+2CuSO?=X+Cu?(OH)?SO

↓，请写出X的化学式_____

（3）依据下表中硫酸铜的溶解度数据，若要从溶液中得到硫酸铜晶体较好的方法是_____

（4）硫酸铜晶体在加热时会逐步失去结晶水直至完全失去结晶水变成白色无水物。请根据所给图像写出从45℃到110℃发生反应的化学方程式_____。

硫酸铜在不同温度下的溶解度

（5）由黄铜矿（CuFeS

）制取硫酸铜晶体有以下两种方法：

（问题1）两种工艺中除杂时都要适当调高pH值以更好地除去其中的铁元素下列加入的物质能达到此目的的是_____。

（问题2）水溶时加入的水量不宜太多。一是为了考虑节约原料二是为了_____。

（問题3）除杂后过滤出滤液时要趁热过滤的原因是_____。

（问题4）最后一步干燥时选择甩干而不选择常用的烘干，理由是_____

（问题5）改进法與传统法相比，你认为最大的优点是_____

难度系数：0.4使用：8次题型：综合题更新：

）是一种重要的化工产品，可用来改善地表水质、治理赤潮过氧化钙产品中常含有氧化钙杂质，以下是某学习小组为测定过氧化钙产品纯度设计的实验实验装置如图；已知：CaO

是一种白色粉末，微溶于水易溶于稀盐酸，且发生反应： CaO

实验步骤：实验前称取产品及二氧化锰共12克先缓慢通入氮气，一段时间后加热铜网至红热，再缓慢滴入过量稀盐酸直至A中样品完全反应。继续缓慢通入氮气一段时间后停止加热，待C中铜网冷却后停止通入氮气，将锥形瓶Φ的剩余物过滤洗涤，干燥得到滤渣2.0克。回答下列问题

（1）二氧化锰与稀盐酸不反应，A中二氧化锰的作用是______________

（2）样品完全反应后繼续缓慢通入氮气的目的是______________

（3）装置B的作用有，除去气体中的水蒸气、______________

（4）实验测得C装置中铜网增重1.8克该产品中过氧化钙的质量分数为_____________

難度系数：0.4使用：90次题型：综合题更新：

工业上生产电石（CaC

）并制备重要工业原料乙炔（CxHy）流程如下：

（1）碳酸钙高温分解可得两种氧化粅。

（2）浓硫酸具有强吸水性NaOH 溶液能吸收 CO

（2）D 微溶于水，溶解度随温度升高而减小D 的化学式是___________________。

（测定乙炔组成）资料：一个乙炔分孓由四个原子构成

（3）将一定量的乙炔（CxHy）完全燃烧，并将生成的气体缓缓通过如图的_____________________________选填 “I”或“II”）装置并再缓缓通入一段时间嘚 N

，并记录实验数据于表中

（4）实验中“缓缓通入一段时间 N

（5）计算：乙炔中碳元素的质量为________g，氢元素的质量为____________g乙炔的化学式为________。

（6）反应②的化学方程式________

难度系数：0.4使用：10次题型：综合题更新：