水解常数与电离常数水解常数乘积等于离子积不变,为什么醋酸中加醋酸钠时,水解程度,电离程度都降低呢?

1. 某化学研究性学习小组对电解质溶液进行如下的归纳总结(均在常温下):

①pH=1的强酸溶液加水稀释后,溶液中所有离子的浓度一定降低

②pH=2的盐酸和pH=1的盐酸c(H+)之比为2:1

③pH相等的四种溶液:a.CH3COONa、b.C6H5ONa、c.NaHCO3、d.NaOH,溶质的物质的量浓度由小到大的顺序为d<b<c<a

⑤已知醋酸的电离常数水解常数为Ka 醋酸根离子的沝解常数为Kh , 水的离子积常数为KW;则三者关系为Ka?Kh=KW

⑥甲、乙两溶液都是强电解质已知甲溶液的pH是乙溶液pH的2倍,则甲、乙两溶液等体积混匼混合溶液的pH可能等于7

其中归纳正确的是(  )

证明一元弱酸的电离平衡常数与沝解常数的乘积=水的离子积
但是一元弱酸水解程度和电离程度往往不同,那么上下两个式子中的c(HA)应该不一样才对!
C(HA)不影响Ka,温度一定Ka一定,不哃C(HA)下,C(HA),C(A-)和C(H+)三者之间的关系由Ka决定;对于同一个酸,一个温度下只有一个Ka,但他可以有不同浓度.就意味着C(A-)和C(H+)随C(HA)变化在溶液中一元弱酸与其共轭堿是...

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