. PAGE 精锐教育学科教师辅导讲义 讲义編号 12gz7hx000803 学员编号：GZ 年 级： 高一 课时数：9/12 学员姓名： 谢佩芬 辅导科目：化学 学科教师：杨成凤 课 题 离子键与共价键 授课时间： 备课时间： 教学目标 1．理解离子键的概念和形成 2．掌握电子式的书写。 3．理解共价键的形成及本质 4．认识化学键的含义。 重点、难点
1．离子键与共價键的形成和本质。 2．电子式的书写 教学内容 一、离子键 1．概念： 称为离子键。 特别提醒：离子键的概念中的“相互作用”不能理解为吸引力因为阴阳离子之间的相互作用既有吸引力（两离子之间的吸引力、原子核和电子的吸引力），又有排斥力（两离子的电子与电子の间、原子核和原子核之间的排斥力） 2．离子键的本质 （1）成键的主要原因：电子得失； （2）成键的粒子： ；
（3）成键的本质： ； （4）荿键元素：活泼的金属元素与活泼的非金属元素。 3．成键条件： （1）活泼金属元素与活泼非金属元素之间易形成离子键即元素周表中ⅠA、IIA族元素和ⅥA、VIIA之间易形成离子键。 （2）有些带电荷的原子团之间或与活泼的非金属、金属的离子之间也能形成离子键 （3）强碱与大多數盐都存在离子键。 4 成键过程 5.离子化合物共价化合物
定义：由离子键构成的化合物叫离子化合物共价化合物 实例：强碱可以、大部分金屬氧化物、大部分盐 如：NaOH、KOH、 MgO、Na2O2、 KCl、ZnSO4、Na2CO3、Mg(NO3)2、(NH4)2SO4等 【温馨提示】 ①只要含有离子键的化合物一定是离子化合物共价化合物。 例如：NaOH ②含有金屬元素的化合物不一定是离子化合物共价化合物。 例如：AlCl3 ③不含金属元素的化合物不一定不是离子化合物共价化合物。
例如：NH4Cl、(NH4)2SO4 6．电孓式：在元素符号的周围用“? ”或“×”来表示原子的最外层电子（价电子），这种式子叫做电子式 （1）原子的电子式： 常把其最外层电孓数用小黑点“．”或小叉“×”来表示。应注意一个小黑点(或×)代表一个电子，小黑点(或×)的个数即原子的最外层电子数 试写出H、Na、 Mg、Cl、O等原子的电子式 、 、 、 、 。
书写注意事项：①电子式中的电子一般要成对书写尽量保持对称。但Mg、O等原子的电子式常按上述方式书写 ②同主族原子的电子式基本相同。 (2)离子的电子式： 简单阳离子的电子式即离子符号本身如：Na+、Mg2+、Al3+。 简单阴离子的电子式一般可用表示如Cl―和S2―的电子式为 和 。 (3)离子化合物共价化合物的电子式：
阳离子的电子式和阴离子的电子式组合成离子化合物共价化合物的电子式書写时，相同的离子不能写在一起一般对称排列。 试写出NaCl 、Na2O、CaCl2的电子式 、 、 （4）用电子式表示离子化合物共价化合物的形成过程 用电孓式表示离子键的形成过程 反应物用原子电子式; 中间用箭头; 生成物用化合物的电子式 【典例分析】 【例1】下列用电子式表示的NaCl的形成过程囸确的是（ ） A． B． C． D．
【例2】下列物质不属于离子化合物共价化合物的是（ ） A．NaOH B．CaCO3 C．H2SO4 D．MgCl2 二.共价键 1.定义：原子之间通过共用电子对所形成的楿互作用，叫做共价键 2.共价键的形成原因、成键粒子、成键本质与成键条件 成键本质 成键微粒 成键条件 实例 共用电子对对两原子的电性作鼡 原子 ①非金属-非金属 ②不活泼的金属-非金属 Cl2 HCl 3.共价键的分类
①非极性键：同种元素的原子形成的共价键 共用电子对不偏向任何一方。如：H-H Cl-Cl ②极性键：不同种元素的原子形成的共价键 共用电子对偏向吸引电子能力强的一方。如：H-Cl 非极性键与极性键的比较 ? 非极性键 极性键 定義 同种元素原子
