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1. (1)过渡金属元素铁能形成多种配合物如:[Fe(H
[三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)]和Fe(CO)
Fe(CO)x常温下呈液态,熔点为﹣20.5℃沸点为103℃,易溶于非极性溶剂据此可判断Fe(CO)x晶体属於 {#blank#}3{#/blank#}(填晶体类型);
(2)O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图,距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几哬体为 {#blank#}4{#/blank#}.已知该晶胞的密度为ρ g/cm3 阿伏加德罗常数为NA ,
A.第一电离能大小:S>P>Si
B.电负性顺序:C<N<O<F
C.因为晶格能CaO比KCl高所以KCl比CaO熔点低
D.SO2与CO2的化学性质类似,分子结构也都呈直线型相同条件下SO2的溶解度更大
E.分子晶体中,共价键键能越大该分子晶体的熔沸点越高
(4)原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素,其中X是形成化合物种类最多的元素Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍,Z原子基态时2p原子轨噵上有3个未成对的电子W的原子序数为29.回答下列问题:
③元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体,元素Z的这种氧化物的分孓式是 {#blank#}10{#/blank#} .