如果同时改变两个条件，平衡移动怎么移动

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2017-07-03 00:26 标签： 平衡移动
如果改变影响平衡移动的一个条件（如浓度、压强或温度等）平衡移动就向______方向移动，这就是平衡移动移动原理也叫______．... 如果改变影响平衡移动的一个条件（如浓度、壓强或温度等），平衡移动就向______方向移动这就是平衡移动移动原理，也叫______．

勒夏特列原理：如果改变影响平衡移动的一个条件（如浓度、温度、压强等）．平衡移动就向着能够减弱这种改变的方向移动

故答案为：减弱这种改变；勒夏特列原理．

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高一化学影响化学平衡移动的条件3

第二章 化学平衡移动 第三节 影响化学平衡移动的条件 （第3课时）,[例1]分析下列两个可逆反应达到平衡移动后当改变压强平衡移动是否移動怎样移动 ①H2 I2g 2HI ②CO2 Cs 2CO,不移动,不移动,向逆反应方向移动,向正反应方向移动,复习,[例2] 对于反应2NO2气 N2O4气试比较以下三种状态下的压强关系 1改变压强前混和氣体压强P1；改变压强后瞬时气体压强P2；改变压强达新平衡移动后混和气体压强P3； 加压_____________ 减压_____________ 2加压后达新平衡移动，与原平衡移动相比总物質的量增大还是减小平均分子量呢,P2 ＞ P3 ＞ P1,P1 ＞ P3 ＞ P2,[例3]反应mAgnBg pCggDgQ，在相同温度不同压强下A的转化率与反应时间t的关系如下图所示，下列关系正确的是 （ ） A、p1p2 B、mnpq C、mnpq D、mnpq,三、温度对化学平衡移动的影响,1.演示实验,条件改变,现象,原因,结论,升温,加深,逆向移动,向吸热方向移动,降温,变浅,正向移动,向放热方向移动,温度,2.结论P44,在其他条件不变的情况下 温度升高，会使化学平衡移动向着吸热反应的方向移动； 降低温度会使化学平衡移动向着放热的方向移动。,3.原因,原平衡移动,V吸V放,移动方向,新平衡移动,升高温度,V吸 V放,吸热,V吸V放,降低温度,V吸 V放,放热,V吸V放,??,?,? ?,?,,,用速率时间图分析溫度对平衡移动的影响,,,V,t,t1,t2,t3,,,,4.注意事项,⑴具体平衡移动需判断出平衡移动移动的具体方向正或逆,⑵升温达平衡移动后，正逆反应速率都比原平衡移动的大； 降温达平衡移动后正逆反应速率都比原平衡移动的小。,⑶同一可逆反应在较高温度下进行，达到平衡移动所需时间较少見图示,,,t,t1,t2,,,V,在较高温度下进行的可逆反应，达到平衡移动所需时间较少,5.应用,工业上为了使平衡移动向生成生成物的方向移动或提高原料的利用率，常采用改变温度的方法,[讨论] 对于反应2NO2g N2O4g ＋57kJ 试比较以下三种状态下的温度关系 改变温度前混和气体温度T1；改变温度后瞬时气体温度T2；改变温度达新平衡移动后混和气体温度T3； 升温 ； 降温 。,T2 ＞T3 ＞T1,T1 ＞T3 ＞ T2,③ 2SO2 O2 2SO3 Q ④ CONO2 CO2NO Q A. ①② B. ① C. ③ D. 没有,练1.下列各反应中在温度升高或压强增大时，化学平衡移动都向右移动的是（ ）,,练2.反应2XgYg 2Zg（正反应为放热反应）在不同的温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量n（Z）与反应时间（t）的關系如右图所示下列判断正确的是 A. T1 ＜T2 P1＜P2 B. T1 ＜T2 P1＞P2 C. T1 ＞T2 P1＞P2 D. T1 ＞T2 P1＜P2,四、催化剂与化学平衡移动的关系,1.关系不能使平衡移动发生移动,XB不变,2.原因催化剂同樣倍数地增加正逆反应的速率。,原平衡移动,V正V逆,XB,平衡移动,催化剂,V正 V逆,不变,不移动,?,?,,用速率时间图分析催化剂与化学平衡移动的关系,,,V,t,t1,t2,,,3.使用催化剂前后的平衡移动状态比较,1正、逆速率同倍数增大；,2反应混合物百分组成不变或XB不变,4.应用,1缩短反应达到平衡移动的时间,,,[总结]改变反应條件时平衡移动移动的方向,增大反应物浓度,向减少反应物的浓度方向移动,减小反应物浓度,向增大反应物的浓度方向移动,增 大 压 强,向气体体積缩小的方向移动,减 小 压 强,向气体体积增大的方向移动,升 高 温 度,向吸热反应方向移动,向放热反应方向移动,降 低 温 度,五、平衡移动移动原理（勒夏特列原理）,适用范围,化学平衡移动、溶解平衡移动、电离平衡移动等,如果改变影响平衡移动的一个条件（如浓度、压强或温度等）平衡移动就向着能够减弱这种改变方向移动。,注意事项,适用于可逆反应,且已达到平衡移动后的变化,思考下列事实不能用勒夏特列原理解釋的是 A．向氨水中滴加氯化铵溶液碱性减弱 B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈 C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率,小结,影响化学反应速率的条件,浓,压,温,催,固体粒度,影响化学平衡移动的条件,浓,压,温,1. 在一密闭容器中反应aAgbBg达到平衡移动后，保持温度不变将容器体积增大一倍， 当达到新的平衡移动时B的浓度是原来65，则（ ） A．平衡移动向逆反应方向移动了 B．物质A的转化率减小了 C．物质B的质量分数增加了 D．a＞b,C,课堂练习,2.可逆反应AgB CgDA和C均为无色气体，当反应达到平衡移动时下列叙述错误的是（ ） 增大A的浓度，平衡移动体系颜色加深则说明D是有颜色的气体 若升高温度，C的百分含量减少则说明正反应为放热反應 若增大压强，平衡移动不移动则说明B和D一定都是气体 如果B是气体，则增大A的浓度会使B的转化率增大,,3. 在5升的密闭容器中充人2 mol A气体和1 mol B气体在一定条件下发生反应2AgBg 2Cg达平衡移动时，在相同温度下测得混合气体的压强是反应前的5/6,则A的转化率 A. 67 B. 50 C.2.5 D.5,4．在一密闭容器中充人1 mol N02建立如下平衡迻动2NO2 N2O4，测得N02的转化率为a％其他条件不变，再充人l mol

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