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了解物质的组成和结构，有助于认识物质的性质。（1）下图表示核电荷数为11~17的元素最高和最低化合价。①从图中可以看出，氯元素的最高正价是____________。②若某元素既可显正价，又可显负价，则最高正价与最低负价绝对值的代数和为__________。③写出图中元素的化合价随着核电荷数递增的一条变化规律_____________________。（2）在金属活动性顺序表里，通常排在前面的金属更易失去电子。回答以下问题：①某金属原子的结构示意图为，则最外层电子数x=_____________；若最外层电子失去，达到相对稳定结构，该带电粒子的符号为_______________。②我国古代发明了“曾青（即硫酸铜）得铁化为铜”的湿法炼铜法，请用化学方程式表示反应原理__________________________________；反反应中，更易失去电子的金属是________。
答案（1）①+7&& ②8&& ③元素的最高正价从+1递增到+7或最低负价从-4递增到-1&&&&（2）①3&&& Al3+&& ②Fe+CuSO4=FeSO4+Cu&& Fe
解析试题分析：（1）根据图示及各元素原子的核外电子排布可知，元素的最高正价与其原子最外层电子数相等，即氯元素最高正价为+7价；元素的最高正价数值与其原子最外层电子数相等，最低负价数值为各元素原子的最外层电子数-8，以氯元素为例，其最高正价（+7）与最低负价（-1）的绝对值的代数和（7+1）为8；从左到右，各元素原子的最外层电子数逐渐递增，因此，各元素的最高正价逐渐递增，而最低负价则从-4逐渐递增到-1．（2）图示原子为核电荷数为13的元素的原子，即铝元素的原子，根据核电荷数=核外电子数，可求得x=3；失去最外层3个电子后变为带3个单位正电荷的阳离子，符号为Al3+；湿法炼铜实际上是根据铁的活动性强于铜，从而利用铁单质将铜从硫酸铜溶液中置换出来，发生的反应是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，反应中，因为铁比铜活动性强，化学性质更活泼，更易失去电子。 考点：微粒结构示意图、元素周期表未找到信息!
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如图，点P是∠AOB的角平分线上一点，过点P作PC∥OA交OB于点C，若∠AOB=60°，OC=4，则点P到OA的距离PD等于&&&&&&。&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
解析考点：含30度角的直角三角形．分析：在△OCP中，由题中所给的条件可求出OP的长，根据直角三角形的性质可知，在直角三角形中，如果有一个锐角等于30°，那么它所对的直角边等于斜边的一半，故PD= OP．解答：解：如图，过C点作CE⊥OA，垂足为E，∵PC∥OA，PD⊥OA，垂足为D，∴PD=CE，∵∠AOB=60°，OC=4，在Rt△OCE中，CE=OC?sin60°=4×=2，∴PD=CE=2．点评：本题主要考查三角形的性质及计算技巧．

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