为什么分子内能公式稳定程度内能与键能相反

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2016-04-05 07:36 标签： 分子内能与什么有关
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卤素键能与稳定性和活泼性
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9 分子结构
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从卤素键能来理解稳定性和活泼性
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科目：高中化学
下列有关实验操作或判断不正确的是BEFG（填序号）．A．配制一定物质的量浓度溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏大．B．用干燥的pH试纸测定氯水的pH．C．配制稀硫酸时，可先在烧杯中加入一定体积的蒸馏水，再边缓慢加入浓硫酸边搅拌．D．100mL容量瓶可用于配制95mL&0.1mol/L&NaCl溶液．E．在天平左右两盘中各放一张白纸后，即可将NaOH固体放在白纸上称量．F．观察钾元素焰色反应的操作是：先将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察．G．苯、CCl4、酒精可用来萃取溴水中的溴．
科目：高中化学
题型：阅读理解
（1）现有A、B、C、D、E五种元素，A的原子核中没有中子；B、C元素处于同一周期，C的原子半径较小，B、C的质子数之和为27，质子数之差为5；0.96g&D的单质跟足量盐酸反应，生成D3+和1.2L（标准状况）氢气；E和C能形成E2C型离子化合物，且E、C两元素的简单离子具有相同电子层结构．①写出元素符号：AH，CS，EK．②B、D的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．③用电子式表示C与E形成E2C的过程：．（2）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．右图是元素周期表的一部分．①阴影部分元素N在元素周期表中的位置为第二周期第ⅤA族．根据元素周期律，预测：酸性强弱&H3AsO4＜H3PO4．（用“＞”或“＜”表示）②元素S的最高正价和最低负价的代数和为+4，在一定条件下，S与H2反应有一定限度（可理解为反应进行的程度），请判断：在相同条件下Se与H2反应的限度比S与H2反应限度更小．（选填“更大”、“更小”或“相同”）③Br2具有较强的氧化性，SO2具有较强的还原性，将SO2气体通入溴水后，溶液中存在的主要离子是Br-、SO42-、H+．④下列说法正确的是A、B、DA．C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小B．Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强C．干冰升华、液态水转变为气态都要克服分子内的共价键D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱．
科目：高中化学
题型：阅读理解
瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分是MnO2）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、刺激性气味的气体--氯气．某学生使用这一原理设计如图所示的实验装置，并且利用制得的氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），据此回答下列问题：（1）A仪器的名称是分液漏斗，消石灰的化学式是Ca（OH）2．（2）漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是2Cl2 +2Ca（OH）2=CaCl2 +Ca（ClO）2 +2H2O．（3）此实验结果所得Ca（ClO）2产率太低．经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中存在两个副反应：①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca（ClO3）2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是用冰水或冷水冷却．②试判断另一个副反应（写出此反应方程式）：2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O．（4）京沪高速公路淮安段上行线日晚发生一起交通事故，一辆载有约35吨液氯的槽罐车与一货车相撞，导致槽罐车液氯大面积泄漏．周边村镇27人中毒死亡．如果某市以“液氯泄漏”作为应急预警演习的项目，演习时下列处理措施不合理的是（请填写序号 ）①③．①人员就近向地下商场或地铁转移②及时用毛巾包裹活性炭捂住口鼻③及时戴上用烧碱溶液湿润过的口罩④液氯罐中的液氯泄漏时，可将其移入新开挖的坑塘中，并加入熟石灰．
科目：高中化学
三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题：（1）反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为1：2．（2）写出该反应的化学方程式3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF．（3）NF3是一种无色．无臭的气体，但一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现．你判断该气体泄漏时的现象是产生红棕色气体，产生刺激性气味气体，产生白雾．（4）一旦NF3泄漏，可以用NaOH或KOH溶液喷淋的方法减少污染．
科目：高中化学
下列有关操作或判断正确的是（　　）
A、配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高B、用托盘天平称取25.20gNaClC、用100mL的量筒量取5.2mL的盐酸D、用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高标准摩尔生成焓与键能的关系_百度知道
标准摩尔生成焓与键能的关系
即在标准状态下（反应物和产物都是处于100KPa，称为该物质的标准摩尔生成焓或标准生成热，由最稳定的单质生成1mol该物质时的反应焓变,但是键焓的计算式为ΔH=ΔU+PΔV定义为,整整差了一个PΔV(体积功)但在无机化学中,体积功PΔV很小：kJ&#47。在标准压强和指定温度下。简称生成热.15K）,而键能是断键时分子内能的变化，由标准状态的单质生成物质B(νB=+1)反应的标准摩尔焓变。键焓与键能类似,所以;mol,可忽略不计。标准摩尔生成焓的单位，通常温度选定298,相当于ΔU，由指定单质生成单位物质的量（1mol）的化合物的化学反应热（即恒压反应热）,键焓在数值上可近似等于键能：在温度T（若为298.15K时则可不标出）下
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