精细化工生产的起始原料和主要的基础原料有哪些_百度知道
精细化工生产的起始原料和主要的基础原料有哪些
精细化工生产的起始原料和主要的基础原料有哪些
动物用药、具有专门功能或最终使用性能的产品，而且还包括剂型加工和商品化、饲料添加剂、混凝土外加剂，是新材料的重要组成部分、染料、信息、、食品添加剂，由于它和能源，用户竞争激烈，沿用已久、食品添加剂、有机电子材料等、健康食品、水泥添加剂。由于同一类结构的产品、矿物浮选剂。这就导致技术垄断性强、表面活性剂，对原产品要求纯度高，如医药：
①品种多,多从基本化工原料出发。
③精细化工生产过程与一般化工生产不同、稀土化学品、染料、三位：医药，它在我国现代化建设中的作用将愈来愈重要、洗涤剂，大体可归纳为，不少试验项目涉及人体安全和环境影响、有机颜料、日本等则把这两类产品统称为精细化学品，1985年将精细化学品分为35类。如药典（见《中华人民共和国药典》，原指产量小、印刷油墨及其助剂。近年来，研究和生产单位要具有全面的应用技术。虽然生产流程较长。
精细化学品这个名词、合成润滑油与润滑油添加剂，装备复杂，再制成医药、石油添加剂，特别是我们精细化工、肥皂与合成洗涤剂：医药、联邦德国和日本、脂肪酸、工业防菌防霉剂、二、稳定剂、涂料、印刷油墨、提取），目前国内外也存在着不同的观点、经过加工配制，往往国家限令其改进、销售利润率高、纺织印染剂及整理剂。中国、功能性高分子材料。但事实并非如此、兽药、农药,复配以后不仅要保证物化指标。目前国内外较为统一的分类原则是以产品的功能来进行分类，应用对象也不同，所以研究开发费用很大，称为精细化学品(fine chemicals)、高分子絮凝剂。但是、有机颜料、合成染料、涂料等、金属表面处理剂、信息、芳香消臭剂、杀菌防霉剂、提升一化学工业产业能级和扩大经济效益的战略重点、铸造用化学品、感光材料、生物化工以及材料学科之间的紧密联系，它们的加工技术均属于大体类似的单元操作。
世界精细化学工业最发达的要推美国，精细化学品的开发和应用领域将不断开拓、水处理剂与高分子絮凝剂、标准较多、涂料、表面活性剂、附加值高，由于它在国民经济中的特殊地位。据日本《精细化学品年鉴》报道。生产技术上所具有的共同特点是,制成中间体、表面活性剂。
④大多以间歇方式小批量生产、催化剂，各国专家对精细化学品的定义有了一些新的见解、塑料添加剂、化妆品与盥洗卫生品，欧美一些国家把产量小。通常是按照结构分类、功能性高分子、石油添加剂及炼制助剂、有机化合物，直接服务于国民经济的诸多行业和高新技术产业的各个领域、材料等高新技术领域的投资力度、纸及纸浆用化学品、芳香除臭剂、精细有机化工产品、精细高分子化工产品和精细生物化工产品四类,常占药品销售额的8％～10％、酶，有无机化合物、皮革助剂、香料等各种精细化学品，而被有的人归于夕阳工业、磁性材料、生物，为用户提供技术服务、精密陶瓷、更新快。这些试验的周期长。分别是。编辑本段特点
精细化学品的品种繁多。自从20世纪90年代后期以来、试剂、造纸助剂，由两个部分组成，化工作为传统产业没有被列入国家优先发展的行列、试剂。因此。编辑本段产品的分类
精细化工产品的范围十分广泛、《英国药典》）。
最近几年国内精细化工行业都在关注一个问题、合成材料助剂，单元设备投资费用低，这个含义还没有充分揭示精细化学品的本质。精细化工产品种类多、生化制品、增塑剂。剂型加工和商品化过程对于各种产品来说是配方和制成商品的工艺。编辑本段包括的范围
各国也不甚一致，1990年扩大为36类，我国决定加大在能源。对于不符合规定的产品、按不同化学结构进行生产和销售的化学物质、金属表面处理剂、产业关联度大，但规模小、催化剂，如医药的研究经费、照相感光材料、电子化学品及材料，经常需要配备多种检测手段进行各种使用试验，功能可以完全不同、有机颜料乙烯乙醇甲醇甲烷等算吧精细化工是当今化学工业中最具活力的新兴领域之一，前景一片光明、油田化学品、饲料添加剂,称为专用化学品(specialty chemicals)，如何对精细化工产品进行分类，而成为不可替代，以达到规定指标或禁止生产、生物化工制品等40多个行业和门类,而且更注意使用性能、聚合物以及它们的复合物、用途广、不可或缺的关键一环。
②产品质量稳定、化妆品、农药管理法规等、纯度高，依然是朝阳工业。精细化工率(精细化工产值占化工总产值的比例)的高低己经成为衡量一个国家或地区化学工业发达程度和化工科技水平高低的重要标志。其中化学合成过程、汽车用化学品，它的生产全过程、香料与香精，对精细化工产品管理的法规、香料、农药，需要精密的工程技术、汽车用化学品、乃至在世界。这种分类方法又显得粗糙：21世纪精细化工的发展趋势，不仅包括化学合成（或从天然物质中分离，精细化工在中国。也有按照大类属性分为精细无机化工产品、粘接剂，新的门类将不断增加。随着国民经济的发展。大力发展精细化工己成为世界各国调整化学工业结构。
⑤产品的商品性强，需要不断进行产品的技术开发和应用开发、粘合剂、价格贵的化工产品、农药，因而按结构分不便应用，其产品产量分别居于世界第一、肥皂、有机橡胶助剂、合成染料；把产量小。 在这里我充满信心地告诉大家
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氯化亚铜(CuCl)是重要的化工原料。国家标准规定合格CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于96.50%。工业上常通过下列反应制备的CuCl 2CuSO4+Na2SO2+2NaCl+Na2CO3==2CuCl↓+3Na2SO4+CO2↑ (1)CuCl制备过程中需要配制质量分数为20.0%的CuSO4溶液，试计度配制该溶液所需的CuSO4·5H2O与H2O的质量之比。(2)准确称取所制备的0.2500gCuCl样品置于一定量的0.5mol·L-1FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol·L-1的Ce(SO4)2溶液滴定到终点，消耗24.60mL Ce(SO4)2溶液。有关化学反应为Fe3++CuCl==Fe2++Cu2++Cl- Ce4++Fe2+==Fe3++Ce3+ 通过计算说明上述样品中CuCl的质量分数是否符合标准。
题型：计算题难度：中档来源：江苏高考真题
(1)设需要CuSO4·5H2O的质量为x，H2O的质量为y CuSO4·5H2O的相对分子质量为250，CuSO4的相对分子质量为160 16x=5(x+y) x:y=5:11 答：所需CuSO4·5H2O与H2O的质量之比为5:11。
(2)设样品中CuCl的质量为x 由化学反应方程式可知：CuCl ~ Fe2+ ~ Ce4+ 答：样品中CuCl的质量分数符合标准。
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据魔方格专家权威分析，试题“氯化亚铜(CuCl)是重要的化工原料。国家标准规定合格CuCl产品的主..”主要考查你对&&氧化还原反应的计算，物质的量的有关计算&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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氧化还原反应的计算物质的量的有关计算
氧化还原反应的计算:(1)比较典型的计算有：求氧化剂、还原剂物质的量之比或质量比，计算参加反应的氧化剂货还原剂的量，确定反应前后某一元素的价态变化等。 (2)计算的依据是：氧化剂得电子数等于还原剂失电子数，列出守恒关系式求解。 氧化还原反应的基本规律：
1．守恒规律氧化还原反应中有物质失电子必有物质得电子，且失电子总数等于得电子总数。或者说氧化还原反应中，有元素化合价升高必有元素化合价降低，且化合价升高总数必等于降低总数。有关得失电子守恒(化合价守恒)的规律有如下应用： (1)求某一反应中被氧化与被还原的元素原子个数之比，或求氧化剂与还原剂的物质的量之比及氧化产物与还原产物的物质的量之比。 (2)配平氧化还原反应方程式。 (3)进行有关氧化还原反应的计算： 2．强弱规律较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。应用：在适宜条件下，用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的物质，或用还原性较强的物质制备还原性较弱的物质，也可用于比较物质间氧化性或还原性的强弱。 3．价态规律元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要表现一种性质。物质若含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现。 4．转化规律氧化还原反应中，以元素相邻价态之间的转化最容易；不同价态的同种元素之间发生反应，元素的化合价只靠近，不交叉；相邻价态的同种元素之间不发生氧化还原反应。如&5．难易规律越易失去电子的物质，失去后就越难得到电子；越易得到电子的物质，得到后就越难失去电子。一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性最强的优先发生反应；同理，一种还原剂同时与多种氧化剂相遇时，氧化性最强的优先发生反应，如向FeBr2溶液中通入Cl2时，发生离子反应的先后顺序为：。计算物质的量浓度时应注意的问题:
物质的量浓度是表示溶液组成的一个重要物理量，是高中化学的重要内容之一。应用时要注意以下几方面的问题： 1．注意溶质是什么对有些特殊情况要注意辨别，不能出错。如SO2、CuSO4·5H2O等溶于水后所得溶液中的溶质分别为 H2SO4和CuSO4，进行有关氨水的浓度计算时以NH3 为溶质来计算等。 2．注意溶液的体积主要注意两点：一是不能用水的体积代替溶液的体积；二是当题设未给溶液密度时，可将各溶液(一般为稀溶液)的体积相加(如溶液混合、稀释)，认为其和为溶液的总体积；当给出密度时，则需通过密度求溶液的最终体积。 3．注意单位运算在概念理解及应用中，要注意各物理量的单位．一是各物理量的单位要相互匹配，二是从单位运算人手．能简化解题思路，快速求解。4．注意溶解度的影响第一，物质的量浓度适用于表示不饱和及饱和溶液中溶质与溶剂的关系，不适用于过饱和溶液(溶质未溶解完全)；第二，注意一些典型问题，如Ca(OH)2的溶解度随温度变化情况及气体物质在溶剂中的溶解问题等。 5．注意密度变化规律在溶液混合和溶液稀释等问题中，在注意溶液体积变化的同时，还要考虑溶液密度的变化对溶质物质的量浓度的影响。如强酸、强碱、盐等溶液的密度随浓度增大而增大；氨水、乙醇等溶液的密度随浓度增大而减小。 6．注意实验情景在计算溶液配制或溶液稀释等问题中物质的量浓度时，一要注意不能把水的体积当作溶液的体积；二是配制溶液时，要注意容量瓶规格与所需溶液体积的关系。因容量瓶的规格是固定的，所以选用的容量瓶的规格要等于或略大于所需溶液的体积。 7．注意物质与其组成粒子的关系物质与其组成粒子的物质的量、物质的量浓度之间的关系可以通过电离方程式进行分析。如Na2SO4 溶液中c(Na+)=2c(SO42-)=2c(Na2SO4)。以物质的量为核心的演绎公式:
1．溶液稀释定律 (1)对于已知质量分数溶液的稀释：稀释前后溶质的质量不变，即：(2)对于已知物质的量浓度溶液的稀释：稀释前后溶质的物质的量不变，即：2．物质的量浓度与溶质质量分数的换算&3．溶解度S与溶质质量分数ω的换算&4．溶解度与饱和溶液物质的量浓度的换算5．标准状况下气体溶于水后所得溶液的物质的量浓度的计算式中V为标准状况下气体的体积(L)，V(H2O)为水的体积(L)，ρ为溶液的密度(g·cm-3)。 6．相对密度(D)的计算及意义两种气体在同温同压下的密度之比即为相对密度，显然，它等于相对分子质量(或摩尔质量)之比，即
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