解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件,抓住突破口(突破口往往是现象特征,反应特征及结构特征),"顺藤摸瓜"进行顺推,逆推或顺,逆推相结合,得出结论;最后别忘了把结论代入原题中验证,若"路"走得通则正确.抓住突破口:"的蓝色污水",则知一定含有铜离子;又因为"将的污水与的蓝色污水通入第一个反应池,产生蓝色沉淀",故中一定有碱,"蓝色沉淀"为氢氧化铜;由已知"的酸性污水",则知可能为盐酸;又知"将的污水与的酸性污水通入第二个反应池,产生大量气泡",故可推测物质.把结论代入原题中验证,看是否符合.可以书写的污水与的蓝色污水反应,的污水与的酸性污水反应,碱性污水与酸性污水的反应,由三个化学方程式的生成物分析可知,推测最终向外排入的污水中含有的溶质,把结论代入原题中验证,看是否符合.
解:由分析可知:"的蓝色污水",则知一定含有硫酸铜;又因为"将的污水与的蓝色污水通入第一个反应池,产生蓝色沉淀",故一定是氢氧化钠,为氯化铜;因为"的酸性污水",则为盐酸;又知"将的污水与的酸性污水通入第二个反应池,产生大量气泡",故为碳酸钠,故答案为:;;;;因为的污水与的蓝色污水反应:;因为的污水与的酸性污水反应:;碱性污水与酸性污水反应:;由三个化学方程式的生成物可知,最终向外排入的污水中含有的溶质是.故答案为:;.
解题关键,根据物质的物理性质或明显的化学反应特征,找准解题的突破口,并从突破口出发,探求知识间的内在联系,应用多种思维方式,进行严密的分析和逻辑推理,推出符合题意的结果.
1165@@3@@@@复分解反应及其应用@@@@@@110@@Chemistry@@Junior@@$110@@2@@@@认识几种化学反应@@@@@@16@@Chemistry@@Junior@@$16@@1@@@@物质的化学变化@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@
求解答 学习搜索引擎 | 随着科学技术的发展,环保问题越来越引起各国政府的重视,工业污水必须经过处理达到国家规定的标准后,才能排放.某化学试剂厂A,B,C,D四个车间排放的污水中,分别含有污染物CuC{{l}_{2}},HCl,N{{a}_{2}}C{{O}_{3}},NaOH中的一种,现对污水作如下处理:(1)将A的污水与过量B的蓝色污水通入第一反应池,产生蓝色沉淀;(2)将D的污水与过量C的酸性污水通人第二反应池,产生大量气泡;(3)将第一反应池上层的碱性污水与第二反应池流出的酸性污水通入第三反应池,最终污水显中性,再向外排放试推断:(1)各车间污水的污染物分别为A___B___C___D___(2)最终向外排放的水中含有的溶质是___,写出第二反应池中发生的反应化学方程式___.据《中国环境报》报道，某化工厂排放的污水，使某市一条长约50公里的河水受到严重污染，对工农业生产及人民的生活造成严重危害。经环保部门测定，被污染的河水pH在1~4之间，其他水质指标也严重超标。日，国家环境保护总局发布的《地表水环境质量标准》，对地表水质量作了明确规定，部分指标如下(除pH外，各项目的单位： mg／L)：
&&&&&&&&&水质分类 项目及标准
试题及解析
学段：高中
学科：化学
据《中国环境报》报道，某化工厂排放的污水，使某市一条长约50公里的河水受到严重污染，对工农业生产及人民的生活造成严重危害。经环保部门测定，被污染的河水pH在1~4之间，其他水质指标也严重超标。日，国家环境保护总局发布的《地表水环境质量标准》，对地表水质量作了明确规定，部分指标如下(除pH外，各项目的单位： mg／L)：
&&&&&&&&&水质分类 项目及标准
（1）．如让你测定河水样的酸碱度，可选用
A．石蕊试液&B．酚酞试液&C．pH试纸&&&D．碳酸钠溶液
（2）材料2中所指出的 “氮”、“磷”、“锌”、“铅”，是指A．单质 B．元素 C，离子 D．分子
(3)经测定，该化工厂排放的污水中铅的质量分数为(1X10－5)％。则该污水的水质
属于(设该污水的密度为1g／cm3)&&A．I类&&&&&B．Ⅲ类&&&C．Ⅳ类&&&&&&&D．V类
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我对工业园区污水处理厂的看法
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你可能喜欢对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施之一。请回答以下问题：（1）硫酸工厂的酸性废水中砷（As）元素（主要以弱酸H3AsO3形式存在）含量极高，为控制砷的排放，某工厂采用化学沉降法处理
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对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施之一。请回答以下问题：（1）硫酸工厂的酸性废水中砷（As）元素（主要以弱酸H3AsO3形式存在）含量极高，为控制砷的排放，某工厂采用化学沉降法处理含砷废水。①已知砷是氮的同族元素，比氮原子多2个电子层，砷在元素周期表的位置为&&&&&&&&&&&&&&&，AsH3的稳定性比NH3的稳定性&&&&&&&&&&&&（填&强&&或&弱&&）;②工业上采用硫化法（通常用硫化钠）去除废水中的砷，生成难溶的三硫化二砷，该反应的离子方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&;（2）砷的常见氧化物有As2O3和As2O5，其中As2O5热稳定性差。根据下图写出As2O5分解为As2O3的热化学方程式：&&&&&&&&&&&&&&&。（3）砷酸盐可发生如下反应：AsO43-＋2I＋2H+AsO33-＋I2＋H2O。下图装置中，C1、C2是石墨电极。①A中盛有棕色的KI和I2的混合溶液，B中盛有无色的Na3AsO4和Na3AsO3的混合溶液，当连接开关K，并向B中滴加浓盐酸时发现灵敏电流计G的指针向右偏转。此时C2上发生的电极反应是&&&&&&&&&。②该电池工作时，当外电路转移4NA e& 时生成&&&&&&&&mol I2。（4）利用（3）中反应可测定含As2O3和As2O5的试样中的各组分含量（所含杂质对测定无影响），过程如下：①将试样溶于NaOH溶液，得到含AsO43-和AsO33-的混合溶液。已知：As2O3与NaOH溶液反应生成AsO33-，则As2O5与NaOH溶液反应的离子方程式是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&;②上述混合液用0.02500 mol&L-1的I2溶液滴定，消耗I2溶液20.00 mL。滴定完毕后，使溶液呈酸性，加入过量的KI，析出的I2又用0.1000 mol&L-1的Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液30.00 mL。（ 已知2Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI ，MAs =75）试样中As2O5的质量是&&&&&&&&&&&&g。
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做题心得：污染物进入土壤或水体后，在物理、化学和生物的作用下，都会对有毒物质进行降解转化，使毒性降低甚至消失，这就是土壤或水的自净。但它们的自净能力是有限的，当污染物含量过高时，它们的自净就不会有太大作用了，所以要限定这些物质的最高排放浓度。
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科目：高中化学
题型：阅读理解
（2012?长宁区二模）某兴趣小组探究以卤水为原料制取Br2原理．（1）甲同学设计以卤水为原料制取Br2实验，流程如图1，其中操作1使用的试剂是四氯化碳，所用的玻璃仪器名称是分液漏斗、锥形瓶．（2）要想除去液溴中少量Cl2，可在液溴中加入③（填序号）后再萃取分液即可．①亚硫酸钠溶液&&&&&②浓NaOH溶液&&&&&③氢溴酸（3）乙同学提出工业从海水中提取溴的过程如图2，其中操作1已获得Br2，操作2又将Br2还原为Br-，其目的为富集溴元素．（4）上述操作2用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是强酸对设备的严重腐蚀．为了解从工业溴中提纯溴的方法，他们查阅了有关资料见下表，后设计实验装置如下图：
暗红色液体，刺激性气味．室温下易挥发．熔点-7.2℃，沸点59.1℃．密度2.928g?cm-3．稍溶于冷水．
溶于水生成次溴酸（5）蒸馏装置连接部分都用磨口玻璃接口，而不用橡胶管和橡胶塞连接，是因为：溴会腐蚀橡胶，图中仪器B的名称：冷凝管．（6）实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：注意观察温度计读数，控制好水浴温度，并收集59℃时的馏分．C中液体产物颜色为深棕红色．
科目：高中化学
题型：阅读理解
（2013?红桥区一模）I．某化学课外活动小组对污染大气的部分非金属氧化物进行探究．请根据题目要求回答下列问题．（1）写出用硝酸制取一氧化氮的离子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．（2）查资料得知，HCOOH2SO4微热&CO↑+H2O．实验室有如图1所示的装置，制取CO气体可选用的装置为A（填序号），实验室利用该装置还可制取的常见气体有Cl2（填写一种气体的分子式）．（3）查资料得知，利用催化剂可使汽车尾气中的一氧化碳和氮氧化物大部分发生反应转化为二氧化碳和氮气．该小组在实验室模拟汽车尾气处理，设计了如图2所示装置（部分夹持和装置已略去）．①实验前关闭旋塞K，先通氮气排净装置中的空气，其目的是防止CO与空气混合加热爆炸．②装置（Ⅲ）的主要作用是检验CO是否转化为CO2．③该套装置中有不完善之处，还应在装置（Ⅳ）后补充尾气处理装置装置．II．该课外小组设计的从ZnSO4、FeCl3的混合溶液中制取ZnSO4?7H2O过程如下：a．在混合液中加入6mol?L-1 NaOH溶液，至pH=8为止．b．过滤后得到沉淀，用蒸馏水多次洗涤沉淀．c．向洗涤后的沉淀中加入2mol?L-1的硫酸，保持溶液的pH在4～6，加热煮沸，趁热过滤，滤液即为ZnSO4溶液．d．滤液中加入2mol?L-1的硫酸，使其pH=2．已知部分阳离子以氢氧化物的形式开始沉淀至完全沉淀时溶液的pH见下表，回答下列问题：
6.4～8.0（1）步骤b中如何检验沉淀已经洗涤干净取最后一次洗涤液少量，滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀，说明已经洗涤干净．（2）步骤d中加入硫酸，使其pH=2的目的是抑制Zn2+的水解；&要制得ZnSO4?7H2O的步骤d还缺少的操作是将溶液加热浓缩，所用的主要硅酸盐仪器是蒸发皿，酒精灯，玻璃棒．
科目：高中化学
题型：阅读理解
（2008?肇庆二模）（1）I．短周期某主族元素M的电离能情况如图（A）所示．则M元素位于周期表的第ⅡA族．II．图B折线c可以表达出第IVA族元素氢化物的沸点的变化规律．两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线a和b，你认为正确的是：b（填“a”或“b”）；部分有机物的熔沸点见下表：
CH3（CH2）2CH3
114由这些数据你能得出的结论是（至少写2条）：有机物分子量越大．分子间作用力越强，故沸点越高，当有机能形成分子内氢键时，分子间作用力减弱，熔点变低；当分子间能形成氢键时，分子间作用力增强，熔点升高．（2）COCl2俗称光气，分子中C原子采取sp2杂化成键；其中碳氧原子之间共价键含有c（填字母）：a．2个σ键&& b．2个π键&&& c．1个σ键、1个π键．（3）金属是钛（22Ti）&将是继铜．铁．铝之后人类广泛使用的第四种金属，试回答：I．Ti元素的基态原子的价电子层排布式为3d24S2；II．已知Ti3+可形成配位数为6的配合物．现有紫色和绿色两种含钛晶体，其组成均为TiCl3?6H2O．为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：a．分别取等质量的两种晶体的样品配成溶液；b．向两种溶液中分别滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量发现：其沉淀质量：绿色晶体为紫色晶体的．则绿色晶体配合物的化学式为[TiCl（H2O）5]Cl2?H2O．
科目：高中化学
题型：阅读理解
某化学兴趣小组同学在馓“证明海带中存在碘元素”的实验时，对课本上的描述：“海带灼烧后的灰烬中碘元素以I-形式存在”产生了疑问．久置KI固体被氧化变质，呈浅黄色（有I2），KI固体直接加热时，为什么不被氧化呢？因此，小组同学针对I-被氧化条件除了氧气之外还需要什么条件进行了实验探究．&&& 提出假设：根据久置KI固体会被氧化而变质，结合空气的成分，首先排除和稀有气体的影响．然后对KI变质条件提出合理假设：假设一：需要H2O的参与；&&&假设二：需要CO2的参与；&&&假设三：．实验验证：（1）为了验证假设二，小组同学设计了以下实验方案；取10mLKI溶液（浓度较大）于5支试管中，向试管中通入CO2气体或者滴加盐酸．一段时间后对比试管中的颜色深浅，之后向试管中滴入淀粉溶液，再次对比试管中的颜色深浅，具体实验现象见下表：
通入CO2时间/min
滴加盐酸/滴
溶液中颜色对比
浅黄色→黄色（依次加深）
滴加淀粉溶液后的颜色对比
浅蓝色→蓝色（依次加深）小组同学通过实验现象深入思考了CO2在反应过程中的作用，得出结论：CO2气体同盐酸一样在KI被氧化的过程中提供环境．写出此实验中CO2与KI反应的化学方程式．（2）为了验证I-被氧化是否必须要有H2O的参与，小组同学设计了以下实验验证：
预期现象和结论
①取一份纯净的KI固体，分成两等份；
②一份加入到装有的集气瓶A中；一份加入到装有的集气瓶A中；③几天后观察．
交流提高：由于空气中CO2和水蒸气的含量很低，导致在加热KI的过程中这两种气体很容易被“驱散”，不能很好地与KI接触，KI自然就不能被氧化．长时间保存碘化钾需要避光、．