对氢原子能级图来说,其电子能级为1s<2s＜2p＜3s＜3p＜4s＜3d 为什么是错的呢？

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2016-01-08 07:15 标签： 氢原子能级
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氢原子的1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s轨道的能量高低顺序为(
A．E1sE2sE2pE3sE3pE3dE4s
B．E1sE2sE2p
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提问人：匿名网友
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氢原子的1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s轨道的能量高低顺序为(&&)。&&A．E1sE2sE2pE3sE3pE3dE4s&&B．E1sE2sE2pE3sE3pE4sE3d&&C．E1sE2s=E2pE3s=E3pE4sE3d&&D．E1sE2s=E2pE3s=E3p=E3dE4s
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验证码提交中……镍的核外电子排布式为什么是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d8 4s2 而不是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10?根据 “半充满或全充满更稳定”,虽然实际上是4s全充满,但3d充满不也可以吗?而且3dz不是在前一电子亚层吗?有人说,由于4s能量比3d强,所以先排满4s,可是铬外层排布不是3d5 4s1 洪特规则与之是否有满足的先后关系呢?恳请耐性的老师们帮帮我解决这个困扰已久的问题,
leslie01171
你就回答核外电子排布遵循能量最低原则 泡利不相容原理以及洪特规则,能量相同的原子轨道在全充满、半充满或全空时能量较低 但是在这之前应该先排4s轨道 再排3d轨道至于你提出的那个例子,铬之所以是3d54s1,是因为在这种情况下,d和s轨道都是半充满的,能量更低,所以选择这种排法.
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为什么电子在排列时按照1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p排列？能量有错极出现不是么
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/zhidao/wh%3D450%2C600/sign=ededc78d1/58ee3d6d55fbb2fbd2cbc8bd4f4a20a44723dcb9.jpg" />如图.com/zhidao/pic/item/58ee3d6d55fbb2fbd2cbc8bd4f4a20a44723dcb9://b，导致了斜线排列.jpg" target="_blank" title="点击查看大图" class="ikqb_img_alink"><img class="ikqb_img" src="http.hiphotos.baidu://b.baidu.jpg" esrc="http://b.hiphotos.hiphotos，但由于能级交错.com/zhidao/wh%3D600%2C800/sign=e7d4eea9acaf2eddd4a441efbd202dd1/58ee3d6d55fbb2fbd2cbc8bd4f4a20a44723dcb9，本来能级是由左往右一竖线一竖线的排，如果还不明白就追问吧<a href="http
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也就是构造原理，任何事物都是尽量往最有利与自己存在的方面发展总之，即最稳定，那么说明这样排列能量最低，先贤们已经发现了电子排列遵循能量最低原理
其实就是电子层的S,P,D,F的能量依次增加，导致3d层的能量有时候会大于4s层。导致能级交错。
是的按能级高低排列
就像水往低处流一样，电子优先进入能量级低的轨道。
按照能量最低原则排布的。
是根据最稳定原则来排列的
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B．2p&3p&4p
C．3s&3p&3d
D．4s&3d&3p
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