醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法．实验室制备溴乙烷和1-溴丁烷的反应如下：NaBr+H2SO4HBr+NaHSO4①R-OH+HBr?R-Br+H2O②可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br-被浓硫酸氧化为Br2等．有关数据列表如下；
{[][乙醇][溴乙烷][正丁醇][1-溴丁烷][][0.4][0.8][沸点/℃][78.5][38.4][117.2][101.6]}请回答下列问题：（1）在溴乙烷和1-溴丁烷的制备实验中，下列仪器最不可能用到的是____．（填字母）a．圆底烧瓶b．量筒c．锥形瓶d．布氏漏斗（2）溴代烃的水溶性____（填“大于”、“等于”或“小于”）相应的醇；其原因是________．（3）将1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在____（填“上层”、“下层”或“不分层”）．（4）制备操作中，加入的浓硫酸必须进行稀释，其目的是____．（填字母）a．减少副产物烯和醚的生成b．减少Br2的生成c．减少HBr的挥发d．水是反应的催化剂（5）欲除去溴代烷中的少量杂质Br2，下列物质中最适合的是____．（填字母）a．NaIb．NaOHc．NaHSO3d．KCl（6）在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸出产物的方法，其有利于____；但在制备1-溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物，其原因是____．-乐乐题库
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醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法．实验室制备溴乙烷和1-溴丁烷的反应如下：NaBr+H2SO4HBr+NaHSO4&&&&&&&&&&&&&&&&&①R-OH+HBr?R-Br+H2O&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&②可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br-被浓硫酸氧化为Br2等．有关数据列表如下；
&乙醇&溴乙烷&正丁醇&1-溴丁烷&密度/gocm-3&0.7893&1.4604&0.8098&1.2758&沸点/℃&78.5&38.4&117.2&101.6&请回答下列问题：（1）在溴乙烷和1-溴丁烷的制备实验中，下列仪器最不可能用到的是d&．（填字母）a．圆底烧瓶&&&&b．量筒&&&&c．锥形瓶&&&&d．布氏漏斗（2）溴代烃的水溶性小于&（填“大于”、“等于”或“小于”）相应的醇；其原因是醇分子可与水分子形成氢键，&溴代烃分子不能与水分子形成氢键&．（3）将1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在下层&（填“上层”、“下层”或“不分层”）．（4）制备操作中，加入的浓硫酸必须进行稀释，其目的是abc&．（填字母）a．减少副产物烯和醚的生成&&&&&&&&&b．减少Br2的生成c．减少HBr的挥发&&&&&&&&&&&&&&&d．水是反应的催化剂（5）欲除去溴代烷中的少量杂质Br2，下列物质中最适合的是c&．（填字母）a．NaI&&&&b．NaOH&&&&c．NaHSO3&&&&d．KCl（6）在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸出产物的方法，其有利于平衡向生成溴乙烷的方向移动&；但在制备1-溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物，其原因是1-溴丁烷与正丁醇的沸点较小，若边反应边蒸馏，会有较多的正丁醇被蒸出&．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：2008-江苏
分析与解答
习题“醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法．实验室制备溴乙烷和1-溴丁烷的反应如下：NaBr+H2SO4HBr+NaHSO4①R-OH+HBr?R-Br+H2O②可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，...”的分析与解答如下所示：
（1）在溴乙烷和1-溴丁烷的制备实验中，下列仪器最不可能用到的是布氏漏斗；（2）醇能和水形成氢键的物质而易溶于水；1-溴丁烷的密度大于水，且和水不互溶；（3）浓硫酸具有强氧化性，能氧化溴离子为溴单质，易发生消去反应，浓硫酸溶解溶液温度升高易使溴化氢挥发；（4）根据题给信息知，1-溴丁烷和正丁醇的沸点相差较小，不能采用蒸馏的方法分离；（5）根据溴代烷在碱溶液中水解，碘化钠和溴单质反应生成碘单质，氯化钠不能除去溴单质进行判断；（6）根据平衡移动原理分析采用边反应边蒸出产物的原因；根据1-溴丁烷和正丁醇的沸点的沸点大小判断．
解：（1）布氏漏斗主要用于抽滤操作，即有晶体析出时，但溴乙烷和一溴丁烷均不是晶体，则无需使用，故答案为：d；（2）醇能和水形成氢键的物质而易溶于水，溴代烃和水不反应也不能和水形成氢键，所以溴代烃的水溶性小于相应的醇，故答案为：小于；醇分子可与水分子形成氢键，溴代烃分子不能与水分子形成氢键；（3）1-溴丁烷和水不能形成氢键所以不易溶于水，且密度大于水，所以将1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在下层，故答案为：下层；（4）a．浓硫酸和1-丁醇反应发生副反应消去反应生成烯烃、分子间脱水反应生成醚，稀释后不能发生类似反应减少副产物烯和醚的生成，故a正确；b．浓硫酸具有强氧化性能将溴离子氧化为溴单质，稀释浓硫酸后能减少Br2的生成，故b正确；c．反应需要溴化氢和1-丁醇反应，浓硫酸溶解溶液温度升高，使溴化氢挥发，稀释后减少HBr的挥发，故c正确； d．水是产物不是反应的催化剂，故d错误；故选abc；（5）欲除去溴代烷中的少量杂质Br2，a．NaI和溴单质反应，但生成的碘单质会混入，故a错误；b．溴单质和氢氧化钠反应，溴代烷也和NaOH溶液中水解反应，故b错误； c．溴单质和NaHSO3 溶液发生氧化还原反应，可以除去溴单质，故c正确；d．KCl不能除去溴单质，故d错误；故答案为：c；（6）根据题给信息知，乙醇和溴乙烷的沸点相差较大，采用边反应边蒸出产物的方法，可以使平衡向生成溴乙烷的方向移动，而1-溴丁烷和正丁醇的沸点相差较小，若边反应边蒸馏，会有较多的正丁醇被蒸出，所以不能边反应边蒸出产物，故答案为：平衡向生成溴乙烷的方向移动；1-溴丁烷和正丁醇的沸点相差不大．
本题考查了制备实验方案的设计，明确物质的性质及实验原理是设计实验的前提，同时考查了学生分析问题、解决问题的能力，本题难度中等．
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醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法．实验室制备溴乙烷和1-溴丁烷的反应如下：NaBr+H2SO4HBr+NaHSO4①R-OH+HBr?R-Br+H2O②可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生...
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制备实验方案的设计
与“醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法．实验室制备溴乙烷和1-溴丁烷的反应如下：NaBr+H2SO4HBr+NaHSO4①R-OH+HBr?R-Br+H2O②可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，...”相似的题目：
亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的消毒剂．已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2o3H2O，②ClO2的沸点为283K，纯ClO2易分解爆炸，③HClO2在25℃时的电离程度与硫酸的第二步电离程度相当，可视为强酸．如图是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：（1）C1O2发生器中所发生反应的离子方程式为&&&&，发生器中鼓入空气的作用可能是&&&&（选填序号）．A．将SO2氧化成SO3增强酸性&& B．稀释C1O2以防止爆炸&&& C．将NaClO3氧化成C1O2（2）在该实验中用质量浓度来表示NaOH溶液的组成，若实验时需要450mLl60g/L的NaOH溶液，则在精确配制时，需要称取NaOH的质量是&&&&g，所使用的仪器除托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须有&&&&．（3）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量所需要的试剂是&&&&．（4）在吸收塔中，可代替H2O2的试剂是&&&&&（填序号）．A．Na2O2 B．Na2S&& C．FeCl2 D．KMnO4（5）从滤液中得到NaClO2o3H2O晶体的实验操作依次是&&&&（填操作名称）
重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成份为FeOoCr2O3，杂质主要是二氧化硅和氧化铝）为原料生产，实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下，涉及的主要反应是：6FeOoCr2O3+24NaOH+7KClO3&&△&&&12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O试回答下列问题（1）指出24Cr在周期表中的位置是&&&&，（2）NaFeO2能强烈水解，在操作②生成沉淀而除去，写出该反应的化学方程式：&&&&．（3）操作③调节pH=7～8的原因是&&&&．（用简要的文字和离子方程式说明）下表是铬酸（H2CrO4）溶液中离子的组成与pH的关系：
pH&C（CrO42-）mol/L&C（HCrO4-）mol/L&C（Cr2O72-）mol/L&C（H2CrO4）mol/L&4&0.0003&0.104&0.448&0&5&0.0033&0.103&0.447&0&6&0.0319&0.0999&0.437&0&7&0.2745&0.086&0.3195&0&8&0.902&0.0282&0.0347&0&9&0.996&0.0031&0.0004&0&（4）操作④酸化的目的是&&&&．（5）在铬酸（H2CrO4）溶液中，电离出CrO42-的电离平衡常数为K2，电离出Cr2O72-的电离平衡常数为K3，则K2&&&&K3（填＞、﹦、＜）（6）上表中铬酸的物质的量浓度为&&&&．（精确到小数点后2位）
必考题高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂．以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程．（1）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂．其消毒机理与下列&&&&（填序号）物质相似．A．75%酒精&&&&&B．双氧水&&&&C．苯酚&&D．84消毒液（NaClO溶液）（2）写出MnO2、KOH的熔融混合物中通入空气时发生的主要反应的化学方程式：&&&&2K2MnO4+2H2O&&&&
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1CuSO4o5H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用．以下是CuSO4o5H2O的实验室制备流程图．根据题意完成下列填空：（1）向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸，在铜粉溶解时可以观察到的实验现象：&&&&、&&&&．（2）如果铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净，则制得的CuSO4o5H2O中可能存在的杂质是&&&&，除去这种杂质的实验操作称为&&&&．（3）已知：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4称取0.1000g提纯后的CuSO4o5H2O试样于锥形瓶中，加入0.1000mol/L氢氧化钠溶液28.00mL，反应完全后，过量的氢氧化钠用0.1000mol/L盐酸滴定至终点，耗用盐酸20.16mL，则0.1000g该试样中含CuSO4o5H2O&&&&g．（4）上述滴定中，滴定管在注入盐酸之前，先用蒸馏水洗净，再用&&&&．在滴定中，准确读数应该是滴定管上蓝线&&&&所对应的刻度．（5）如果采用重量法测定CuSO4o5H2O的含量，完成下列步骤：①&&&&②加水溶解③加氯化钡溶液，沉淀④过滤（其余步骤省略）在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是&&&&（6）如果1.040g提纯后的试样中含CuSO4o5H2O的准确值为1.015g，而实验测定结果是l.000g&测定的相对误差为&&&&．
2实验室以含有Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-等离子的卤水为主要原料制备无水CaCl2和Br2，流程如下：（1）操作Ⅰ使用的试剂是&&&&，所用的主要仪器名称是&&&&．（2）加入溶液W的目的是&&&&．用CaO调节溶液Y的pH，可以除去Mg2+．由表中数据可知，理论上可选择的pH最大范围是&&&&．酸化溶液Z时，使用的试剂为&&&&．
&开始沉淀时的pH&沉淀完全时的pH&Mg2+&9.6&11.0&Ca2+&12.2&c（OH-）=1.8moloL-1&（3）实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集气体，下列装置中合理的是&&&&．（4）常温下，H2SO3的电离常数Ka1=1.2×10-2，Ka2=6.3×10-8；H2CO3的电离常数Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11．某同学设计实验验证H2SO3酸性强于H2CO3：将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测量溶液的pH，若前者的pH小于后者，则H2SO3酸性强于H2CO3．该实验设计不正确，错误在于&&&&．设计合理实验验证H2SO3酸性强于H2CO3（简要说明实验步骤、现象和结论）．&&&&．仪器自选．供选择的试剂：CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3、蒸馏水、饱和石灰水、酸性KMnO4溶液、品红溶液、pH试纸．
3（2009o江苏）二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂．与Cl2相比，ClO2不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物．（1）在ClO2的制备方法中，有下列两种制备方法：方法一：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4═2ClO2↑+NaSO4+O2↑+2H2O用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是&&&&．（2）用ClO2处理过的饮用水（pH为5.5～6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（ClO2-）.2001年我国卫生部规定，饮用水ClO2-的含量应不超过0.2mgoL-1．饮用水中ClO2、ClO2-的含量可用连续碘量法进行测定．ClO2被I-还原为ClO2-、Cl-的转化率与溶液PH的关系如右图所示．当pH≤2.0时，ClO2-也能被I-完全还原成Cl-．反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI①请写出pH≤2.0时，ClO2-与I-反应的离子方程式&&&&．②请完成相应的实验步骤：步骤1：准确量取VmL水样加入到锥形瓶中．步骤2：调节水样的pH为7.0～8.0步骤3：加入足量的KI晶体．步骤4：加少量淀粉溶液，用cmoloL-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1mL．步骤5：&&&&．步骤6；再用cmoloL-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL．③根据上述分析数据，测得该饮用水样中的ClO2-的浓度为&&&&mgoL-1（用含字母的代数式表示）．④若饮用水中ClO2-的含量超标，可向其中加入适量的，该反应的氧化产物是&&&&（填化学式）
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1CuSO4o5H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用．以下是CuSO4o5H2O的实验室制备流程图．根据题意完成下列填空：（1）向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸，在铜粉溶解时可以观察到的实验现象：&&&&、&&&&．（2）如果铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净，则制得的CuSO4o5H2O中可能存在的杂质是&&&&，除去这种杂质的实验操作称为&&&&．（3）已知：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4称取0.1000g提纯后的CuSO4o5H2O试样于锥形瓶中，加入0.1000mol/L氢氧化钠溶液28.00mL，反应完全后，过量的氢氧化钠用0.1000mol/L盐酸滴定至终点，耗用盐酸20.16mL，则0.1000g该试样中含CuSO4o5H2O&&&&g．（4）上述滴定中，滴定管在注入盐酸之前，先用蒸馏水洗净，再用&&&&．在滴定中，准确读数应该是滴定管上蓝线&&&&所对应的刻度．（5）如果采用重量法测定CuSO4o5H2O的含量，完成下列步骤：①&&&&②加水溶解③加氯化钡溶液，沉淀④过滤（其余步骤省略）在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是&&&&（6）如果1.040g提纯后的试样中含CuSO4o5H2O的准确值为1.015g，而实验测定结果是l.000g&测定的相对误差为&&&&．
2（2009o江苏）二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂．与Cl2相比，ClO2不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物．（1）在ClO2的制备方法中，有下列两种制备方法：方法一：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4═2ClO2↑+NaSO4+O2↑+2H2O用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是&&&&．（2）用ClO2处理过的饮用水（pH为5.5～6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（ClO2-）.2001年我国卫生部规定，饮用水ClO2-的含量应不超过0.2mgoL-1．饮用水中ClO2、ClO2-的含量可用连续碘量法进行测定．ClO2被I-还原为ClO2-、Cl-的转化率与溶液PH的关系如右图所示．当pH≤2.0时，ClO2-也能被I-完全还原成Cl-．反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI①请写出pH≤2.0时，ClO2-与I-反应的离子方程式&&&&．②请完成相应的实验步骤：步骤1：准确量取VmL水样加入到锥形瓶中．步骤2：调节水样的pH为7.0～8.0步骤3：加入足量的KI晶体．步骤4：加少量淀粉溶液，用cmoloL-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1mL．步骤5：&&&&．步骤6；再用cmoloL-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL．③根据上述分析数据，测得该饮用水样中的ClO2-的浓度为&&&&mgoL-1（用含字母的代数式表示）．④若饮用水中ClO2-的含量超标，可向其中加入适量的，该反应的氧化产物是&&&&（填化学式）
3某探究小组用洗净的废铜屑制备硝酸铜，下列方案中既节约原料又环保的是（　　）
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{[][乙醇][溴乙烷][正丁醇][1-溴丁烷][][0.4][0.8][沸点/℃][78.5][38.4][117.2][101.6]}请回答下列问题：（1）在溴乙烷和1-溴丁烷的制备实验中，下列仪器最不可能用到的是____．（填字母）a．圆底烧瓶b．量筒c．锥形瓶d．布氏漏斗（2）溴代烃的水溶性____（填“大于”、“等于”或“小于”）相应的醇；其原因是________．（3）将1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在____（填“上层”、“下层”或“不分层”）．（4）制备操作中，加入的浓硫酸必须进行稀释，其目的是____．（填字母）a．减少副产物烯和醚的生成b．减少Br2的生成c．减少HBr的挥发d．水是反应的催化剂（5）欲除去溴代烷中的少量杂质Br2，下列物质中最适合的是____．（填字母）a．NaIb．NaOHc．NaHSO3d．KCl（6）在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸出产物的方法，其有利于____；但在制备1-溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物，其原因是____．”的答案、考点梳理，并查找与习题“醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法．实验室制备溴乙烷和1-溴丁烷的反应如下：NaBr+H2SO4HBr+NaHSO4①R-OH+HBr?R-Br+H2O②可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br-被浓硫酸氧化为Br2等．有关数据列表如下；
{[][乙醇][溴乙烷][正丁醇][1-溴丁烷][][0.4][0.8][沸点/℃][78.5][38.4][117.2][101.6]}请回答下列问题：（1）在溴乙烷和1-溴丁烷的制备实验中，下列仪器最不可能用到的是____．（填字母）a．圆底烧瓶b．量筒c．锥形瓶d．布氏漏斗（2）溴代烃的水溶性____（填“大于”、“等于”或“小于”）相应的醇；其原因是________．（3）将1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在____（填“上层”、“下层”或“不分层”）．（4）制备操作中，加入的浓硫酸必须进行稀释，其目的是____．（填字母）a．减少副产物烯和醚的生成b．减少Br2的生成c．减少HBr的挥发d．水是反应的催化剂（5）欲除去溴代烷中的少量杂质Br2，下列物质中最适合的是____．（填字母）a．NaIb．NaOHc．NaHSO3d．KCl（6）在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸出产物的方法，其有利于____；但在制备1-溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物，其原因是____．”相似的习题。分析：A、通过电解提高阳极区溶液的酸性，实现Na2CrO4转化为Na2Cr2O7；B、电解池中钠离子从阳极移向阴极；C、电解池中阴极被保护不参与反应；D、通过电解提高阳极区溶液的酸性，说明在阳极区生成H+，电极反应式为2H2O-4e-=O2+4H+，2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O．解答：解：A、通过电解提高阳极区溶液的酸性，说明在阳极区生成H+，电极反应式为2H2O-4e-=O2+4H+，2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O；溶液PH不会不断下降，故A错误；B、电解池中阳离子移向阴极，钠离子从阳极移向阴极，故B错误；C、电解池中阴极被保护不参与反应，可以用铁做阴极，故C错误；D、通过电解提高阳极区溶液的酸性，说明在阳极区生成H+，电极反应式为2H2O-4e-=O2+4H+，2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O，故D正确；故选D．点评：本题考查了电解池原理的分析应用，电极判断，电极反应是解题关键，题目难中等．
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科目：高中化学
某混合溶液中只含有两种溶质NaCl和CuSO4，且n（NaCl）：n（CuSO4）=3：2．若以石墨电极电解该溶液，下列推断中不正确的是（　　）A．整个电解过程，最后电解的是水B．阳极先析出Cl2，后析出O2C．整个电解过程分三个阶段，第二阶段电解的是硫酸铜和水D．阴极自始至终只析出铜
科目：高中化学
题型：阅读理解
氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品．某研究小组用粗铜（含杂质Fe）按如图1所示流程制备氯化铜晶体（CuCl2?2H20）．（1）实验室采用如图2所示的装置，可将粗铜与Cl2反应转化为固体1（部分仪器和夹持装置已略去）．①装置B中发生反应的离子方程式是&Mn2++Cl2↑+2H2OMnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O．②有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装胃，你认为是否必要否（填“是”或“否”）．（2）试剂X用以除去杂质，X可选用下列试剂中的cd（填序号）．a．&NaOH&&&b．NH3?H2O&&c．CuO&&d．Cu2（OH）2CO3&&e．CuSO4（3）在溶液2转化为CuCl2?2H2O的操作过程中，发现溶液颜色出蓝色变为绿色．小组同学欲探究其原因．己知：在氯化铜溶液中有如下转化关系：Cu（H2O）42+（aq）（蓝色）+4Cl-（aq）?CuCl42-（aq）（黄色）+4H2O（l）①上述反应的化学平衡常数表达式是K=42-&&)c[Cu(H2O)&42-&]?c4(Cl-)．若增大氯离子浓度，K值（填“增大”、“减小”或“不变”）不变．②取氯化铜晶体配制成蓝绿色溶液Y，进行如下实验，其中能证明CuCl2溶液中有上述转化关系的是（填序号）abc．a．将Y稀释，发现溶液呈蓝色b．在Y中加入NaCl固体，溶液变为绿色c．取Y进行电解，溶液颜色最终消失（4）如图3所示，用石墨电极电解CuCl2溶液，小组同学发现阴极碳棒上有红色和白色两种颜色的固体析出．有关文献资料表明，在铜和铜的化合物中Cu为紫红色，Cu2O为红色，CuCl为白色，它们都不溶于水．①小组同学将阴极碳棒洗涤干净并干燥后，放入玻璃管中，按如图4所示连接装置．排净装置中的空气后，充分加热，并将一张湿润的蓝色石蕊试纸置于装置末端的导管口附近．实验中发现，碳棒上的白色物质消失，红色物质依然存在；无色硫酸铜不变色，蓝色石蕊试纸变为红色．根据上述现象，玻璃管中发生反应的化学方程式为&2Cu+2HCl2CuCl+H22Cu+2HCl．②电解CuCl2溶液时，阴极发生反应的电极方程式为Cu2++2e-=Cu；Cu2++Cl-+e-=CuCl．
科目：高中化学
题型：阅读理解
我国硫酸工业SO2年排放量约10万吨，硫酸工业的尾气必须进行处理．（1）某工厂采用氨-硫酸铵治理含硫烟气和同时吸收焦炉气中的氨，其工艺流程图如甲：①从环境保护的角度看，采用上述工艺可防止酸雨的产生、水体氮富营养化；设计一个简单的实验方案，检验尾气中是否含有氨气：将湿润的红色石蕊试纸伸入尾气样品中，观察试纸是否变红．②氨气吸收塔中发生反应的离子方程式为HSO3-+NH3?H2O=SO32-+NH4++H2O（或：HSO3-+NH3=SO32-+NH4+）．（2）用Na2SO3溶液吸收SO2，再用惰性电极电解吸收液将其转化为H2SO4的装置如图乙所示．阳极电极反应有两个，其电极反应式分别为：2H2O-4e-=O2+4H+和HSO3--2e-+H2O=3H++SO42-．（3）利用Fe3+的氧化性，将SO2氧化成SO42-而实现SO2的回收利用．为测定转化器中SO2氧化成SO42-的转化率，设计如图丙两个实验．①实验Ⅰ可采用如图丁装置模拟测定烟气中SO2的体积分数．X溶液既要能吸收又要能指示反应终点，则X溶液最好选用碘的淀粉溶液（或酸性KMnO4溶液）．实验Ⅰ还可采用下列方案：取280mL（标准状况）气体样品与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，用浓度为0.020mol/L的K2Cr2O7溶液滴定反应生成的Fe2+，至终点消耗K2Cr2O7溶液25.00mL．尾气中SO2的体积分数为12.00%．已知：Cr2O72-+Fe2++H+→Cr3++Fe3++H2O（未配平）．②实验Ⅱ测定转化了的SO2，转化器中反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；假设测定在标准状况下进行，且已知混合气体流速，该实验中还需测定的数据有：实验时间、BaSO4的质量．
科目：高中化学
来源：学年湖北省武汉市高三二月调研测试理科综合化学试卷（解析版）
题型：填空题
重铬酸盐广泛用作氧化剂、皮革制作等。以铬矿石（主要成分是Cr2O3，含FeO、Al2O3、 SiO2等杂质)为原料制取重铬酸钠的流程如下：
请回答下列问题：
（1）写出Cr2O3在高温焙烧时反应的化学方程式______________________
（2）写出硫酸酸化使Na-2CrO4转化为Na2Cr2O7的离子方程式 ______________。
（3）某工厂采用石墨电极电解Na2CrO4溶液，实
现了 Na2CrO4到&& Na2Cr2O7的转化，其原理如图所示。
①钠离子交换膜的一种材料是聚丙烯酸钠()，聚丙烯酸钠单体的结构简式是________；
②写出阳极的电极反应式__________
&（4） Na2Cr2O7可用于测定废水的化学耗氧量（即COD，指每升水样中还原性物质被氧化 所需要O2的质量）。现有某水样100．00 mL，酸化后加入C1 mol/L的Na2Cr2O7溶液
V1 mL，使水中的还原性物质完全被氧化（Cr2O72-还原为Cr3+）；再用C2mol/L的FeSO4溶液滴定剩 余的Cr2O72-，结果消耗FeSO4溶液V2 mL。
①该水样的COD为______________mg/L；
②假设上述反应后所得溶液中Fe3+和Cr3+的物质的量浓度均为0．1 mol/L，要使Fe3 +沉
淀完全而Cr3+还未开始沉淀．则需调节溶液pH的范围是 _______．
(可能用到的数据：KSPFe(OH)3=4．0×10-38, KSPCr(OH)3=6．0×10-31，这个刷了2.2还能刷回2.1嘛？如题 谢谢了_百度知道
这个刷了2.2还能刷回2.1嘛？如题 谢谢了
呵呵，过程麻烦不？
提问者采纳
1的系统，要是觉得不好还能不能刷回2.2系统？谢谢了其实我也搞不懂什么是RADIO……我意思是这样的，就是刷了论坛里的2！
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2系统，要是觉得不好还能不能刷回2其实我也搞不懂什么是RADIO……我意思是这样的，就是刷了论坛里的2？谢谢了.1的系统
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